Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoStechiometriaTipi di reazioni chimichePrecipitazione

12. Le forze intermolecolari e le proprietà delle sostanze

20 esercizi
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Chimica

Alcune proprietà fisiche delle sostanze molecolari, per esempio la ________ a cui avvengono i passaggi di stato, sono determinate dalle ________ tra le molecole. Queste a loro volta dipendono non solo dai ________ tra gli atomi nelle molecole, ma anche dalla ________ e dalle ________ delle molecole stesse. La disposizione nello spazio degli ________ che compongono la molecola è detta ________ della molecola.
Posizionamento
3

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Chimica

Il modello VSEPR consente di prevedere la forma geometrica di una molecola. Per la descrizione della geometria di una molecola sono necessarie due grandezze: ________ di legame, cioè la distanza tra ________ dei due atomi che formano il legame, e l'angolo di legame, cioè l'angolo compreso tra i segmenti che congiungono i nuclei di ________ atomi legati tra loro. Il modello si basa sul presupposto che le coppie di elettroni ________ tendono a disporsi il più ________ possibile tra di loro, per minimizzare le forze di repulsione.
Completamento chiuso
2

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Chimica

In relazione alla struttura tetraedrica, indica l'unica affermazione sbagliata.
A: La molecola di ammoniaca conserva una struttura tetraedrica anche se la sua forma è quella di una piramide a base triangolare
B: Una molecola tetraatomica ha sempre struttura tetraedrica.
C: I legami di un atomo con altri quattro atomi si dispongono sempre secondo una struttura tetraedrica
D: Per ottenere la struttura di un tetraedro regolare è necessario che un atomo formi 4 legami con 4 atomi uguali
E: Una coppia di elettroni di valenza non impegnata in un legame occupa più spazio di una coppia di legame.
Scelta multipla
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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la molecola dell'acido cianidrico. Poi per ciascuna delle frasi successive indica se è vera o falsa.
A: L'atomo di carbonio ha quattro coppie di legame.
B: L'atomo di carbonio forma quattro legami semplici come quelli nella molecola di metano.
C: Poiché il carbonio segue la regola dell'ottetto, la struttura della molecola è tetraedrica.
D: In relazione al modello VSEPR, le coppie impegnate nel triplo legame vanno considerate come se fosse una sola.
E: La struttura è lineare anche se l'atomo di carbonio dispone di 4 coppie di elettroni nel guscio di valenza.
Vero o falso
1

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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta una molecola di etene. Poi completa il testo scegliendo le alternative corrette.

Ciascuno dei due atomi di carbonio ha quattro coppie di elettroni impegnate in legami e due di queste coppie formano un legame ________. Secondo il modello VSEPR, le direzioni in cui si dispongono le coppie di elettroni attorno a ogni atomo di carbonio sono quindi ________ per ciascun atomo di carbonio. La struttura che deriva da ciascun atomo di carbonio è ________. L'angolo di legame tra ciascun carbonio e i due atomi di idrogeno non è 120 °, ma ________: questo fatto si spiega considerando che il legame multiplo occupa uno spazio ________ degli altri. La molecola risulta essere planare.
Completamento chiuso
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Chimica

Considera la molecola che ha formula H2S. In base al modello VSEPR quale affermazione è corretta?
A: La molecola è sicuramente apolare perché zolfo e idrogeno hanno la stessa elettronegatività.
B: Si tratta di una molecola apolare perché la sua forma geometrica è lineare.
C: La molecola è sicuramente apolare perché la sua struttura è tetraedrica.
D: La molecola è polare perché i tre atomi non sono allineati e i due elementi hanno diversa elettronegatività.
E: La molecola ha forma lineare perché l'atomo di zolfo forma due legami multipli con gli atomi di idrogeno.
Scelta multipla
2

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Chimica

La ________ è il processo che porta alla dissoluzione di un ________ in acqua: si rompe il legame ionico tra gli ioni di carica opposta e si forma un legame ione-dipolo tra gli ioni e le molecole di acqua. La ________ è invece una vera e propria reazione chimica, perché si formano prodotti diversi dai reagenti: in questo fenomeno, da una ________ posta in acqua si originano comunque ioni, come conferma il fatto che la ________ conduce la corrente elettrica.
Posizionamento
3

