Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie del legame chimico e geometria molecolare Teoria del legame di valenza Legame sigma

11 Le nuove teorie di legame

15 esercizi

Tipo di esercizi

Scelta multipla,

Completamento aperto,

Completamento chiuso,

Vero o falso,

Domande in serie

Area tematica

Teorie del legame chimico e geometria molecolareChimica dei materiali

Argomento

Teoria del legame di valenzaTeoria VSEPROrbitali ibridiTeoria degli orbitali molecolariStrutture di LewisMateriali con proprietà magnetiche

Sottoargomenti

Legame sigmaOrbitali di legameLegame pi grecoOrbitali sp2Orbitali spPrincipi della teoria VSEPRAngolo di legameOrbitali sp3Esempi di materiali con proprietà magneticheOrbitali di antilegameGeometria lineareGeometria triangolare planareGeometria tetraedricaStrutture di risonanza

Libro

Le idee della chimica / Volume A

Capitolo

11 Le nuove teorie di legame

La teoria del legame di valenza

Quale legame si forma per sovrapposizione laterale di due orbitali e risulta perpendicolare alla congiungente dei due nuclei?

A: legame σ

B: legame dativo

C: legame π

D: legame di coordinazione

Scelta multipla

Il legame σ e il legame π

Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame σ o al legame π.

A: La distribuzione elettronica si trova da parti opposte rispetto all'asse di legame.

B: Gli elettroni non sono distribuiti simmetricamente intorno all'asse di legame.

C: Gli elettroni sono concentrati simmetricamente lungo l'asse di legame.

D: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p disposti in modo coassiale (testa-testa)

Domande in serie

Le teorie sulla formazione dei legami chimici

A: Per rappresentare alcune molecole come per esempio O₃ si deve ricorrere a due o più ibridi di risonanza.

B: Le strutture limite che rappresentano gli ibridi di risonanza non esistono realmente.

C: La teoria di Lewis non spiega perché nella molecola O₃ i legami O-O sono tutti uguali.

D: La teoria VSEPR e la teoria VB spiegano il legame usando la meccanica quantistica.

Vero o falso

La formazione dei legami chimici

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A: σ si può formare solo per sovrapposizione di orbitali s, mentre π solo con orbitali p.

B: Il legame σ si forma per sovrapposizione sia di orbitali s che p, mentre il legame π solo con orbitali p in direzione trasversale.

C: Nella molecola di acqua sono presenti un orbitale σ e un orbitale π.

D: σ è asimmetrico rispetto all'asse di legame, mentre π è simmetrico.

Scelta multipla

La teoria degli orbitali molecolari

Secondo la teoria degli orbitali molecolari, gli orbitali ________ interagiscono tra loro, formando un uguale numero di orbitali ________ che presentano una diversa ________ perché hanno una ________ diversa rispetto agli orbitali di partenza.

Completamento chiuso

Diagramma dei livelli di energia degli orbitali molecolari

Il diagramma degli orbitali molecolari è relativo a

A: Be₂

B: H₂

C: O₂

D: He₂

Scelta multipla

L'ibridazione

Individua l'ibridazione dell'atomo centrale nei seguenti composti.

A: CH₄

B: CO₂

C: CCl₄

D: BCl₃

Domande in serie

Gli orbitali ibridi e la geometria molecolare

Gli orbitali ibridi nascono dalla mescolanza di orbitali ________ aventi energia simile e sono orientati nello spazio in modo caratteristico, determinato dal tipo di ibridazione. Gli orbitali ibridi che si formano sono ________ fra loro. A ogni tipo di ibridazione corrisponde una ________ molecolare caratteristica; per esempio, all'ibridazione sp³ corrisponde una geometria di tipo ________ con angoli di ________ ° mentre a un'ibridazione ________ corrisponde una geometria lineare con angoli di ________ °.

Completamento aperto

Gli orbitali molecolari σ e π nella purina

Quanti orbitali σ e quanti orbitali π sono contenuti nella molecola di purina

A: 22 orbitali σ e 8 orbitali π

B: 4 orbitali σ e 4 orbitali π

C: 7 orbitali σ e 4 orbitali π

D: 11 orbitali σ e 4 orbitali π

Scelta multipla

Le proprietà magnetiche delle molecole

Osserva il diagramma degli orbitali a più alta energia O₂: quale caratteristica conferisce a una molecola proprietà magnetiche?

A: la presenza di un orbitale di antilegame

B: i due elettroni spaiati nell'orbitale di antilegame

C: i due elettroni nell'orbitale σ_2p

D: il fatto che gli orbitali 2p di atomici di partenza sono sulla stessa energia

Scelta multipla

L'ibridazione sp

In alcune classi di composti organici, gli alchini, il carbonio presenta ibridazione sp; che tipo di legami forma?

A: 4 legami σ

B: 3 legami σ e 1 legame π

C: 1 legame σ e 3 legami π

D: 2 legami σ e due legami π

Scelta multipla

Gli angoli di legame

Quale delle seguenti molecole ha l'angolo di legame minore?

A: CCl₄

B: BH₃

C: H₂O

D: NH₃

Scelta multipla

La geometria molecolare

Per ciascuna delle seguenti molecole stabilisci se ha geometria lineare, triangolare piana o tetraedrica.

A: H₂S

B: PbF₂

C: CH₄

D: BI₃

Domande in serie

La geometria trigonale planare

L'orbitale ibrido sp² forma un angolo di legame di

A: 180°

B: 90°

C: 120°

D: 109,5°

Scelta multipla

L'ibridazione nei fullereni

Quale ibridazione presentano gli atomi di carbonio nei fullereni?

A: s²p

B: sp³

C: sp²

D: sp

Scelta multipla