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Chimica

Determinazione dei numeri di ossidazione
Abbina il numero di ossidazione corretto all'atomo centrale di ciascuno dei seguenti composti.
Ba(ClO)2________
AgNO3________
Fe(CrO2)3________
K2MnO4________
Al2(SO3)3________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

I numeri di ossidazione
A: P4 ha numero di ossidazione -4.
B: Negli idruri l'idrogeno ha numero di ossidazione -1.
C: L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2.
D: Gli ioni monoatomici hanno numero di ossidazione uguale alla loro carica.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione
Nelle reazioni di ossido-riduzione, varia ________: un elemento che aumenta il proprio numero di ossidazine durante la reazione si ________, un elemento che diminuisce il proprio numero di ossidazione, si ________.
Sono sostanze ossidanti quelle che ________ il proprio numero di ossidazione durante la reazione, mentre le sostanze riducenti lo ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

La reazione tra acido ossalico e ione permanganato
Quanto acido ossalico 0,2 N serve miscelare a 200 ml di ione permanganato 0,3 N secondo la reazione

H2C2O4 + MnO4- → Mn2+ + CO2 + H2O
A: 130 mL
B: 300 mL
C: 200 mL
D: 250 mL
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Chimica

La reazione tra ferro e ione rameico
Nella reazione Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+
A: il ferro e il rame si ossidano
B: il ferro si ossida e lo ione rameico si riduce
C: il ferro si riduce e lo ione rameico si ossida
D: nessun elemento cambia il suo numero di ossidazione
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Chimica

Le semireazioni di riduzione in ambiente basico
Quale tra le seguenti è la corretta semireazione di riduzione dello ione permanganato (MnO4-) a diossido di manganese (MnO2) in ambiente basico?
A: MnO4- + 2H2O → MnO2 + 4OH- + 3e-
B: MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2 + 2H2O
C: MnO4- + 4H+ → MnO2 + 2H2O + 3e-
D: MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-
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Chimica

Le specie ossidanti
Qual è la specie ossidante in questa reazione?
H2O2 + 2 Ce(SO4)2 → O2 + H2SO4 + Ce2(SO4)3
A: Ce2(SO4)3
B: Ce4+
C: O2
D: H2O2
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Chimica

Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione
Quale reazione di ossido-riduzione è errata?
A: Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
B: Fe2+ + Cu2+ → Fe3+ + Cu1+
C: Sn2+ + 2Fe2+ → Sn4+ + 2Fe3+
D: Hg2+ + Sn2+ → Hg + Sn4+
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Chimica

Bilanciare le redox in ambiente acido
Nel bilanciare la semireazione NO3- → HNO2 in ambiente acido occorre mettere
A: una molecola d'acqua a destra, 3 ioni H+ a sinistra e 2 elettroni a destra
B: una molecola d'acqua a destra, 2 ioni H+ a sinistra e 2 elettroni a sinistra
C: una molecola d'acqua a destra, uno ione H+ a sinistra e nessun elettrone
D: una molecola d'acqua a destra, 3 ioni H+ a sinistra e 2 elettroni a sinistra
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Chimica

Determinazione della semireazione di ossidazione
Considerando la reazione Mg + 2H+ → Mg2+ + H2, qual è la semireazione di ossidazione?
A: 2H+ + 2e- → H2
B: Mg + 2e- → Mg2+
C: 2H+ → H2 + 2e-
D: Mg → Mg2+ + 2e-
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La serie di attività dei metalli
A: L'acido cloridrico reagisce con l'alluminio, ma non con il rame.
B: Una lamina di ferro in una soluzione di un sale di rame si scioglie.
C: Una lamina di rame in una soluzione di un sale di ferro si scioglie.
D: Una lamina di rame in una soluzione di Ag+ si scioglie.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Calcoli stechiometrici con le ossido-riduzioni
Quale volume di K2Cr2O7 0,200 M è necessario per ossidare 5,00 g di H3AsO3 secondo la seguente reazione?

Cr2O72- + H3AsO3 → Cr3+ + H3AsO4
A: 66,2 mL
B: 0,200 L
C: 5,00 mL
D: 6,62 mL
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Chimica

Bilanciare le reazioni redox
Determina se le seguenti reazioni sono bilanciate correttamente o meno.
A: Ag+(aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu2+(aq)
B: NaIO3 + 3Na2SO3 → 3Na2SO4 + NaI
C: SnS2 + HNO3 + H2O → H2SnO3 + NO + H2SO4
D: 2kMnO4 + 10 KI + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 10I2 + 6K2SO4 + 8H2O
E: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O
Domande in serieDomande in serie
2

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Chimica

Le classi di reazioni
Quale tra le seguenti reazioni è un'ossido-riduzione?
A: 2PbO + O2 → 2PbO2
B: 2H3BO3 → B2O3 + 3H2O
C: HCl + NaOH → NaCl + H2O
D: CaO + H2O → Ca(OH)2
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Chimica

La fotosintesi clorofilliana
La fotosintesi clorofilliana
A: è una reazione di ossidazione
B: è una reazione di ossido-riduzione
C: è una reazione di neutralizzazione
D: non è una reazione.
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Chimica