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Chimica

Indica tra le seguenti frasi quelle corrette.
A: Mescolando due soluzioni elettrolitiche si ha sempre una reazione di precipitazione.
B: Mescolando due soluzioni elettrolitiche si mettono in contatto fra loro tutti gli ioni presenti nelle soluzioni stesse.
C: Se mescolando due soluzioni elettrolitiche si forma un composto poco solubile, significa che è avvenuta una reazione di precipitazione.
D: Mescolando due soluzioni elettrolitiche si forma sempre una soluzione che non contiene più ioni.
E: Mescolando due soluzioni elettrolitiche si forma sempre un precipitato di colore bianco.
Scelta multipla
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Chimica

La figura mostra una reazione di precipitazione, descritta dalla seguente equazione:

2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

Tra le affermazioni che seguono indica l'unica sbagliata.
A: Gli ioni K+ e NO3– possono essere chiamati ioni spettatori.
B: Il solido giallo si forma non appena le due soluzioni reagenti vengono mescolate.
C: L'equazione scritta in forma ionica semplificata è la seguente 2I-(aq) + Pb2+(aq) → PbI2(s)
D: L'equazione rappresenta una reazione fra due soluzioni elettrolitiche.
E: Il precipitato che si forma a seguito del mescolamento è il nitrato di potassio.
Scelta multipla
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Chimica

Mescolando una soluzione di ioduro di sodio con una soluzione di nitrato di argento si osserva la formazione di un precipitato giallo.
Sapendo che in un becher è contenuta una soluzione di ioduro di potassio che cosa prevedi che accada a seguito dell'aggiunta di una soluzione di nitrato di argento?
A: Non avviene alcuna reazione di precipitazione.
B: Si forma un nuovo precipitato, il nitrato di potassio.
C: Si forma sicuramente un miscuglio di due precipitati.
D: Non è possibile fare alcuna previsione.
E: Probabilmente si forma un solido giallo come nella prima prova.
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Chimica

Supponiamo di mescolare una soluzione acquosa di solfuro di calcio, ________, e una di ________, Na2SO4. Gli ioni presenti in soluzione sono ________2+, S2-, ________+ e SO42-. Si forma un ________? Se sì, quale coppia di ioni lo forma?
Le due nuove coppie possibili sono Na+ e ________2-, Ca2+ e ________42-. Lo ione solfuro forma composti insolubili con quasi tutti i cationi, esclusi gli ioni ________, alcalino-terrosi e lo ione ________. Dunque il solfuro di sodio è ________ in acqua e gli ioni Na+ e S2- rimangono inalterati in acqua come ioni ________. Invece lo ione solfato forma composti insolubili con cinque ioni fra i quali proprio lo ione ________. Precipita così il solfato di calcio, che più o meno idratato, costituisce il ________.
Posizionamento
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Chimica

Una sostanza molecolare è sicuramente apolare quando è formata:
A: da molecole che vengono attratte da una bacchetta elettrizzata.
B: da molecole che presentano due diverse polarità.
C: da molecole costituite da atomi a uguale elettronegatività.
D: da molecole biatomiche.
E: da molecole con struttura lineare.
Scelta multipla
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Chimica

Indica l'unica affermazione sbagliata.
A: Un elemento costituito da molecole biatomiche è sempre apolare perché la distribuzione delle cariche è sicuramente simmetrica.
B: Un composto costituito da molecole poliatomiche è polare se la distribuzione delle cariche è asimmetrica.
C: Un elemento costituito da molecole poliatomiche è polare o apolare in base alla distribuzione delle cariche.
D: Un composto costituito da molecole biatomiche è polare se la distribuzione delle cariche è asimmetrica.
E: Un composto costituito da molecole triatomiche è apolare se la distribuzione delle cariche all'interno della molecola è simmetrica.
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Chimica

Tra le seguenti frasi, indica l'unica sbagliata.
A: Le sostanze apolari sono gassose a temperatura ambiente perché forze di attrazione tra molecole apolari sono sempre molto deboli.
B: Tra le molecole di HCl si esercitano forze di attrazione dipolo-dipolo.
C: Le forze di dispersione di London derivano da una momentanea polarizzazione di molecole apolari, a causa del continuo moto degli elettroni.
D: L'intensità delle forze intermolecolari influenza la temperatura di fusione delle sostanze.
E: I solidi ionici hanno alte temperature di fusione perché le forze tra gli ioni di segno opposto sono piuttosto intense.
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Chimica

