Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Massa atomica e massa molecolare Massa atomica

5 La quantità chimica: la mole

20 esercizi

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Chimica

Moli, massa e numero di particelle

In 250 g di AgNO₃non sono presenti:

A: circa 2,66 · 10²⁴ atomi di O

B: circa 8,85 · 10²³ molecole

C: circa 20,6 g di N

D: 23,54 g di O

E: 1,471 mol di Ag

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Chimica

Confronto tra le masse di due composti

Una mole di CaCl₂ ha la stessa massa rispetto ad una mole di CaF₂. Nei due casi abbiamo un numero diverso di unità formula e di atomi di calcio. La massa molare uguale dei due composti dipende dalla massa uguale dell' elemento metallico che si lega col calcio, infatti il cloro pesa come il fluoro.

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Chimica

Relazione tra mole e costante di Avogadro

In 2 mol di H₂ ci sono:
a) un numero di atomi di idrogeno ________ rispetto a 2 mol di H₂O.
b) un numero di molecole ________ rispetto a 2 mol di H₂O.
c) un numero di atomi di idrogeno ________ rispetto a 1 mol di H₂O.

Completamento chiuso

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Chimica

La mole

a) Le moli di atomi di sodio in 0,17 mol di NaCl sono________

b) 0,17 mol di atomi di sodio hanno una massa di________

c) 0,17 mol di NaCl hanno una massa di ________

Posizionamento

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Chimica

La percentuale in massa di un elemento in un composto

Per le seguenti coppie di composti, senza eseguire calcoli, stabilisci quale presenta la percentuale in massa maggiore di N

A: A - N₂O
B - NO₂

B: A - N₂O
B- N₂O ₃

C: A - NH₃
B - N₂H₄

D: A- N₂O ₃
B- N₂O ₅

Domande in serie

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Chimica

Composizione percentuale e formule

Considera un composto che presenta la seguente composizione percentuale: 92,3% in carbonio e 7,7% in idrogeno.
Individua tra le seguenti le affermazioni vere e false.

A: La formula minima del composto è C₂H₂.

B: Non è possibile determinare se di tratta del composto C₂H₂ o C₆H₆.

C: La formula minima non corrisponde alla formula molecolare.

D: Nel composto il rapporto tra C e H è circa 12 : 1.

Vero o falso

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Chimica

La massa di un atomo di platino

Sapendo che l'unità di massa atomica u corrisponde a 1,661 · 10^-24 g, determina la massa di un singolo atomo di platino.

A: 195,1 · 10^–24 g

B: 9,3 · 10^–23 g

C: 3,24 · 10^–22 g

D: 1 · 10^–24 g

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Chimica

La massa molecolare

Un campione di 15 g di una sostanza con massa molecolare 120 corrisponde a

A: un ottavo della massa molare

B: un ottavo dell'unità di massa atomica

C: un ottavo della massa molecolare relativa

D: un ottavo della massa molecolare

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Chimica

La massa molare del permanganato di potassio

Determina la massa molare di KMnO₄.

A: 158,0 u

B: 194,7 u

C: 158,0 g/mol

D: 143,4 g/mol

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Chimica

Il concetto di mole

1 mol di C₂H₆O contiene

A: 1 mol di atomi C, 1 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

B: 2 mol di atomi C, 6 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

C: 1 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

D: 2 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno

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Chimica

Relazioni tra mole, massa e numero di particelle

A: 1,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 362,25 u

B: 3 mol di H₃PO₄ corrispondono a 294 g

C: In 1 mol di argento ci sono 6,022 · 10²³ ioni d'argento

Vero o falso

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Chimica

Calcolo delle moli

Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un ________ fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 · 10²³, detto ________ di ________.

Completamento aperto

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Chimica

Confronto tra 1 mol di alcol etilico e 1 mol di acqua

Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A: 1 mol di alcol etilico CH₃CH₂OH pesa meno di 1 mol di acqua H₂O.

B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.

C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.

Vero o falso

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Chimica

Il rapporto di combinazione dei composti

Nell'acqua il rapporto di combinazione fra l'idrogeno e l'ossigeno è 1:8.
Quale combinazione ipotetica di formule non è coerente con questo dato?

A: H₂O

B: H₈O

C: HO

D: HO₂

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Chimica

Le unità di misura

Associa a ciascuna unità di misura la grandezza la corretta.
mol: ________
g/mol: ________
u: ________
mol^-1: ________
g: ________

Posizionamento

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Chimica

Le reazioni tra i gas e il principio di Avogadro

Cloro e idrogeno reagiscono secondo la reazione H₂ + Cl₂ → 2HCl e formano cloruro di idrogeno. Quanti volumi di idrogeno servono per ottenere 6 volumi di cloruro di idrogeno?

A: 3

B: 1,5

C: 6

D: 2

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Chimica

Composizione percentuale di una lega

Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di bismuto, 6,4 kg di piombo e 3 kg di stagno. Qual è la composizione percentuale della lega?

A: 43 % Bi; 42 % Pb; 15 % Sn

B: 32 % Bi; 15 % Pb; 53% Sn

C: 53 % Bi; 32 % Pb; 15 % Sn

D: 15 % Bi; 53 % Pb; 32 % Sn

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Chimica

La quantità di sostanza e il numero di particelle

A: 5 g di He contengono un numero maggiore di atomi di 50 g di Pb.

B: In 1 g di Al₂O₃ ci sono 0,02 mol di Al e 3 · 10^-5 mol di O.

C: Una sostanza formata per il 63,53 % di Fe e per il 36,47 % di S ha formula FeS.

Vero o falso

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Chimica

La composizione percentuale dei composti chimici

Conoscendo la formula di un composto si può calcolare la percentuale in ________ di ciascun elemento in esso contenuto dal momento che la massa di una ________ di un composto è la somma delle ________________ degli elementi che lo costituiscono, ciascuna ________ per il pedice con cui l'elemento compare nella formula.

Completamento aperto

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Chimica

La massa

Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?

A: 0,5 mol di glucosio C₆H₁₂O₆

B: 100 g di piombo

C: 6,0 · 10²⁴ molecole d'acqua

D: 1 mol di Na₂SO₄

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