Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Reazioni di ossidoriduzione Bilanciamento delle reazioni redox Metodo delle semireazioni

20 Le reazioni di ossido-riduzione

30 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Determinazione dei numeri di ossidazione

Abbina il numero di ossidazione corretto all'atomo centrale di ciascuno dei seguenti composti.
Ba(ClO)₂________
AgNO₃________
Fe(CrO₂)₃________
K₂MnO₄________
Al₂(SO₃)₃________

Posizionamento

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Chimica

I numeri di ossidazione

A: P₄ ha numero di ossidazione -4.

B: Negli idruri l'idrogeno ha numero di ossidazione -1.

C: L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2.

D: Gli ioni monoatomici hanno numero di ossidazione uguale alla loro carica.

Vero o falso

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Nelle reazioni di ossido-riduzione, varia ________: un elemento che aumenta il proprio numero di ossidazine durante la reazione si ________, un elemento che diminuisce il proprio numero di ossidazione, si ________.
Sono sostanze ossidanti quelle che ________ il proprio numero di ossidazione durante la reazione, mentre le sostanze riducenti lo ________.

Completamento chiuso

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Chimica

La reazione tra acido ossalico e ione permanganato

Quanto acido ossalico 0,2 N serve miscelare a 200 ml di ione permanganato 0,3 N secondo la reazione

H₂C₂O₄ + MnO₄^- → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

A: 130 mL

B: 300 mL

C: 200 mL

D: 250 mL

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Chimica

La reazione tra ferro e ione rameico

Nella reazione Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺

A: il ferro e il rame si ossidano

B: il ferro si ossida e lo ione rameico si riduce

C: il ferro si riduce e lo ione rameico si ossida

D: nessun elemento cambia il suo numero di ossidazione

Scelta multipla

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Chimica

Le semireazioni di riduzione in ambiente basico

Quale tra le seguenti è la corretta semireazione di riduzione dello ione permanganato (MnO₄^-) a diossido di manganese (MnO₂) in ambiente basico?

A: MnO₄^- + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^- + 3e^-

B: MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^- → MnO₂ + 2H₂O

C: MnO₄^- + 4H⁺ → MnO₂ + 2H₂O + 3e^-

D: MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- → MnO₂ + 4OH^-

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Chimica

Le specie ossidanti

Qual è la specie ossidante in questa reazione?
H₂O₂ + 2 Ce(SO₄)₂ → O₂ + H₂SO₄ + Ce₂(SO₄)₃

A: Ce₂(SO₄)₃

B: Ce⁴⁺

C: O₂

D: H₂O₂

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Chimica

Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione

Quale reazione di ossido-riduzione è errata?

A: Ce⁴⁺ + Fe²⁺ → Ce³⁺ + Fe³⁺

B: Fe²⁺ + Cu²⁺ → Fe³⁺ + Cu¹⁺

C: Sn²⁺ + 2Fe²⁺ → Sn⁴⁺ + 2Fe³⁺

D: Hg²⁺ + Sn²⁺ → Hg + Sn⁴⁺

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Chimica

Bilanciare le redox in ambiente acido

Nel bilanciare la semireazione NO₃^- → HNO₂ in ambiente acido occorre mettere

A: una molecola d'acqua a destra, 3 ioni H⁺ a sinistra e 2 elettroni a destra

B: una molecola d'acqua a destra, 2 ioni H⁺ a sinistra e 2 elettroni a sinistra

C: una molecola d'acqua a destra, uno ione H⁺ a sinistra e nessun elettrone

D: una molecola d'acqua a destra, 3 ioni H⁺ a sinistra e 2 elettroni a sinistra

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Chimica

Determinazione della semireazione di ossidazione

Considerando la reazione Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂, qual è la semireazione di ossidazione?

A: 2H⁺ + 2e^- → H₂

B: Mg + 2e^- → Mg²⁺

C: 2H⁺ → H₂ + 2e^-

D: Mg → Mg²⁺ + 2e^-

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Chimica

La serie di attività dei metalli

A: L'acido cloridrico reagisce con l'alluminio, ma non con il rame.