Nella molecola di acqua, un atomo di ossigeno, con ________ molto alta, è legato a due atomi di idrogeno, la cui elettronegatività è ________.
La molecola è fortemente polarizzata, con le coppie di elettroni di legame molto spostati verso l'ossigeno.
L'atomo di ossigeno ha sei elettroni di valenza: soltanto due di essi formano legami ________ con gli atomi di idrogeno, e pertanto restano due coppie di elettroni non impegnate nei legami. Dato che il legame covalente H-O è polarizzato, ogni nucleo dei due atomi di idrogeno di una molecola di acqua interagisce fortemente con una delle due coppie di elettroni ________ dell'ossigeno di un'altra molecola. Si stabiliscono quindi forti legami tra ________ che si chiamano legami a idrogeno.
Completamento chiuso
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Osserva la figura che rappresenta la dissoluzione in acqua di una sostanza e scegli le frasi corrette.
A: L'acqua è costituita da molecole che presentano legami fortemente polarizzati.
B: Le forze che si instaurano tra le particelle di acqua e quelle della sostanza sono di tipo ione-dipolo.
C: La dissoluzione della sostanza fa polarizzare le molecole d'acqua.
D: La sostanza che si discioglie è un solido ionico.
E: La sostanza che si discioglie è un solido covalente polare.
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Chimica

Osserva il becher rappresentato in figura che contiene acqua e ottano e per ciascuna delle seguenti affermazioni, indica se è vera o falsa.
A: L'ottano è una sostanza apolare, in quanto non si miscela con l'acqua.
B: La superficie di separazione visibile indica che i due liquidi non sono miscibili.
C: Tra le molecole di acqua e quelle di ottano si instaurano forze di dispersione di London.
D: Le molecole di ottano sono disperse nell'acqua, quindi sono idratate.
E: L'ottano sarebbe miscibile in un solvente apolare, perché in questo caso le molecole del solvente non sarebbero trattenute strettamente legate tra loro da forze dipolo-dipolo.
Vero o falso
1

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Considera la seguente equazione, poi indica l'unica affermazione sbagliata.

                    acqua
KCl(s) → K+(aq) + Cl-(aq).

A: Tra le molecole d'acqua e gli ioni si instaurano forze ione-dipolo.
B: Rappresenta una la dissociazione di un composto ionico in acqua.
C: Si tratta di una reazione chimica in cui KCl e acqua sono i reagenti.
D: La soluzione risultante conduce la corrente elettrica.
E: Dopo la trasformazione gli ioni K+ e Cl- sono idratati.
Scelta multipla
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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: I legami tra gli ioni del soluto e le molecole polari del solvente vengono chiamati legami ione-dipolo.
B: Il fenomeno della dissoluzione dei composti ionici porta alla liberazione di ioni già esistenti e pertanto prende il nome di dissociazione ionica.
C: Le reazioni in cui sostanze molecolari reagiscono con l'acqua trasformandosi in ioni si chiamano reazioni di ionizzazione.
D: Le soluzioni che contengono solo molecole dipolari sono chiamate soluzioni elettrolitiche.
E: Tutte le sostanze che si sciolgono in acqua si chiamano elettroliti.
Vero o falso
1

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Chimica

Nei metalli sono presenti elettroni liberi di muoversi da un atomo all'altro: il legame metallico prevede infatti che ciascun atomo lasci liberi i propri ________ e che gli ________ così risultanti siano tenuti saldamente insieme proprio dalle forze di attrazione generate dal "mare di elettroni". Se il corpo metallico è collegato a un generatore elettrico si instaura un flusso ordinato di ________ in un'unica direzione, cioè una ________.
In una ________, invece, sono presenti ________ provenienti dalla dissociazione di un solido ionico o dalla ionizzazione di molecole ________: qualunque sia l'elettrolita, comunque, la soluzione diventa capace di condurre elettricità. In questo caso, però, la corrente elettrica non è costituita da elettroni ma è dovuta al movimento di ________ di diverso segno.
Posizionamento
3

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