Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi pH e ionizzazione dell'acqua Prodotto ionico dell'acqua

13. Acidi e basi

10 esercizi

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Chimica

Il chimico svedese Svante August Arrhenius enunciò ________ del XIX secolo la prima definizione relativa agli acidi e alle basi: per acido si intende ________ che in soluzione acquosa ________ ioni ________ e per base si intende una sostanza che in acqua libera ioni ________.
La ________ che avviene quando un acido (HA) viene a contatto con ________ si può rappresentare con la seguente equazione: ________. Si formano quindi ________ e un anione. Una soluzione acquosa basica contiene ________ e cationi

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Chimica

Gli acidi ________ sono quelli formati da molecole che possono liberare un solo ione ________. Gli acidi le cui molecole liberano più di uno ione ________ sono detti acidi ________. Un esempio di acido monoprotico è l'acido ________, mentre gli acidi poliprotici possono essere biprotici come l'acido ________ o triprotici come l'acido ________.

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Chimica

Le soluzioni acquose di metilammina, CH₃NH₂, sono basiche, e ciò significa che il loro pH è ________ di 7. Questo fatto può essere spiegato con la teoria di Brønsted e Lowry; infatti nelle soluzioni acquose di metilammina è presente anche lo ione ________ in quanto ________ della molecola di metilammina. Il comportamento basico di questa sostanza viene attribuito all'atomo di ________ che avendo un doppietto elettronico libero è in grado di formare un legame ________ con uno ione ________

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Chimica

Lo ione ________ ha una carica elementare positiva distribuita su un ________ volume. Per questo motivo è in grado di attirare con ________ forza le molecole di ________. Queste molecole utilizzano un ________ libero per stabilire un legame ________ con lo ione H⁺, formando lo ione ________, la cui esistenza è stata dimostrata con il ________ e la cui forma è ________; inoltre questo ione è in grado di legarsi con altre molecole d'acqua attraverso legami ________.

Posizionamento

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Chimica

In relazione al fenomeno dell'autoionizzazione dell'acqua, indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette:

A: L'acqua è una sostanza covalente e pertanto può contenere ioni solo se riesce a ionizzare un composto molecolare

B: La conducibilità elettrica dell'acqua purissima è molto piccola perché è piccola la concentrazione degli ioni

C: La reazione di autoionizzazione dell'acqua può essere interpretata come un equilibrio acido-base

D: In qualunque soluzione acquosa il prodotto [H⁺] ∙ [OH^-] è un valore costante

E: In una soluzione acquosa il valore di [H⁺] e quello di [OH^-] sono sempre uguali

Scelta multipla

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In relazione alla scala del pH, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa, poi fai clic su Conferma.

A: Se [H₃O⁺] = [OH^-] si dice che una soluzione è neutra

B: A temperature diverse da 25°C una soluzione può essere neutra a pH diversi da 7

C: Se [H₃O⁺] è il doppio di [OH^-] il pH è sicuramente maggiore di 7

D: In una soluzione con pH = 2 la concentrazione molare degli ioni H₃O⁺ è il doppio di quella che si ha in una soluzione con pH = 4

E: Il pH di una soluzione acida non varia se questa viene diluita con acqua distillata

Vero o falso

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Chimica

Un becher contiene 200 mL di una soluzione acquosa di un acido monoprotico (Ka = 1,8 ·10⁻⁵) con concentrazione 0,10 mol/L; un secondo becher contiene 100 mL di una soluzione acquosa di un diverso acido monoprotico (Ka = 1,8 · 10⁻⁴) con concentrazione 0,10 mol/L. Indica l'unica affermazione corretta:

A: Il pH della soluzione nel primo becher è maggiore di quello che si misura nel secondo

B: L'acido contenuto nel primo becher è più forte di quello contenuto nel secondo

C: Per neutralizzare l'acido contenuto nel primo becher occorre una quantità di base forte minore di quella necessaria per neutralizzare l'acido presente nel secondo

D: La concentrazione di ioni H₃O⁺ nel primo becher è 10 volte più piccola di quella nel secondo

E: Le moli di acido contenute nel primo becher sono in numero uguale a quelle contenute del secondo

Scelta multipla

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Chimica

In relazione alla variazione del pH di una soluzione nel corso di una titolazione, considera i grafici e stabilisci per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A: Il punto equivalente si individua nelle curve quando il pH aumenta in modo rilevante

B: Le due curve si riferiscono alla titolazione di un acido con una base

C: La curva del grafico a rappresenta sicuramente la neutralizzazione di un acido forte con una base forte

D: Sapendo che i due acidi nei due grafici hanno la stessa concentrazione, si può affermare che hanno anche la stessa forza

E: Le curve dei grafici a e b indicano che per titolare i due acidi occorre la stessa quantità di base

Vero o falso

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Chimica

In relazione alle soluzioni tampone indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.

A: Le soluzioni tampone sono formate da sali che in soluzione acquosa danno sia idrolisi acida sia idrolisi basica

B: Le soluzioni tampone hanno la caratteristica di mantenere sostanzialmente inalterato il pH anche se si aggiungono acidi o basi al sistema

C: La relazione che permette di ricavare il pH di un sistema tampone acido è
[H₃O⁺] = Ka · [HA]/[A^-]

D: Le soluzioni tampone mantengono il pH neutro anche se si aggiungono acidi o basi al sistema

E: Nelle soluzioni tampone con pH maggiore di 7 sono sempre presenti una base debole e il suo acido coniugato

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Chimica

Un becher contiene 100 mL di una soluzione di CH₃COOH (Ka = 1,8 ·10^-5) con concentrazione 0,50 mol/L. Che cosa è necessario aggiungere all'acido per ottenere una soluzione tampone?

A: Un altro acido diprotico con lo stesso valore di Ka

B: Una soluzione di NH₄Cl 0,50 mol/L

C: 50 mL di soluzione di KOH con concentrazione 0,50 mol/L

D: 100 mL di soluzione di NaOH con concentrazione 0,50 mol/L

E: 10,0 mL di una soluzione di acido forte, per esempio HCl 0,05 mol/L

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