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Chimica

I metalli
Quale dei seguenti elementi è un metallo?
A: fosforo
B: calcio
C: cloro
D: iodio
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1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

L'energia di prima ionizzazione
Scendendo lungo un gruppo della tavola periodica, l'energia di prima ionizzazione in genere
A: diminuisce
B: prima aumenta e poi diminuisce
C: aumenta
D: resta invariata
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Gli elettroni di valenza del magnesio
Quanti elettroni di valenza possiede un atomo di magnesio allo stato fondamentale?
A: 8
B: 7
C: 1
D: 2
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1

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Chimica

Il numero di elettroni dello ione fluoruro
Quanti elettroni possiede, in totale, uno ione F?
A: 8
B: 10
C: 6
D: 9
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1

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Chimica

I metalli alcalino-terrosi
I metalli alcalino-terrosi in genere formano ioni di carica
A: +1
B: −2
C: −1
D: +2
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1

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Chimica

La formula empirica
Qual è la formula empirica dell'ossido di alluminio?
A: Al3O2
B: AlO
C: Al2O3
D: AlO3
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Chimica

I legami chimici
Quale tipo di legame chimico implica una condivisione equa di elettroni fra gli atomi coinvolti?
A: covalente apolare
B: covalente polare
C: ionico
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1

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Chimica

Il legame ionico
Due elementi che formano un legame prevalentemente ionico sono
A: silicio e fosforo
B: selenio e ossigeno
C: magnesio e cloro
D: ossigeno e azoto
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Il legame covalente
Due elementi che formano un legame prevalentemente covalente sono
A: fluoro e ossigeno
B: alluminio e fluoro
C: sodio e cloro
D: potassio e ossigeno
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

L'elettronegatività
All'interno di ciascun periodo, l'elemento più elettronegativo è un
A: non metallo
B: semimetallo
C: metallo
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1

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Chimica

Il carattere ionico di un legame chimico
All'aumentare della differenza di elettronegatività fra due atomi, la percentuale di carattere ionico di un loro legame
A: resta invariata
B: aumenta
C: diminuisce
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Le molecole polari
Quali delle seguenti molecole si comporta come un dipolo elettrico?
A: O2
B: CO2
C: H2O
D: CH4
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Gli elettroni di valenza del diossido di carbonio
Quanti elettroni di valenza possiede una molecola di diossido di carbonio?
A: 12
B: 24
C: 16
D: 10
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

L'elettronegatività degli elementi
In quale delle seguenti serie gli elementi sono disposti in ordine di elettronegatività crescente?
A: Sr, Sn, N, O
B: O, S, Se, Te
C: Cl, S, P, Si
D: C, Si, P, Se
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

La configurazione elettronica dei gas nobili
Quale delle seguenti specie non ha la configurazione elettronica di un gas nobile?
A: Sb5+
B: Al3+
C: Ar
D: S2−
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Le proprietà periodiche
Completa le seguenti affermazioni sulla variazione di alcune proprietà periodiche.

RAGGIO ATOMICO
Procedendo da ________ a ________ lungo un ________ il raggio atomico diminuisce, perché gli elementi di un periodo contengono lo stesso numero di gusci elettronici, ma in ogni elemento successivo gli elettroni vengono attratti da un ________ in più: all'aumentare della carica nucleare positiva gli elettroni vengono attratti sempre più fortemente e si ________ nucleo.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

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Chimica

Il raggio atomico
Ordina le seguenti specie per raggio atomico crescente: Na, Na+, Mg, Mg2+
Na ________
Na+________
Mg ________
Mg2+________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

L'energia di prima ionizzazione degli elementi
Completa le seguenti affermazioni sulla variazione di alcune proprietà periodiche.

ENERGIA DI PRIMA IONIZZAZIONE
Procedendo da sinistra a destra lungo un ________ l'energia di prima ionizzazione ________, perché ogni elemento successivo di un periodo ha raggio atomico ________ e carica nucleare ________: entrambi i fattori fanno sì che gli elettroni di valenza siano legati più fortemente e quindi siano più ________ da rimuovere.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

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Chimica

Il modello VSEPR
Applica il modello VSEPR alle sostanze indicate e completa lo schema.

NH3
N. ro coppie elettroniche condivise: ________
Forma della molecola: ________

H2S
N. ro coppie elettroniche condivise: ________
Forma della molecola: ________

AlCl3
N. ro coppie elettroniche condivise: ________
Forma della molecola: ________

CCl4
N. ro coppie elettroniche condivise: ________
Forma della molecola: ________

BeH2
N. ro coppie elettroniche condivise: ________
Forma della molecola: ________
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

Gli elementi e i legami chimici
Vero o falso?
A: Lo ione F– è più grande dell'atomo di fluoro.
B: Il raggio atomico del selenio, Se, è minore di quello del tellurio, Te.
C: Il legame tra gli atomi di idrogeno e cloro può essere correttamente rappresentato come
d−H − Cld+
D: L'equazione relativa alla ionizzazione primaria dell'atomo di alluminio è
Al(g) + energia → Al(g)3+ + 3e-
Vero o falsoVero o falso
2

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