B: Una lamina di ferro in una soluzione di un sale di rame si scioglie.

C: Una lamina di rame in una soluzione di un sale di ferro si scioglie.

D: Una lamina di rame in una soluzione di Ag⁺ si scioglie.

Vero o falso

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Chimica

Calcoli stechiometrici con le ossido-riduzioni

Quale volume di K₂Cr₂O₇ 0,200 M è necessario per ossidare 5,00 g di H₃AsO₃ secondo la seguente reazione?

Cr₂O₇^2- + H₃AsO₃ → Cr³⁺ + H₃AsO₄

A: 66,2 mL

B: 0,200 L

C: 5,00 mL

D: 6,62 mL

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Chimica

Bilanciare le reazioni redox

Determina se le seguenti reazioni sono bilanciate correttamente o meno.

A: Ag⁺_(aq) + Cu_(s) → Ag_(s) + Cu²⁺_(aq)

B: NaIO₃ + 3Na₂SO₃ → 3Na₂SO₄ + NaI

C: SnS₂ + HNO₃ + H₂O → H₂SnO₃ + NO + H₂SO₄

D: 2kMnO₄ + 10 KI + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

E: Cu + 4HNO₃ → 2NO₂ + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Domande in serie

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Chimica

Le classi di reazioni

Quale tra le seguenti reazioni è un'ossido-riduzione?

A: 2PbO + O₂ → 2PbO₂

B: 2H₃BO₃ → B₂O₃ + 3H₂O

C: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

D: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

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Chimica

La fotosintesi clorofilliana

A: è una reazione di ossidazione

B: è una reazione di ossido-riduzione

C: è una reazione di neutralizzazione

D: non è una reazione.

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Chimica

Il numero di ossidazione dei metalli

Abbina il numero di ossidazione corretto ai metalli di ciascuno dei seguenti composti.
FeAsO₄________
LiHCO₃________
NiO ________

Posizionamento

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Chimica

Determinare i numeri di ossidazione

A: L'idrogeno ha sempre numero di ossidazione + 1.

B: L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione - 1, tranne nei perossidi in cui è - 2.

C: In un composto ternario il numero di ossidazione dell'atomo centrale è sempre positivo.

D: Gli ioni monoatomici hanno numero di ossidazione uguale alla loro carica.

Vero o falso

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Chimica

Il numero di ossidazione delle specie ossidanti

In un'ossido-riduzione il numero di ossidazione dell'ossidante

A: diminuisce

B: aumenta o diminuisce in base al pH

C: non varia

D: aumenta

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Chimica

Le ossidazioni

Quali tra i seguenti cambiamenti di numero di ossidazione rappresentano un'ossidazione?

A: da -1 a +3

B: da +1 a -3

C: da +3 a -1

D: da -3 a -1

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Chimica

Determinazione delle specie che si ossidano e delle specie che si riducono

Considera le semireazioni seguenti:
Al → Al⁺³ + 3e^-
O₂^-2 → O₂^-1 + e^-

Quale specie si ossida e quale si riduce?

A: nessuna delle due specie si ossida o si riduce

B: Al si riduce e O₂ si ossida

C: Al non presenta fenomeni ossidoriduttivi e O₂ si ossida

D: Al si ossida e O₂ si riduce

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Chimica

Semireazioni di ossido-riduzione

Quale delle seguenti semireazioni si può bilanciare con l'aggiunta di 2e^-?

A: H⁺ + H₄IO₆^- → I₂ + H₂

B: Cl^- → Cl₂

C: H⁺ + ClO₄^- → Cl^- + H₂O

D: Fe²⁺ → Fe³⁺

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Chimica

La reazione tra acido nitrico e acido arsenioso

Nella reazione

HNO₃ + H₃AsO₃ → H₃AsO₄ + NO + H₂O

quale è la specie che si ossida e quale è la specie riducente?

