Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Sistema periodico Proprietà periodiche Energia di ionizzazione

11 I legami chimici: dagli atomi ai composti

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

I metalli

Quale dei seguenti elementi è un metallo?

A: fosforo

B: calcio

C: cloro

D: iodio

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Chimica

L'energia di prima ionizzazione

Scendendo lungo un gruppo della tavola periodica, l'energia di prima ionizzazione in genere

A: diminuisce

B: prima aumenta e poi diminuisce

C: aumenta

D: resta invariata

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Chimica

Gli elettroni di valenza del magnesio

Quanti elettroni di valenza possiede un atomo di magnesio allo stato fondamentale?

A: 8

B: 7

C: 1

D: 2

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Chimica

Il numero di elettroni dello ione fluoruro

Quanti elettroni possiede, in totale, uno ione F⁻?

A: 8

B: 10

C: 6

D: 9

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Chimica

I metalli alcalino-terrosi

I metalli alcalino-terrosi in genere formano ioni di carica

A: +1

B: −2

C: −1

D: +2

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Chimica

La formula empirica

Qual è la formula empirica dell'ossido di alluminio?

A: Al₃O₂

B: AlO

C: Al₂O₃

D: AlO₃

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Chimica

I legami chimici

Quale tipo di legame chimico implica una condivisione equa di elettroni fra gli atomi coinvolti?

A: covalente apolare

B: covalente polare

C: ionico

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Chimica

Il legame ionico

Due elementi che formano un legame prevalentemente ionico sono

A: silicio e fosforo

B: selenio e ossigeno

C: magnesio e cloro

D: ossigeno e azoto

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Chimica

Il legame covalente

Due elementi che formano un legame prevalentemente covalente sono

A: fluoro e ossigeno

B: alluminio e fluoro

C: sodio e cloro

D: potassio e ossigeno

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Chimica

L'elettronegatività

All'interno di ciascun periodo, l'elemento più elettronegativo è un

A: non metallo

B: semimetallo

C: metallo

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Chimica

Il carattere ionico di un legame chimico

All'aumentare della differenza di elettronegatività fra due atomi, la percentuale di carattere ionico di un loro legame

A: resta invariata

B: aumenta

C: diminuisce

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Chimica

Le molecole polari

Quali delle seguenti molecole si comporta come un dipolo elettrico?

A: O₂

B: CO₂

C: H₂O

D: CH₄

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Chimica

Gli elettroni di valenza del diossido di carbonio

Quanti elettroni di valenza possiede una molecola di diossido di carbonio?

A: 12

B: 24

C: 16

D: 10

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Chimica

L'elettronegatività degli elementi

In quale delle seguenti serie gli elementi sono disposti in ordine di elettronegatività crescente?

A: Sr, Sn, N, O

B: O, S, Se, Te

C: Cl, S, P, Si

D: C, Si, P, Se

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Chimica

La configurazione elettronica dei gas nobili

Quale delle seguenti specie non ha la configurazione elettronica di un gas nobile?

A: Sb⁵⁺

B: Al³⁺

C: Ar

D: S²⁻

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Chimica

Le proprietà periodiche

Completa le seguenti affermazioni sulla variazione di alcune proprietà periodiche.

RAGGIO ATOMICO
Procedendo da ________ a ________ lungo un ________ il raggio atomico diminuisce, perché gli elementi di un periodo contengono lo stesso numero di gusci elettronici, ma in ogni elemento successivo gli elettroni vengono attratti da un ________ in più: all'aumentare della carica nucleare positiva gli elettroni vengono attratti sempre più fortemente e si ________ nucleo.

Completamento chiuso

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Chimica

Il raggio atomico

Ordina le seguenti specie per raggio atomico crescente: Na, Na⁺, Mg, Mg²⁺
Na ________
Na⁺________
Mg ________
Mg²⁺________

Posizionamento

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Chimica

L'energia di prima ionizzazione degli elementi

Completa le seguenti affermazioni sulla variazione di alcune proprietà periodiche.

ENERGIA DI PRIMA IONIZZAZIONE
Procedendo da sinistra a destra lungo un ________ l'energia di prima ionizzazione ________, perché ogni elemento successivo di un periodo ha raggio atomico ________ e carica nucleare ________: entrambi i fattori fanno sì che gli elettroni di valenza siano legati più fortemente e quindi siano più ________ da rimuovere.

Completamento chiuso

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Chimica

Il modello VSEPR

Applica il modello VSEPR alle sostanze indicate e completa lo schema.

NH₃
N. ro coppie elettroniche condivise: ________
Forma della molecola: ________

H₂S
N. ro coppie elettroniche condivise: ________
Forma della molecola: ________

AlCl₃
N. ro coppie elettroniche condivise: ________
Forma della molecola: ________

CCl₄
N. ro coppie elettroniche condivise: ________
Forma della molecola: ________

BeH₂
N. ro coppie elettroniche condivise: ________
Forma della molecola: ________

Completamento aperto

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Chimica

Gli elementi e i legami chimici

Vero o falso?

A: Lo ione F– è più grande dell'atomo di fluoro.

B: Il raggio atomico del selenio, Se, è minore di quello del tellurio, Te.

C: Il legame tra gli atomi di idrogeno e cloro può essere correttamente rappresentato come
d^−H − Cl^d+

D: L'equazione relativa alla ionizzazione primaria dell'atomo di alluminio è
Al_(g) + energia → Al_(g)³⁺ + 3e^-

Vero o falso

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