Scienze naturali - Scuola secondaria di secondo grado Teorie della materia Elementi e composti Rapporti tra atomi

C4. Le reazioni chimiche

10 esercizi

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Scienze naturali

Il bilanciamento di un'equazione chimica

Nell'equazione chimica:
Fe(NO₃)₃ + MgO ----> Fe₂O₃ + Mg(NO₃)₂
i coefficienti da inserire per bilanciare la reazione sono, nell'ordine:

A: 2, 3, 1, 3

B: 2, 3, 1, 1

C: 2, 1, 1, 3

D: 2, 3, 3, 3

Scelta multipla

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Le regole del bilanciamento

Durante il bilanciamento, davanti alle formule dei reagenti e dei prodotti si inseriscono ________ detti coeﬃcienti stechiometrici, in modo che il numero di atomi che formano le sostanze sia ________ della freccia. Conviene bilanciare per primi i metalli e ________.

Completamento chiuso

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Una reazione del fluoro

Considera l'equazione chimica:
F₂_(g) + NaI_(s) ---> NaF_(s) + I₂_(s)
Indica se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A: Tutti i reagenti sono nello stesso stato di aggregazione.

B: Per bilanciare la reazione, è necessario inserire i coefficienti stechiometrici 1,2,2,1.

C: F₂ e NaI sono i prodotti.

Vero o falso

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Un composto tra carbonio e zolfo

In un composto formato da carbonio e zolfo, 12 g di carbonio si combinano esattamente con 64 g di zolfo. Se si utilizzano 18 g di carbonio, qual è la massa di zolfo necessaria per la reazione?

A: 15 g S

B: 80 g S

C: 96 g S

D: 128 g S

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Le leggi ponderali

Indica se le seguenti affermazioni sulle leggi ponderali sono vere o false.

A: Se 28 g di azoto si combinano con 16 g, 48 g e 80 g di ossigeno per formare tre composti diversi, la proporzione tra le masse di O₂ è 1:2:4.

B: La legge di Proust interessa le proporzioni con cui due elementi si combinano per formare un composto.

C: La legge di Dalton si applica a una sola reazione chimica.

Vero o falso

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La legge delle proporzioni multiple

Secondo la legge delle proporzioni multiple, i rapporti di combinazione tra le masse di un elemento che si combinano con una massa costante di un altro elemento sono esprimibili da:

A: numeri interi, in genere piccoli

B: numeri frazionari

C: numeri decimali minori di 1

D: numeri grandi e interi

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Un composto tra ferro e zolfo

Ferro e zolfo si combinano per formare solfuro ferroso, FeS, con un rapporto di combinazione di 1 : 0,57. Sulla base di questa informazione, possiamo dedurre che:

A: 10 g di Fe reagiscono con 5,7 g S

B: 1 g di S reagisce con 0,57 g di Fe

C: da 1 g di Fe si ottengono 0,57 g di FeS.

D: per ottenere 1 g di FeS sono necessari 0,57 g di ferro e 0,57 g di zolfo

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I fattori che influenzano la velocità

Quale tra i seguenti fattori non aumenta la velocità di una reazione chimica?

A: L'aumento della concentrazione di uno o più reagenti.

B: La presenza di un catalizzatore

C: La diminuzione della temperatura

D: L'aumento della velocità delle particelle dei reagenti.

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L'aumento della velocità di reazione

È possibile velocizzare una reazione in soluzione________ la concentrazione di uno dei reagenti coinvolti, cioè la quantità di sostanza presente in un certo________, perché in questo modo la probabilità che le molecole si urtino ________aumenta.

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Il principio di Le Châtelier

Data una generica reazione A + B ⇌ C + D che si trova all'equilibrio, un modo per aumentare la resa percentuale è:

A: diminuire la concentrazione di A

B: aggiungere prodotto C a quello che si è già formato

C: allontanare C o D man mano che si formano.

D: diminuire sia la concentrazione di A sia quella di B

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