Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie del legame chimico e geometria molecolare Teoria del legame di valenza Legame sigma

11 Le nuove teorie di legame

15 esercizi

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Chimica

Le teorie sulla formazione dei legami chimici

A: Per rappresentare alcune molecole come per esempio O₃ si deve ricorrere a due o più ibridi di risonanza.

B: Le strutture limite che rappresentano gli ibridi di risonanza non esistono realmente.

C: La teoria di Lewis non spiega perché nella molecola O₃ i legami O-O sono tutti uguali.

D: La teoria VSEPR e la teoria VB spiegano il legame usando la meccanica quantistica.

Vero o falso

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Chimica

La teoria degli orbitali molecolari

Secondo la teoria degli orbitali molecolari, gli orbitali ________ interagiscono tra loro, formando un uguale numero di orbitali ________ che presentano una diversa ________ perché hanno una ________ diversa rispetto agli orbitali di partenza.

Completamento chiuso

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Chimica

Il legame σ e il legame π

Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame σ o al legame π.

A: La distribuzione elettronica si trova da parti opposte rispetto all'asse di legame.

B: Gli elettroni non sono distribuiti simmetricamente intorno all'asse di legame.

C: Gli elettroni sono concentrati simmetricamente lungo l'asse di legame.

D: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p disposti in modo coassiale (testa-testa)

Domande in serie

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Chimica

La teoria del legame di valenza

Quale legame si forma per sovrapposizione laterale di due orbitali e risulta perpendicolare alla congiungente dei due nuclei?

A: legame σ

B: legame dativo

C: legame π

D: legame di coordinazione

Scelta multipla

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Chimica

Gli orbitali molecolari σ e π nella purina

Quanti orbitali σ e quanti orbitali π sono contenuti nella molecola di purina

A: 22 orbitali σ e 8 orbitali π

B: 4 orbitali σ e 4 orbitali π

C: 7 orbitali σ e 4 orbitali π

D: 11 orbitali σ e 4 orbitali π

Scelta multipla

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Chimica

Gli orbitali ibridi e la geometria molecolare

Gli orbitali ibridi nascono dalla mescolanza di orbitali ________ aventi energia simile e sono orientati nello spazio in modo caratteristico, determinato dal tipo di ibridazione. Gli orbitali ibridi che si formano sono ________ fra loro. A ogni tipo di ibridazione corrisponde una ________ molecolare caratteristica; per esempio, all'ibridazione sp³ corrisponde una geometria di tipo ________ con angoli di ________ ° mentre a un'ibridazione ________ corrisponde una geometria lineare con angoli di ________ °.

Completamento aperto

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Chimica

L'ibridazione

Individua l'ibridazione dell'atomo centrale nei seguenti composti.

A: CH₄

B: CO₂

C: CCl₄

D: BCl₃

Domande in serie

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Chimica

La formazione dei legami chimici

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A: σ si può formare solo per sovrapposizione di orbitali s, mentre π solo con orbitali p.

B: Il legame σ si forma per sovrapposizione sia di orbitali s che p, mentre il legame π solo con orbitali p in direzione trasversale.

C: Nella molecola di acqua sono presenti un orbitale σ e un orbitale π.

D: σ è asimmetrico rispetto all'asse di legame, mentre π è simmetrico.

Scelta multipla

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Chimica

Diagramma dei livelli di energia degli orbitali molecolari

Il diagramma degli orbitali molecolari è relativo a

A: Be₂

B: H₂

C: O₂

D: He₂

Scelta multipla

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Chimica

Le proprietà magnetiche delle molecole

Osserva il diagramma degli orbitali a più alta energia O₂: quale caratteristica conferisce a una molecola proprietà magnetiche?

A: la presenza di un orbitale di antilegame

B: i due elettroni spaiati nell'orbitale di antilegame

C: i due elettroni nell'orbitale σ_2p

D: il fatto che gli orbitali 2p di atomici di partenza sono sulla stessa energia

Scelta multipla

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Chimica

La geometria trigonale planare

L'orbitale ibrido sp² forma un angolo di legame di

A: 180°

B: 90°

C: 120°

D: 109,5°

Scelta multipla

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Chimica

La geometria molecolare

Per ciascuna delle seguenti molecole stabilisci se ha geometria lineare, triangolare piana o tetraedrica.

A: H₂S

B: PbF₂

C: CH₄

D: BI₃

Domande in serie

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Chimica

Gli angoli di legame

Quale delle seguenti molecole ha l'angolo di legame minore?

A: CCl₄

B: BH₃

C: H₂O

D: NH₃

Scelta multipla

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Chimica

L'ibridazione sp

In alcune classi di composti organici, gli alchini, il carbonio presenta ibridazione sp; che tipo di legami forma?

A: 4 legami σ

B: 3 legami σ e 1 legame π

C: 1 legame σ e 3 legami π

D: 2 legami σ e due legami π

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Chimica

L'ibridazione nei fullereni

Quale ibridazione presentano gli atomi di carbonio nei fullereni?

A: s²p

B: sp³

C: sp²

D: sp

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