A: As si ossida e N è il riducente

B: N si ossida ed è il riducente

C: N si ossida e As è il riducente

D: As si ossida ed è il riducente

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Chimica

Bilanciamento delle cariche nelle reazioni redox

Bilancia le cariche delle seguenti semireazioni, inserendo in ciascuna il numero di elettroni necessari.

4H⁺ + ________e^- + IO₃^- → IO^- + 2H₂O

2S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + ________e^-

4H⁺ + ________e^- + NO₃^- → NO + 2H₂O

Completamento aperto

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Chimica

Calcolo delle moli nelle reazioni redox

Per ossidare 3 moli di Zn a Zn²⁺ occorrono:

________ mol di Ce⁴⁺ che si riduce a Ce³⁺

________ mol di Cr₂O₇^2- che si riduce a 2 Cr³⁺

________ mol di Ag⁺ che si riduce ad Ag

________ mol di Cu²⁺ che si riduce a Cu

________mol di MnO₄^- che si riduce a Mn²⁺

Completamento aperto

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Chimica

La combustione

A: La combustione è sempre una reazione di ossido-riduzione.

B: In una combustione all'aria l'O₂ è il riduecente.

C: In una combustione il numero di ossidazione dell'ossigeno passa da 0 a -2.

D: Una combustione spontanea non ha bisogno di fiamma per essere innescata.

Vero o falso

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Chimica

Specie che si ossidano e specie che si riducono

Nella reazione
KClO₄ + 4Zn + 4Cl₂ → KCl + 4ZnCl₂ + 4H₂O

A: il K si riduce

B: il Cl si ossida

C: il Cl si riduce

D: lo Zn non varia il numero di ossidazione

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Chimica

La semireazione di ossidazione della magnetite

Quale spiegazione è accettabile per la seguente semireazione di ossidazione della magnetite (Fe₃O₄)?

2Fe₃O₄ + 2OH^- → 3Fe₂O₃ + H₂O + 2e^-

A: Per ogni Fe₃O₄ tre atomi di ferro si ossidano da + 2,6667 a + 3.

B: Per ogni Fe₃O₄ un atomo di ferro si ossida da + 2 a + 3, mentre gli altri due rimangono invariati con n.o. 3.

C: Per ogni Fe₃O₄ due atomi di ferro si ossidano da + 2 a + 3 mentre uno si riduce da 3 a 2.

D: Per ogni Fe₃O₄ due atomi di ferro si ossidano da + 2 a + 3, mentre il terzo conserva il n.o. 3.

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Chimica

Calcolo delle moli di elettroni nelle reazioni redox

Nella reazione 2Al_(s) + 3Cu²⁺_(aq) → 2Al³⁺_(aq) + 3Cu_(s) le moli di elettroni messe in gioco dalla reazione di una mole di alluminio sono

A: 6

B: 3

C: 1

D: 2

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Chimica

Le reazioni redox

Quale delle seguenti reazioni è un'ossido-riduzione?

A: HClO + Cr(OH)₃ → Cr(ClO)₃ + H₂O

B: B₂O₃ + K₂O → KBO₂

C: Sr(OH)₂ + Br₂O₅ → Sr(BrO₃)₂

D: NaI + HClO₄ → NaIO₃ + HCl

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Chimica

Normalità e molarità nelle reazioni redox

A: In tutte le reazioni di ossido-riduzione 1 eq di ossidante reagisce sempre con 1 eq di reagente.

B: Il rapporto fra normalità e molarità in una reazione di ossidoriduzione dipende dal numero di elettroni scambiati.

C: La massa equivalente di un ossidante o di un riducente si ottiene moltiplicando la sua massa molare per il numero di elettroni scambiati.

D: Per lo ione MnO₄^- in ambiente acido (MnO₄^- +5e^- → Mn²⁺) vale la relazione N = M.

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