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5 La quantità chimica: la mole
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Capitolo 5 - La quantità chimica: la mole
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Capitolo 3 La quantità chimica: la mole
INFO

Chimica

Moli, massa e numero di particelle
In 250 g di AgNO3non sono presenti:
A: circa 2,66 · 1024 atomi di O
B: circa 8,85 · 1023 molecole
C: circa 20,6 g di N
D: 23,54 g di O
E: 1,471 mol di Ag
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Chimica

Confronto tra le masse di due composti
Una mole di CaCl2 ha la stessa massa rispetto ad una mole di CaF2. Nei due casi abbiamo un numero diverso di unità formula e di atomi di calcio. La massa molare uguale dei due composti dipende dalla massa uguale dell' elemento metallico che si lega col calcio, infatti il cloro pesa come il fluoro.
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Chimica

Relazione tra mole e costante di Avogadro
In 2 mol di H2 ci sono:
a) un numero di atomi di idrogeno  ________ rispetto a 2 mol di H2O.
b) un numero di molecole ________ rispetto a 2 mol di H2O.
c) un numero di atomi di idrogeno ________ rispetto a 1 mol di H2O.
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Chimica

La mole
a) Le moli di atomi di sodio in 0,17 mol di NaCl sono________

b) 0,17 mol di atomi di sodio hanno una massa di________

c) 0,17 mol di NaCl hanno una massa di ________

PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

La percentuale in massa di un elemento in un composto
Per le seguenti coppie di composti, senza eseguire calcoli, stabilisci quale presenta la percentuale in massa maggiore di N
A: A - N2O
B - NO2
B: A - N2O
B- N2O 3
C: A - NH3
B - N2H4
D: A- N2O 3
B- N2O 5
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Composizione percentuale e formule
Considera un composto che presenta la seguente composizione percentuale: 92,3% in carbonio e 7,7% in idrogeno.
Individua tra le seguenti le affermazioni vere e false.
A: La formula minima del composto è C2H2.
B: Non è possibile determinare se di tratta del composto C2H2 o C6H6.
C: La formula minima non corrisponde alla formula molecolare.
D: Nel composto il rapporto tra C e H è circa 12 : 1.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La massa di un atomo di platino
Sapendo che l'unità di massa atomica u corrisponde a 1,661 · 10-24 g, determina la massa di un singolo atomo di platino.
A: 195,1 · 10–24 g
B: 9,3 · 10–23 g
C: 3,24 · 10–22 g
D: 1 · 10–24 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La massa molecolare
Un campione di 15 g di una sostanza con massa molecolare 120 corrisponde a
A: un ottavo della massa molare
B: un ottavo dell'unità di massa atomica
C: un ottavo della massa molecolare relativa
D: un ottavo della massa molecolare
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La massa molare del permanganato di potassio
Determina la massa molare di KMnO4.
A: 158,0 u
B: 194,7 u
C: 158,0 g/mol
D: 143,4 g/mol
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il concetto di mole
1 mol di C2H6O contiene
A: 1 mol di atomi C, 1 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
B: 2 mol di atomi C, 6 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
C: 1 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
D: 2 mol di atomi C, 3 mol di atomi H e 1 mol di atomi di ossigeno
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Relazioni tra mole, massa e numero di particelle
A: 1,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 362,25 u
B: 3 mol di H3PO4 corrispondono a 294 g
C: In 1 mol di argento ci sono 6,022 · 1023 ioni d'argento
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Calcolo delle moli
Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un ________ fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 · 1023, detto ________ di ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Confronto tra 1 mol di alcol etilico e 1 mol di acqua
Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: 1 mol di alcol etilico CH3CH2OH pesa meno di 1 mol di acqua H2O.
B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.
C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il rapporto di combinazione dei composti
Nell'acqua il rapporto di combinazione fra l'idrogeno e l'ossigeno è 1:8.
Quale combinazione ipotetica di formule non è coerente con questo dato?
A: H2O
B: H8O
C: HO
D: HO2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le unità di misura
Associa a ciascuna unità di misura la grandezza la corretta.
mol: ________
g/mol: ________
u: ________
mol-1: ________
g: ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Le reazioni tra i gas e il principio di Avogadro
Cloro e idrogeno reagiscono secondo la reazione H2 + Cl2 → 2HCl e formano cloruro di idrogeno. Quanti volumi di idrogeno servono per ottenere 6 volumi di cloruro di idrogeno?
A: 3
B: 1,5
C: 6
D: 2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Composizione percentuale di una lega
Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di bismuto, 6,4 kg di piombo e 3 kg di stagno. Qual è la composizione percentuale della lega?
A: 43 % Bi; 42 % Pb; 15 % Sn
B: 32 % Bi; 15 % Pb; 53% Sn
C: 53 % Bi; 32 % Pb; 15 % Sn
D: 15 % Bi; 53 % Pb; 32 % Sn
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di sostanza e il numero di particelle
A: 5 g di He contengono un numero maggiore di atomi di 50 g di Pb.
B: In 1 g di Al2O3 ci sono 0,02 mol di Al e 3 · 10-5 mol di O.
C: Una sostanza formata per il 63,53 % di Fe e per il 36,47 % di S ha formula FeS.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La composizione percentuale dei composti chimici
Conoscendo la formula di un composto si può calcolare la percentuale in ________ di ciascun elemento in esso contenuto dal momento che la massa di una ________ di un composto è la somma delle ________________ degli elementi che lo costituiscono, ciascuna ________ per il pedice con cui l'elemento compare nella formula.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

La massa
Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?
A: 0,5 mol di glucosio C6H12O6
B: 100 g di piombo
C: 6,0 · 1024 molecole d'acqua
D: 1 mol di Na2SO4
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