13. Acidi e basi #98934 - Prove ed esercizi Zanichelli

In relazione alle titolazioni acido-base, indica per ogni affermazione se è vera o falsa.

A:

Le reazioni di neutralizzazione possono essere utilizzate per determinare la concentrazione di un soluto acido o basico

B:

Per elaborare i dati di una titolazione è sufficiente conoscere la concentrazione e il volume della soluzione titolante

C:

Per titolare 10 mL di HCl 1,0 M occorrono 20 mL di soluzione di NaOH 0,50 M

D:

Per neutralizzare 0,25 mol di acido solforico occorrono 0,50 mol di idrossido di sodio

E:

Il cambiamento del colore dell'indicatore consente di individuare quando inizia la reazione di neutralizzazione

Vero o falso

In relazione al fenomeno dell'autoionizzazione dell'acqua, indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.

A:

L'acqua è una sostanza covalente e pertanto può contenere ioni solo se riesce a ionizzare un composto molecolare

B:

La conducibilità elettrica dell'acqua purissima è molto piccola perché è piccola la concentrazione degli ioni

C:

La reazione di autoionizzazione dell'acqua può essere interpretata come un equilibrio acido-base

D:

In qualunque soluzione acquosa il prodotto [H⁺] · [OH^-] è un valore costante

E:

In una soluzione acquosa il valore di [H⁺] e quello di [OH^-] sono sempre uguali

Scelta multipla

In relazione alla teoria di Brønsted e Lowry, indica fra le affermazioni seguenti l'unica sbagliata.

A:

Un acido è una specie chimica che cede protoni

B:

Una base è una specie chimica che acquista protoni

C:

Tutte le sostanze le cui molecole contengono almeno un atomo di idrogeno si comportano da acidi

D:

Una specie chimica manifesta le sue proprietà acide solo se si trova in presenza di un'altra specie chimica che si comporta da base

E:

Alcune specie chimiche, a seconda delle situazioni, possono comportarsi sia da acido sia da base

Scelta multipla

In relazione alle proprietà delle soluzioni acide e delle soluzioni basiche, indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.

A:

Le soluzioni acide conducono la corrente elettrica, quelle basiche no

B:

Le soluzioni basiche hanno di solito sapore amaro e le loro proprietà sono dovute agli ioni ossidrile

C:

Le soluzioni acide colorano di blu la cartina all'indicatore universale, quelle basiche la colorano di rosso

D:

Le proprietà delle soluzioni acquose a carattere acido sono dovute agli ioni H⁺

E:

Lo ione H⁺ viene chiamato anche ione ossidrile

Scelta multipla

In relazione alla proticità degli acidi, completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Gli acidi ________ sono quelli formati da molecole che possono ________ liberando ________. Gli acidi le cui molecole liberano più di uno ione H⁺ sono detti acidi ________. Un esempio di acido monoprotico è l'acido ________, mentre gli acidi poliprotici possono essere biprotici come l'acido ________ o triprotici come l'acido ________.

Completamento chiuso

Considera la figura e la corrispondente equazione di reazione e indica fra le affermazioni seguenti l'unica sbagliata:

NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s) ΔH < 0

A:

Il prodotto di questa reazione è un composto ionico

B:

La reazione avviene perché ogni molecola di NH₃ strappa uno ione H⁺ a una molecola di HCl

C:

La reazione è esotermica

D:

Il fumo bianco è costituito da minutissime particelle solide del prodotto della reazione disperse nell'aria

E:

NH₃ non può comportarsi da base perché non contiene lo ione ossidrile OH^-

Scelta multipla

In relazione alla teoria di Brønsted e Lowry, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A:

Tutte le reazioni acido-base sono riconducibili a un trasferimento di elettroni

B:

Nell'equazione HClO₄(l) + OH^-(aq) ⇄ ClO₄^-(aq) + H₂O(l) l'acqua è l'acido coniugato dello ione OH^-

C:

Anche le reazioni acido-base raggiungono uno stato di equilibrio

D:

Quando un acido forte viene messo in acqua l'equilibrio è quasi completamente spostato a destra

E:

Nell'equazione HCO₃^-(aq) + H₃O⁺(aq) ⇄ H₂O(l) + H₂CO₃ il bilancio di carica non è rispettato

Vero o falso

Completa le frasi seguenti che si riferiscono allo ione rappresentato in figura scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

Lo ione H⁺ ha una carica elementare positiva distribuita su un ________ volume. Per questo motivo è in grado di attirare con ________ forza le molecole di ________. Queste molecole utilizzano un ________ libero per stabilire un legame ________ con lo ione H⁺, formando lo ione ________, la cui esistenza è stata dimostrata con il ________ e la cui forma è ________; inoltre questo ione è in grado di legarsi con altre molecole d'acqua attraverso legami ________.

