Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Massa atomica e massa molecolare Calcoli con le moli

9 I calcoli stechiometrici

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

I calcoli stechiometrici

Completa le seguenti relazioni scegliendo dall'elenco i termini appropriati: massa molare, numero di moli, massa atomica, unità di massa atomica

A. grammi di sostanza/numero di moli = ________
B. molecole/6,02×10²³ molecole/mol = ________

Posizionamento

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Chimica

Il calcolo delle moli

Quante moli sono contenute in 12,00 g di C₆H₆?

A: 0,9231

B: 937,4

C: 0,1536

D: 6,510

Scelta multipla

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Chimica

Il calcolo della massa

Qual è la massa di 3,612 mol di HCl?

A: 3,612 g

B: 131,7 g

C: 0,09907 g

D: 202,2 g

Scelta multipla

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Chimica

Determinare il numero di molecole

Quante molecole sono contenute in 3,01 mol di bromo?

A: 2,00 × 10²³

B: 1,81 × 10²⁴

C: 2,00 × 10²⁴

D: 1,81 × 10²⁵

Scelta multipla

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Chimica

Relazione tra moli e numero di molecole

Quante moli sono contenute in 1,40 × 10²² molecole di monossido di carbonio?

A: 8,43 × 10⁴⁷

B: 0,0233

C: 8,43 × 10⁴⁵

D: 43,0

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Chimica

Relazione tra massa e numero di molecole

Qual è la massa di 4,00 × 10²⁴ molecole di AgNO₃?

A: 170 g

B: 400 g

C: 25,6 g

D: 1130 g

Scelta multipla

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Chimica

Il calcolo del numero di molecole

Quante molecole sono contenute in 12,1 g di diossido di carbonio?

A: 2,19 × 10²⁵

B: 1,66 × 10²³

C: 2,19 × 10²⁴

D: 1,66 × 10²⁴

Scelta multipla

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Chimica

Il calcolo delle moli in un'equazione chimica

Quante moli di N₂ si consumano per reazione completa di 1,60 mol di H₂ in base alla seguente equazione?

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

A: 4,80

B: 1,60

C: 3,20

D: 0,533

Scelta multipla

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Chimica

Il calcolo delle moli dei reagenti

Quante moli di C₃H₈ si consumano quando si formano 1,81 × 10²³ molecole di CO₂ in base alla seguente equazione?

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

A: 0,897

B: 5,43 × 10²³

C: 6,03 × 10²²

D: 0,100

Scelta multipla

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Chimica

Le quantità delle sostanze in un'equazione chimica

Quante molecole di triossido di zolfo si formano per reazione completa di 1,62 mol di ossigeno in base alla seguente equazione?

S₈ + 12O₂ → 8SO₃

A: 2,43

B: 6,50 × 10²³

C: 1,46 × 10²⁴

D: 1,08

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Chimica

Stechiometria di un'equazione chimica

Quale massa di idrogeno si forma per reazione completa di 4,00 mol di zinco in base alla seguente equazione?

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

A: 8,08 g

B: 2,02 g

C: 6,06 g

D: 0,505 g

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Chimica

Stechiometria delle reazioni chimiche

Vero o Falso?

A: Prima di effettuare dei calcoli stechiometrici occorre bilanciare l'equazione della reazione in esame.

B: Il reagente limitante di una reazione chimica è la sostanza in eccesso.

C: Nella risoluzione dei problemi stechiometrici è buona norma ricorrere all'analisi dimensionale.

D: Un rapporto molare è il rapporto fra il numero di moli di una qualunque coppia di specie chimiche coinvolte nella reazione in esame.

E: Il reagente che nell'equazione di reazione presenta il minor coefficiente stechiometrico è il reagente limitante.

Vero o falso

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Chimica

Massa e moli in relazione a un'equazione chimica

Lo schema sottostante evidenzia le tappe attraverso cui risolvere il seguente problema:
"Determina la massa di CO₂ che si forma per reazione completa di 50,0 g di C₂H₄ secondo l'equazione
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O"

________ → (trasformazione 1) ________ → (trasformazione 2) ________ → (trasformazione 3) ________

Completalo inserendo nelle caselle appropriate questi termini (senza scrivere i pedici): g CO₂, mol C₂H₄, g C₂H₄, mol CO₂.

Completamento aperto

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Chimica

Determinazione della massa di un prodotto

Quale massa di CO₂ si forma per reazione completa di 50,0 g di C₂H₄ in base alla seguente equazione?
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

A: 39,2 g

B: 157 g

C: 12,3 g

D: 49,4 g

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Chimica

Il reagente limitante

Qual è il reagente limitante nella reazione di 3,00 mol di calcio con 8,00 mol di acqua in base alla seguente equazione?
Ca + 2HOH → Ca(OH)₂ + H₂

A: HOH

B: Ca

C: Ca(OH)₂

D: H₂

Scelta multipla

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Chimica

Le equazioni chimiche e i calcoli stechiometrici

Quale sostanza è in eccesso quando 2,00 mol di cobalto reagiscono con 1,50 mol di dicloruro di piombo in base alla seguente equazione?
Co + PbCl₂ → CoCl₂ + Pb

A: CoCl₂

B: PbCl₂

C: Pb

D: Co

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Chimica

La resa percentuale delle reazioni

La resa teorica di una reazione di sintesi del cloro gassoso è 25,6 g. Se la resa effettiva è 20,2 g, qual è la resa percentuale della reazione?

A: 21,1%

B: 78,9%

C: 20,2%

D: 127%

Scelta multipla

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Chimica

La decomposizione del calcare

Per riscaldamento, il calcare (carbonato di calcio) si decompone in calce viva (ossido di calcio) e diossido di carbonio. La reazione chimica bilanciata è CaCO₃ → CaO + CO₂.

A. Quale massa di calce si forma per decomposizione completa di 100 g di calcare? ________

B. Quale massa di diossido di carbonio si forma per decomposizione completa di 100 g di calcare? ________

Completamento aperto

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Chimica

La massa delle sostanze in una reazione di doppio scambio

Quando si mescolano in un becher due soluzioni contenenti, rispettivamente, 500,0 g di fosfato di potassio e 500,0 g di nitrato di calcio, avviene una reazione di doppio scambio. Quale massa di ciascuna delle seguenti sostanze è presente quando la reazione si arresta?

A. fosfato di potassio ________
B. nitrato di calcio ________
C. fosfato di calcio ________
D. nitrato di potassio ________

Completamento aperto

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Chimica

Resa teorica e resa percentuale

L'azoto gassoso reagisce con l'idrogeno gassoso producendo ammoniaca, secondo la reazione N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Quando si fanno reagire 40,0 g di azoto con 10,0 g di idrogeno, la reazione procede fino all'esaurimento di uno dei reagenti.

A. Qual è la resa teorica di ammoniaca? ________
B. Se si ottengono effettivamente 45,3 g di ammoniaca, qual è la resa percentuale della reazione? ________

Completamento aperto

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