Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Teorie su acidi e basi Teoria di Brønsted e Lowry

10 . Acidi e basi

21 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

In relazione alle proprietà delle soluzioni acide e delle soluzioni basiche, indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette:

A: Le soluzioni acide conducono la corrente elettrica, quelle basiche no

B: Le soluzioni basiche hanno di solito sapore amaro e contengono ioni OH^-

C: Le soluzioni acide colorano di blu la cartina all'indicatore universale, quelle basiche la colorano di rosso.

D: Le proprietà delle soluzioni acquose a carattere acido sono dovute alla presenza di ioni H⁺ idratati

E: Lo ione H⁺ viene chiamato ione ossidrile

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Chimica

In relazione al procedimento di titolazione acido-base, indica per ogni affermazione se è vera o falsa, poi fai clic su Conferma.

A: Le reazioni di neutralizzazione possono essere utilizzate per determinare la concentrazione di una soluzione acida o basica.

B: Per elaborare i dati di una titolazione è sufficiente conoscere la formula della base titolante, la concentrazione e il volume della soluzione titolante.

C: Per titolare 10 mL di HCl 1,0 M occorrono 20 mL di soluzione di NaOH 0,50 M

D: Per neutralizzare 0,25 mol di acido solforico occorrono 0,50 mol di idrossido di sodio.

E: Il cambiamento del colore dell'indicatore consente di individuare quando inizia la reazione acido-base.

Vero o falso

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Chimica

Le soluzioni acquose di metilammina, CH₃NH₂, sono basiche, e ciò significa che il loro pH è ________ di 7. Questo fatto può essere spiegato con la teoria di Brønsted e Lowry; infatti nelle soluzioni acquose di metilammina è presente anche lo ione ________ in quanto ________ della molecola di metilammina. Il comportamento basico di questa sostanza viene attribuito all'atomo di ________ che avendo un doppietto elettronico libero è in grado di formare un legame ________ con uno ione ________

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Chimica

Considera la seguente equazione di reazione e indica fra le affermazioni l'unica sbagliata:
NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s) ΔH < 0

A: Il prodotto di questa reazione è un composto ionico

B: La reazione avviene perché ogni molecola di NH₃ strappa uno ione H⁺ a una molecola di HCl

C: La reazione è esotermica

D: Il fumo bianco è costituito da minutissime particelle solide del prodotto della reazione

E: NH₃ non può comportarsi da base perché non contiene lo ione ossidrile OH^-

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Chimica

Gli acidi ________ sono quelli formati da molecole che possono liberare un solo ione ________. Gli acidi le cui molecole liberano più di uno ione ________ sono detti acidi ________. Un esempio di acido monoprotico è l'acido ________, mentre gli acidi poliprotici possono essere biprotici come l'acido ________ o triprotici come l'acido ________.

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Chimica

In relazione alla teoria di Brønsted e Lowry, indica fra le affermazioni seguenti l'unica sbagliata.

A: Un acido è una specie chimica che cede protoni

B: Una base è una specie chimica che acquista protoni

C: Tutte le sostanze le cui molecole contengono almeno un atomo di idrogeno si comportano da acidi

D: Una specie chimica manifesta le sue proprietà acide solo se si trova in presenza di un'altra specie chimica che si comporta da base

E: Alcune specie chimiche a seconda delle situazioni, possono comportarsi sia da acido sia da base

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Chimica

In relazione alla teoria di Brønsted e Lowry, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A: Tutte le reazioni acido-base sono riconducibili a un trasferimento di elettroni

B: Nell'equazione HClO₄(l) + OH^-(aq) ⇄ ClO₄^-(aq) + H₂O(l) l'acqua è l'acido coniugato dello ione OH^-

C: Anche le reazioni acido-base raggiungono uno stato di equilibrio

D: Quando un acido forte viene messo in acqua l'equilibrio è quasi completamente spostato a destra

E: Nell'equazione HCO₃^-(aq) + H₃O⁺(aq) ⇄ H₂O(l) + H₂CO₃ il bilancio di carica non è rispettato

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Chimica

Lo ione ________ ha una carica elementare positiva distribuita su un ________ volume. Per questo motivo è in grado di attirare con ________ forza le molecole di ________. Queste molecole utilizzano un ________ libero per stabilire un legame ________ con lo ione H⁺, formando lo ione ________, la cui esistenza è stata dimostrata con il ________ e la cui forma è ________; inoltre questo ione è in grado di legarsi con altre molecole d'acqua attraverso legami ________.