Posizionamento

In relazione alla forza degli acidi e delle basi in acqua, completa le frasi seguenti scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

Un acido è tanto più ________, quanto maggiore è la sua tendenza a ________ un protone ________, cioè quanto più alto è il valore di ________. Un acido ________ in soluzione è poco ionizzato. Gli acidi ________ non liberano tutti i loro ________ con la stessa forza. Una ________ è tanto più forte quanto maggiore è la sua tendenza a ________ un protone ________, cioè quanto più alto è il valore di ________. Per una data coppia acido-base coniugata, Ka e Kb sono inversamente proporzionali: il loro ________ è uguale a ________.

Posizionamento

Un becher contiene 200 mL di una soluzione acquosa con concentrazione 0,10 mol/L di un acido monoprotico (Ka = 1,8 · 10^-5); un secondo becher contiene 100 mL di una soluzione acquosa con concentrazione 0,10 mol/L di un diverso acido monoprotico (Ka = 1,8 · 10^-4). Indica l'unica affermazione corretta.

A:

Il pH della soluzione nel primo becher è maggiore di quello che si misura nel secondo

B:

Per neutralizzare l'acido contenuto nel primo becher occorre una quantità di base forte minore di quella necessaria per neutralizzare l'acido presente nel secondo

C:

Per neutralizzare l'acido contenuto nel primo becher occorre una quantità di base forte minore di quella necessaria per neutralizzare l'acido presente nel secondo

D:

La concentrazione di ioni H₃O⁺ nel primo becher è 10 volte più piccola di quella nel secondo

E:

Le moli di acido contenute nel primo becher sono in numero uguale a quelle contenute nel secondo

Scelta multipla

In relazione al pH, indica fra le affermazioni che seguono l'unica corretta.

A:

Il pH corrisponde al logaritmo decimale della concentrazione degli ioni H₃O⁺

B:

Quando si scioglie un acido in acqua il pH del sistema diminuisce

C:

Quando si scioglie una base in acqua la concentrazione degli ioni idronio aumenta

D:

Quando si sciolgono un acido o una base in acqua il valore del prodotto ionico cambia

E:

Il valore del pH di una soluzione può essere determinato solo con una cartina all'indicatore universale

Scelta multipla

In relazione alla variazione del pH di una soluzione nel corso di una titolazione, considera i grafici e stabilisci per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A:

Il punto equivalente si individua nelle curve quando il pH aumenta in modo rilevante e repentino

B:

Le due curve si riferiscono alla titolazione in cui si usa una soluzione titolante basica

C:

La curva del grafico a rappresenta sicuramente la neutralizzazione di un acido forte con una base forte

D:

Sapendo che i due acidi nei due grafici hanno la stessa concentrazione, si può affermare che hanno anche la stessa forza

E:

Le curve dei grafici a e b indicano che per titolare i due acidi occorre la stessa quantità di base

Vero o falso

In relazione alle soluzioni tampone indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.

A:

Le soluzioni tampone sono formate da un sale che in soluzione acquosa dà sia idrolisi acida sia idrolisi basica

B:

Le soluzioni tampone hanno la caratteristica di mantenere sostanzialmente inalterato il pH anche se si aggiungono acidi o basi al sistema

C:

Per preparare una soluzione tampone occorre mescolare quantità stechiometricamente equivalenti di un acido e di una base

D:

Le soluzioni tampone mantengono il pH neutro anche se si aggiungono acidi o basi al sistema

E:

Nelle soluzioni tampone con pH maggiore di 7 sono sempre presenti una base debole e il suo acido coniugato

Scelta multipla

Considera una soluzione acquosa di acido benzoico (Ka = 6,5 · 10^-5) e indica fra le affermazioni che seguono l'unica sbagliata.

