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Chimica

Confronto tra le costanti di ionizzazione acida
Confronta i due acidi seguenti e giudica se le affermazioni sono vere o false: acido nitrico HNO3 con Ka molto grande e acido cianidrico HCN con Ka = 4,9 · 10−10
A: L'acido nitrico è un acido forte mentre l'acido cianidrico è un acido debole
B: L'acido nitrico è un acido monoprotico mentre l'acido cianidrico è un acido poliprotico
C: La base coniugata dell'acido nitrico è NO3
D: La base coniugata dell'acido cianidrico è più forte della base coniugata dell'acido nitrico
E: A parità di concentrazione una soluzione acquosa di HCN avrà pH più basso rispetto a una soluzione acquosa di HNO3
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

L'acido acetico
Una soluzione acquosa di acido acetico CH3COOH con Ka = 1,8 • 10- 5 ha concentrazione molare M = 0,01. Non è corretto affermare che:
A: La soluzione ha pH = 2
B: Il pH di questa soluzione può essere calcolato mediante la formula - log√Ka • [acido]
C: La soluzione ha pH > 2
D: Il Kb della sua base coniugata CH3COO- è 5,6 • 10-10
E: La soluzione ha pOH > 12
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Idrolisi dei sali
Per ognuno dei seguenti sali stabilisci se in soluzione acquosa idrolizzano e di conseguenza valuta il pH della soluzione medesima:
A: KNO3
B: NH4NO3
C: KH2PO4
D: CaCl2
Domande in serieDomande in serie
3

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Chimica

Le coppie acido-base coniugata
Per ognuna delle seguenti sostanze abbina la formula dell'acido coniugato o della base coniugata
H2PO3- acido coniugato________base coniugata________

HS- acido coniugato________base coniugata________

HSO4-: acido coniugato________base coniugata________
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

Curva di titolazione HCl/NaOH
Osserva il grafico che rappresenta la curva di titolazione di una soluzione di HCl con una di NaOH: in quali zone della curva si verificano i fenomeni descritti?
A: Il pH della soluzione è ancora fortemente acido:
B: Il pH della soluzione è neutro:
C: Il titolante è in eccesso rispetto alla soluzione da titolare:
D: Sono stati consumati 40 mL di titolante:
E: Avviene il viraggio dell'indicatore acido-base:
Domande in serieDomande in serie
3

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Chimica

Una neutralizzazione acido-base
Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?
A: 1 M
B: 0,25 M
C: 0,5 M
D: 2 M
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Teorie acido-base
A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.
B: H2O si comporta sia da acido sia da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.
C: AlCl3 è un acido di Lewis.
D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Acidi monoprotici e poliprotici
Per ciascun acido indica se è monoprotico, diprotico o triprotico
A: HNO3
B: H2SO3
C: H2SO4
D: H3AsO4
E: H3BO3
Domande in serieDomande in serie
1

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Chimica

Il pH
Perché il pH di una soluzione di un acido (o di una base) forte si calcola direttamente dalla concentrazione molare?
A: perché l'acido (o la base) forte si dissocia completamente
B: perché i due dati coincidono
C: perché l'acido (o la base) forte si dissocia parzialmente
D: perché l'acido (o la base) forte è indissociabile
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Le soluzioni tampone
Una soluzione tampone è formata da
A: un acido (o una base) debole e un suo sale
B: un acido (o una base) forte e un suo sale
C: due sali provenienti da un acido e una base deboli
D: un acido e una base forti
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

La forza degli acidi
A: HIO3 è un acido più forte di HIO5.
B: L'acido nitrico è un acido forte.
C: L'acido nitroso si dissocia completamente.
D: Un acido forte ha una K < 1
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Acidità di una soluzione
Il grado di acidità di una soluzione si stabilisce in base alla scala di ________, valore che si calcola facendo il ________ della concentrazione molare degli ioni ________. Un metodo analitico per stabilire l'acidità di una soluzione è l'utilizzo degli ________: sono sostanze organiche, acidi o basi ________, che presentano colorazioni diverse a seconda che si trovino nella forma ________ o indissociata in relazione alla concentrazione degli ioni H+ in soluzione.
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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Chimica

Basicità di una soluzione
Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?
A: NH4Cl 1 M
B: KCl 1 M
C: KCN 1 M
D: AlCl3 1 M
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Acidità e basicità delle soluzioni
Senza effettuare calcoli ordina le seguenti soluzioni dalla più basica alla più acida.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Le basi
Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?
A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.
B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.
C: In soluzione acquosa libera ioni OH-.
D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Gli acidi monoprotici
Se la soluzione di un acido monoprotico completamente dissociato contiene 0,1 eq di acido in 1 L, il pH è
A: 1
B: 0,1
C: 3
D: 7
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Ionizzazione dell'acqua
Quanto prevedi possa essere la concentrazione degli ioni H+ nell'acqua pura alla temperatura di 15 °C?
A: 1 · 10-7
B: 5 · 10-9
C: 9,61 · 10-2
D: 1,00 · 10-4
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Relazione tra costanti di dissociazione acida e basica
Se la Ka di un acido è 1 · 10-5, qual è la sua Kb?
A: 1 · 10-5
B: 1 · 10-14
C: 1 · 10-9
D: 1 · 10-7
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

La normalità di una soluzione
Una soluzione di H3PO4 è 0,15 M. Qual è la sua concentrazione normale?
A: 0,3 N
B: 0,5 N
C: 0,45 N
D: 0,15 N
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Il pH: acido, basico e neutro
Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.
A: NaNO3
B: NaHCO3
C: KH2PO4
D: FeF3
Domande in serieDomande in serie
1

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