Il numero di ossidazione dei metalli
Abbina il numero di ossidazione corretto ai metalli di ciascuno dei seguenti composti.
FeAsO4________
LiHCO3________
NiO ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Determinare i numeri di ossidazione
A: L'idrogeno ha sempre numero di ossidazione + 1.
B: L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione - 1, tranne nei perossidi in cui è - 2.
C: In un composto ternario il numero di ossidazione dell'atomo centrale è sempre positivo.
D: Gli ioni monoatomici hanno numero di ossidazione uguale alla loro carica.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il numero di ossidazione delle specie ossidanti
In un'ossido-riduzione il numero di ossidazione dell'ossidante
A: diminuisce
B: aumenta o diminuisce in base al pH
C: non varia
D: aumenta
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Chimica

Le ossidazioni
Quali tra i seguenti cambiamenti di numero di ossidazione rappresentano un'ossidazione?
A: da -1 a +3
B: da +1 a -3
C: da +3 a -1
D: da -3 a -1
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Chimica

Determinazione delle specie che si ossidano e delle specie che si riducono
Considera le semireazioni seguenti:
Al → Al+3 + 3e-
O2-2 → O2-1 + e-

Quale specie si ossida e quale si riduce?
A: nessuna delle due specie si ossida o si riduce
B: Al si riduce e O2 si ossida
C: Al non presenta fenomeni ossidoriduttivi e O2 si ossida
D: Al si ossida e O2 si riduce
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Chimica

Semireazioni di ossido-riduzione
Quale delle seguenti semireazioni si può bilanciare con l'aggiunta di 2e-?
A: H+ + H4IO6- → I2 + H2
B: Cl- → Cl2
C: H+ + ClO4- → Cl- + H2O
D: Fe2+ → Fe3+
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2

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Chimica

La reazione tra acido nitrico e acido arsenioso
Nella reazione

HNO3 + H3AsO3 → H3AsO4 + NO + H2O

quale è la specie che si ossida e quale è la specie riducente?
A: As si ossida e N è il riducente
B: N si ossida ed è il riducente
C: N si ossida e As è il riducente
D: As si ossida ed è il riducente
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Chimica

Bilanciamento delle cariche nelle reazioni redox
Bilancia le cariche delle seguenti semireazioni, inserendo in ciascuna il numero di elettroni necessari.

4H+ + ________e- + IO3- → IO- + 2H2O

2S2O32- → S4O62- + ________e-

4H+ + ________e- + NO3- → NO + 2H2O
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

Calcolo delle moli nelle reazioni redox
Per ossidare 3 moli di Zn a Zn2+ occorrono:

________ mol di Ce4+ che si riduce a Ce3+

________ mol di Cr2O72- che si riduce a 2 Cr3+

________ mol di Ag+ che si riduce ad Ag

________ mol di Cu2+ che si riduce a Cu

________mol di MnO4- che si riduce a Mn2+
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

La combustione
A: La combustione è sempre una reazione di ossido-riduzione.
B: In una combustione all'aria l'O2 è il riduecente.
C: In una combustione il numero di ossidazione dell'ossigeno passa da 0 a -2.
D: Una combustione spontanea non ha bisogno di fiamma per essere innescata.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Specie che si ossidano e specie che si riducono
Nella reazione
KClO4 + 4Zn + 4Cl2 → KCl + 4ZnCl2 + 4H2O
A: il K si riduce
B: il Cl si ossida
C: il Cl si riduce
D: lo Zn non varia il numero di ossidazione
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Chimica

La semireazione di ossidazione della magnetite
Quale spiegazione è accettabile per la seguente semireazione di ossidazione della magnetite (Fe3O4)?

2Fe3O4 + 2OH- → 3Fe2O3 + H2O + 2e-
A: Per ogni Fe3O4 tre atomi di ferro si ossidano da + 2,6667 a + 3.
B: Per ogni Fe3O4 un atomo di ferro si ossida da + 2 a + 3, mentre gli altri due rimangono invariati con n.o. 3.
C: Per ogni Fe3O4 due atomi di ferro si ossidano da + 2 a + 3 mentre uno si riduce da 3 a 2.
D: Per ogni Fe3O4 due atomi di ferro si ossidano da + 2 a + 3, mentre il terzo conserva il n.o. 3.
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Chimica

Calcolo delle moli di elettroni nelle reazioni redox
Nella reazione 2Al(s) + 3Cu2+(aq) → 2Al3+(aq) + 3Cu(s) le moli di elettroni messe in gioco dalla reazione di una mole di alluminio sono
A: 6
B: 3
C: 1
D: 2
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Chimica

Le reazioni redox
Quale delle seguenti reazioni è un'ossido-riduzione?
A: HClO + Cr(OH)3 → Cr(ClO)3 + H2O
B: B2O3 + K2O → KBO2
C: Sr(OH)2 + Br2O5 → Sr(BrO3)2
D: NaI + HClO4 → NaIO3 + HCl
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Chimica

Normalità e molarità nelle reazioni redox
A: In tutte le reazioni di ossido-riduzione 1 eq di ossidante reagisce sempre con 1 eq di reagente.
B: Il rapporto fra normalità e molarità in una reazione di ossidoriduzione dipende dal numero di elettroni scambiati.
C: La massa equivalente di un ossidante o di un riducente si ottiene moltiplicando la sua massa molare per il numero di elettroni scambiati.
D: Per lo ione MnO4- in ambiente acido (MnO4- +5e- → Mn2+) vale la relazione N = M.
Vero o falsoVero o falso
1

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