A:

Dal valore di Ka si può dedurre che l'acido benzoico è un acido debole

B:

Nell'equilibrio di ionizzazione in acqua dell'acido benzoico le molecole di acido sono in numero superiore al numero di anioni benzoato

C:

In una soluzione acquosa di acido benzoico la concentrazione degli ioni H₃O⁺ è maggiore di quella degli ioni OH^-

D:

In una soluzione acquosa di acido benzoico 0,01 M la concentrazione degli ioni H₃O⁺ vale 1 · 10^-2 mol/L

E:

L'acido benzoico può essere neutralizzato aggiungendo una opportuna quantità di una base forte, per esempio KOH

Scelta multipla

In relazione alla scala del pH, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A:

Se [H₃O⁺] = [OH^-] si dice che una soluzione è neutra

B:

A temperature diverse da 25 °C una soluzione può essere neutra a pH diversi da 7

C:

Se [H₃O⁺] è il doppio di [OH^-] il pH è sicuramente maggiore di 7

D:

In una soluzione con pH = 2 la concentrazione molare degli ioni H₃O⁺ è il doppio di quella che si ha in una soluzione con pH = 4

E:

Il pH di una soluzione acida non varia se questa viene diluita con acqua distillata

Vero o falso

Considera le soluzioni acquose 0,1 M dei seguenti sali:

KNO₃, CH₃COONH₄, NH₄Cl, CH₃COOK, KCN

Indica tra le seguenti affermazione l'unica sbagliata.

A:

Il valore del pH della soluzione di KNO₃ è uguale a 7

B:

Il valore del pH della soluzione di NH₄Cl è minore di 7

C:

Il valore del pH della soluzione di CH₃COOK è maggiore di 7

D:

Il valore del pH della soluzione di CH₃COONH₄ è maggiore di 7

E:

Il valore del pH della soluzione di KCN è maggiore di 7

Scelta multipla

Un becher contiene 100 mL di una soluzione di CH₃COOH (Ka = 1,8 · 10^-5) con concentrazione 0,50 mol/L. Che cosa è necessario aggiungere a questa soluzione per ottenere una soluzione tampone?

A:

100 mL di acido benzoico 0,50 mol/L, un altro acido debole con un valore di Ka poco diverso

B:

100 mL di una soluzione di NH₄Cl 0,50 mol/L, un sale che dà idrolisi acida

C:

50 mL di soluzione di KOH con concentrazione 0,50 mol/L

D:

100 mL di soluzione di NaOH con concentrazione 0,50 mol/L

E:

10,0 mL di una soluzione di acido forte, per esempio HCl 0,05 mol/L

Scelta multipla

In relazione alle soluzioni acide e basiche, completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Le soluzioni acquose di metilammina, CH₃NH₂, sono basiche, e ciò significa che il loro pH è ________ di 7. Questo fatto può essere spiegato con la teoria di ________; infatti nelle soluzioni acquose di metilammina è presente anche lo ione CH₃NH₃⁺ in quanto ________ della molecola di metilammina. Il comportamento basico di questa sostanza viene attribuito all'atomo di ________ che avendo un doppietto elettronico libero è in grado di formare un legame ________ con uno ione H⁺ ceduto da una molecola di acqua che si comporta da ________.

Completamento chiuso

Sapendo che una soluzione acquosa ha pH = 2,5, indica tra le seguenti affermazioni l'unica sicuramente corretta.

A:

Probabilmente è stata preparata sciogliendo in acqua una base debole

B:

È stata preparata sciogliendo in acqua un acido debole

C:

Ha una concentrazione di ioni H₃O⁺ maggiore della concentrazione degli ioni OH^-

D:

Ha una concentrazione di cationi superiore alla concentrazione degli anioni

E:

È stata preparata sciogliendo in acqua un sale costituito dall'anione di un acido debole e dal catione di una base forte

Scelta multipla

In relazione al calcolo del pH di soluzioni acquose di acidi e di basi quale affermazione è sbagliata?

A:

Una soluzione di idrossido di sodio con concentrazione 0,010 M ha pH = 12

B:

Una soluzione di acido cloridrico con concentrazione 1,0 · 10^-3 M ha pH = 3

C:

Per calcolare il pH di una soluzione 0,050 M di acido nitroso (Ka = 4,6 · 10^-4) occorre applicare la relazione

p H = - l o g \sqrt{4, 6 \cdot 10^{- 4} \cdot 0, 050}

D:

Per calcolare il pH di una soluzione 0,02 M di etilammina (Kb = 6,5 · 10^-4) occorre applicare la relazione

p H = - l o g \sqrt{6, 5 \cdot 10^{- 4} \cdot 0, 02}

E:

Se si mescolano 100 mL di HCl 0,01 M e 50 mL di HNO₃ 0,01 M si ottiene una soluzione il cui pH è 2

Scelta multipla