Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Equilibri acido-base Acidi e basi forti

17 Acidi e basi si scambiano protoni

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Confronto tra le costanti di ionizzazione acida

Confronta i due acidi seguenti e giudica se le affermazioni sono vere o false: acido nitrico HNO₃ con K_a molto grande e acido cianidrico HCN con K_a = 4,9 · 10⁻¹⁰

A: L'acido nitrico è un acido forte mentre l'acido cianidrico è un acido debole

B: L'acido nitrico è un acido monoprotico mentre l'acido cianidrico è un acido poliprotico

C: La base coniugata dell'acido nitrico è NO₃⁻

D: La base coniugata dell'acido cianidrico è più forte della base coniugata dell'acido nitrico

E: A parità di concentrazione una soluzione acquosa di HCN avrà pH più basso rispetto a una soluzione acquosa di HNO₃

Vero o falso

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Chimica

L'acido acetico

Una soluzione acquosa di acido acetico CH₃COOH con K_a = 1,8 • 10^{- 5} ha concentrazione molare M = 0,01. Non è corretto affermare che:

A: La soluzione ha pH = 2

B: Il pH di questa soluzione può essere calcolato mediante la formula - log√K_a • [acido]

C: La soluzione ha pH > 2

D: Il K_b della sua base coniugata CH₃COO^- è 5,6 • 10^-10

E: La soluzione ha pOH > 12

Scelta multipla

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Chimica

Idrolisi dei sali

Per ognuno dei seguenti sali stabilisci se in soluzione acquosa idrolizzano e di conseguenza valuta il pH della soluzione medesima:

A: KNO₃

B: NH₄NO₃

C: KH₂PO₄

D: CaCl₂

Domande in serie

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Chimica

Le coppie acido-base coniugata

Per ognuna delle seguenti sostanze abbina la formula dell'acido coniugato o della base coniugata
H₂PO₃^- acido coniugato________base coniugata________

HS^- acido coniugato________base coniugata________

HSO₄^-: acido coniugato________base coniugata________

Posizionamento

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Chimica

Curva di titolazione HCl/NaOH

Osserva il grafico che rappresenta la curva di titolazione di una soluzione di HCl con una di NaOH: in quali zone della curva si verificano i fenomeni descritti?

A: Il pH della soluzione è ancora fortemente acido:

B: Il pH della soluzione è neutro:

C: Il titolante è in eccesso rispetto alla soluzione da titolare:

D: Sono stati consumati 40 mL di titolante:

E: Avviene il viraggio dell'indicatore acido-base:

Domande in serie

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Chimica

Una neutralizzazione acido-base

Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?

A: 1 M

B: 0,25 M

C: 0,5 M

D: 2 M

Scelta multipla

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Chimica

Teorie acido-base

A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.

B: H₂O si comporta sia da acido sia da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.

C: AlCl₃ è un acido di Lewis.

D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.

Vero o falso

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Chimica

Acidi monoprotici e poliprotici

Per ciascun acido indica se è monoprotico, diprotico o triprotico

A: HNO₃

B: H₂SO₃

C: H₂SO₄

D: H₃AsO₄

E: H₃BO₃

Domande in serie

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Chimica

Il pH

Perché il pH di una soluzione di un acido (o di una base) forte si calcola direttamente dalla concentrazione molare?

A: perché l'acido (o la base) forte si dissocia completamente

B: perché i due dati coincidono

C: perché l'acido (o la base) forte si dissocia parzialmente

D: perché l'acido (o la base) forte è indissociabile

Scelta multipla

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Chimica

Le soluzioni tampone

Una soluzione tampone è formata da

A: un acido (o una base) debole e un suo sale

B: un acido (o una base) forte e un suo sale

C: due sali provenienti da un acido e una base deboli

D: un acido e una base forti

Scelta multipla

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Chimica

La forza degli acidi

A: HIO₃ è un acido più forte di HIO₅.

B: L'acido nitrico è un acido forte.

C: L'acido nitroso si dissocia completamente.

D: Un acido forte ha una K < 1

Vero o falso

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Chimica

Acidità di una soluzione

Il grado di acidità di una soluzione si stabilisce in base alla scala di ________, valore che si calcola facendo il ________ della concentrazione molare degli ioni ________. Un metodo analitico per stabilire l'acidità di una soluzione è l'utilizzo degli ________: sono sostanze organiche, acidi o basi ________, che presentano colorazioni diverse a seconda che si trovino nella forma ________ o indissociata in relazione alla concentrazione degli ioni H⁺ in soluzione.

Completamento aperto

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Chimica

Basicità di una soluzione

Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?

A: NH₄Cl 1 M

B: KCl 1 M

C: KCN 1 M

D: AlCl₃ 1 M

Scelta multipla

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Chimica

Acidità e basicità delle soluzioni

Senza effettuare calcoli ordina le seguenti soluzioni dalla più basica alla più acida.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________

Posizionamento

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Chimica

Le basi

Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?

A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.

B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.

C: In soluzione acquosa libera ioni OH^-.

D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.

Scelta multipla

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Chimica

Gli acidi monoprotici

Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 eq di acido in 1 L, il pH è

A: 1

B: 0,1

C: 3

D: 7

Scelta multipla

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Chimica

Ionizzazione dell'acqua

Quanto prevedi possa essere la concentrazione degli ioni H⁺ nell'acqua pura alla temperatura di 15 °C?

A: 1 · 10^-7

B: 5 · 10^-9

C: 9,61 · 10^-2

D: 1,00 · 10^-4

Scelta multipla

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Chimica

Relazione tra costanti di dissociazione acida e basica

Se la K_a di un acido è 1 · 10^-5, qual è la sua K_b?

A: 1 · 10^-5

B: 1 · 10^-14

C: 1 · 10^-9

D: 1 · 10^-7

Scelta multipla

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Chimica

La normalità di una soluzione

Una soluzione di H₃PO₄ è 0,15 M. Qual è la sua concentrazione normale?

A: 0,3 N

B: 0,5 N

C: 0,45 N

D: 0,15 N

Scelta multipla

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Chimica

Il pH: acido, basico e neutro

Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.

A: NaNO₃

B: NaHCO₃

C: KH₂PO₄

D: FeF₃

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