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Chimica

I calcoli stechiometrici
Completa le seguenti relazioni scegliendo dall'elenco i termini appropriati: massa molare, numero di moli, massa atomica, unità di massa atomica

A. grammi di sostanza/numero di moli = ________
B. molecole/6,02×1023 molecole/mol = ________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Il calcolo delle moli
Quante moli sono contenute in 12,00 g di C6H6?
A: 0,9231
B: 937,4
C: 0,1536
D: 6,510
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il calcolo della massa
Qual è la massa di 3,612 mol di HCl?
A: 3,612 g
B: 131,7 g
C: 0,09907 g
D: 202,2 g
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Chimica

Determinare il numero di molecole
Quante molecole sono contenute in 3,01 mol di bromo?
A: 2,00 × 1023
B: 1,81 × 1024
C: 2,00 × 1024
D: 1,81 × 1025
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Chimica

Relazione tra moli e numero di molecole
Quante moli sono contenute in 1,40 × 1022 molecole di monossido di carbonio?
A: 8,43 × 1047
B: 0,0233
C: 8,43 × 1045
D: 43,0
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Chimica

Relazione tra massa e numero di molecole
Qual è la massa di 4,00 × 1024 molecole di AgNO3?
A: 170 g
B: 400 g
C: 25,6 g
D: 1130 g
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Chimica

Il calcolo del numero di molecole
Quante molecole sono contenute in 12,1 g di diossido di carbonio?
A: 2,19 × 1025
B: 1,66 × 1023
C: 2,19 × 1024
D: 1,66 × 1024
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il calcolo delle moli in un'equazione chimica
Quante moli di N2 si consumano per reazione completa di 1,60 mol di H2 in base alla seguente equazione?

N2 + 3H2 → 2NH3
A: 4,80
B: 1,60
C: 3,20
D: 0,533
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il calcolo delle moli dei reagenti
Quante moli di C3H8 si consumano quando si formano 1,81 × 1023 molecole di CO2 in base alla seguente equazione?

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
A: 0,897
B: 5,43 × 1023
C: 6,03 × 1022
D: 0,100
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le quantità delle sostanze in un'equazione chimica
Quante molecole di triossido di zolfo si formano per reazione completa di 1,62 mol di ossigeno in base alla seguente equazione?

S8 + 12O2 → 8SO3
A: 2,43
B: 6,50 × 1023
C: 1,46 × 1024
D: 1,08
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Stechiometria di un'equazione chimica
Quale massa di idrogeno si forma per reazione completa di 4,00 mol di zinco in base alla seguente equazione?

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
A: 8,08 g
B: 2,02 g
C: 6,06 g
D: 0,505 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Stechiometria delle reazioni chimiche
Vero o Falso?
A: Prima di effettuare dei calcoli stechiometrici occorre bilanciare l'equazione della reazione in esame.
B: Il reagente limitante di una reazione chimica è la sostanza in eccesso.
C: Nella risoluzione dei problemi stechiometrici è buona norma ricorrere all'analisi dimensionale.
D: Un rapporto molare è il rapporto fra il numero di moli di una qualunque coppia di specie chimiche coinvolte nella reazione in esame.
E: Il reagente che nell'equazione di reazione presenta il minor coefficiente stechiometrico è il reagente limitante.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Massa e moli in relazione a un'equazione chimica
Lo schema sottostante evidenzia le tappe attraverso cui risolvere il seguente problema:
"Determina la massa di CO2 che si forma per reazione completa di 50,0 g di C2H4 secondo l'equazione
                                        C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O"


________ → (trasformazione 1) ________ → (trasformazione 2) ________ → (trasformazione 3) ________

Completalo inserendo nelle caselle appropriate questi termini (senza scrivere i pedici): g CO2, mol C2H4, g C2H4, mol CO2.

Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Determinazione della massa di un prodotto
Quale massa di CO2 si forma per reazione completa di 50,0 g di C2H4 in base alla seguente equazione?
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
A: 39,2 g
B: 157 g
C: 12,3 g
D: 49,4 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il reagente limitante
Qual è il reagente limitante nella reazione di 3,00 mol di calcio con 8,00 mol di acqua in base alla seguente equazione?
Ca + 2HOH → Ca(OH)2 + H2
A: HOH
B: Ca
C: Ca(OH)2
D: H2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le equazioni chimiche e i calcoli stechiometrici
Quale sostanza è in eccesso quando 2,00 mol di cobalto reagiscono con 1,50 mol di dicloruro di piombo in base alla seguente equazione?
Co + PbCl2 → CoCl2 + Pb
A: CoCl2
B: PbCl2
C: Pb
D: Co
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Chimica

La resa percentuale delle reazioni
La resa teorica di una reazione di sintesi del cloro gassoso è 25,6 g. Se la resa effettiva è 20,2 g, qual è la resa percentuale della reazione?
A: 21,1%
B: 78,9%
C: 20,2%
D: 127%
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La decomposizione del calcare
Per riscaldamento, il calcare (carbonato di calcio) si decompone in calce viva (ossido di calcio) e diossido di carbonio. La reazione chimica bilanciata è CaCO3 → CaO + CO2.

A. Quale massa di calce si forma per decomposizione completa di 100 g di calcare? ________

B. Quale massa di diossido di carbonio si forma per decomposizione completa di 100 g di calcare? ________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

La massa delle sostanze in una reazione di doppio scambio
Quando si mescolano in un becher due soluzioni contenenti, rispettivamente, 500,0 g di fosfato di potassio e 500,0 g di nitrato di calcio, avviene una reazione di doppio scambio. Quale massa di ciascuna delle seguenti sostanze è presente quando la reazione si arresta?

A. fosfato di potassio ________
B. nitrato di calcio ________
C. fosfato di calcio ________
D. nitrato di potassio ________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Resa teorica e resa percentuale
L'azoto gassoso reagisce con l'idrogeno gassoso producendo ammoniaca, secondo la reazione N2 + 3H2 → 2NH3. Quando si fanno reagire 40,0 g di azoto con 10,0 g di idrogeno, la reazione procede fino all'esaurimento di uno dei reagenti.

A. Qual è la resa teorica di ammoniaca? ________
B. Se si ottengono effettivamente 45,3 g di ammoniaca, qual è la resa percentuale della reazione? ________
Completamento apertoCompletamento aperto
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