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Chimica

Il chimico svedese Svante August Arrhenius enunciò ________ del XIX secolo la prima definizione relativa agli acidi e alle basi: per acido si intende ________ che in soluzione acquosa ________ ioni ________ e per base si intende una sostanza che in acqua libera ioni ________.
La ________ che avviene quando un acido (HA) viene a contatto con ________ si può rappresentare con la seguente equazione: ________. Si formano quindi ________ e un anione. Una soluzione acquosa basica contiene ________ e cationi

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Chimica

In relazione al fenomeno dell'autoionizzazione dell'acqua, indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette:

A: L'acqua è una sostanza covalente e pertanto può contenere ioni solo se riesce a ionizzare un composto molecolare

B: La conducibilità elettrica dell'acqua purissima è molto piccola perché è piccola la concentrazione degli ioni

C: La reazione di autoionizzazione dell'acqua può essere interpretata come un equilibrio acido-base

D: In qualunque soluzione acquosa il prodotto [H⁺] ∙ [OH^-] è un valore costante

E: In una soluzione acquosa il valore di [H⁺] e quello di [OH^-] sono sempre uguali

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Chimica

In relazione al pH, indica fra le affermazioni che seguono l'unica corretta.

A: Il pH corrisponde al logaritmo decimale della concentrazione degli ioni H₃O⁺

B: Quando si scioglie un acido in acqua il pH del sistema diminuisce

C: Quando si scioglie una base in acqua la concentrazione degli ioni ossonio aumenta

D: Quando si sciolgono un acido o una base in acqua il valore del prodotto ionico cambia

E: Il valore del pH di una soluzione può essere determinato solo con un piaccametro

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In relazione alla scala del pH, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa, poi fai clic su Conferma.

A: Se [H₃O⁺] = [OH^-] si dice che una soluzione è neutra

B: A temperature diverse da 25°C una soluzione può essere neutra a pH diversi da 7

C: Se [H₃O⁺] è il doppio di [OH^-] il pH è sicuramente maggiore di 7

D: In una soluzione con pH = 2 la concentrazione molare degli ioni H₃O⁺ è il doppio di quella che si ha in una soluzione con pH = 4

E: Il pH di una soluzione acida non varia se questa viene diluita con acqua distillata

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In relazione alla variazione del pH di una soluzione nel corso di una titolazione, considera i grafici e stabilisci per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A: Il punto equivalente si individua nelle curve quando il pH aumenta in modo rilevante

B: Le due curve si riferiscono alla titolazione di un acido con una base

C: La curva del grafico a rappresenta sicuramente la neutralizzazione di un acido forte con una base forte

D: Sapendo che i due acidi nei due grafici hanno la stessa concentrazione, si può affermare che hanno anche la stessa forza

E: Le curve dei grafici a e b indicano che per titolare i due acidi occorre la stessa quantità di base

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Tra le affermazioni, che si riferiscono alle soluzioni acquose di cinque sali (KNO₃, CH₃COONH₄, NH₄Cl, CH₃COOK, KCN), indica l'unica sbagliata.

A: Il valore del pH della soluzione di KNO₃ è uguale a 7

B: Il valore del pH della soluzione di NH₄Cl è minore di 7

C: Il valore del pH della soluzione di CH₃COOK è maggiore di 7

D: Il valore del pH della soluzione di CH₃COONH₄ è maggiore di 7

E: Il valore del pH della soluzione di KCN è maggiore di 7

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Un becher contiene 200 mL di una soluzione acquosa di un acido monoprotico (Ka = 1,8 ·10⁻⁵) con concentrazione 0,10 mol/L; un secondo becher contiene 100 mL di una soluzione acquosa di un diverso acido monoprotico (Ka = 1,8 · 10⁻⁴) con concentrazione 0,10 mol/L. Indica l'unica affermazione corretta:

A: Il pH della soluzione nel primo becher è maggiore di quello che si misura nel secondo

B: L'acido contenuto nel primo becher è più forte di quello contenuto nel secondo

C: Per neutralizzare l'acido contenuto nel primo becher occorre una quantità di base forte minore di quella necessaria per neutralizzare l'acido presente nel secondo

D: La concentrazione di ioni H₃O⁺ nel primo becher è 10 volte più piccola di quella nel secondo

E: Le moli di acido contenute nel primo becher sono in numero uguale a quelle contenute del secondo

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Chimica

Un acido è tanto più ________, quanto maggiore è la sua tendenza a ________ un protone ________, cioè quanto più alto è il valore di ________. Un acido ________ in soluzione è poco ionizzato. Gli acidi ________ non liberano tutti i loro ________ con la stessa forza. Una ________ è tanto più forte quanto maggiore è la sua tendenza a ________ un protone ________, cioè quanto più alto è il valore di ________. Per una data coppia acido-base coniugata, Ka e Kb sono inversamente proporzionali: il loro ________ è uguale a ________.

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Sapendo che una soluzione ha pH = 3,2, indica tra le seguenti affermazioni l'unica corretta.

A: È stata preparata sciogliendo in acqua una base debole

B: È stata preparata sciogliendo in acqua un acido forte

C: Ha una concentrazione di ioni OH^- minore della concentrazione degli ioni H₃O⁺

D: Ha una concentrazione di cationi superiore alla concentrazione degli anioni

E: È stata preparata sciogliendo in acqua ipoclorito di sodio

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In relazione alle soluzioni tampone indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.

A: Le soluzioni tampone sono formate da sali che in soluzione acquosa danno sia idrolisi acida sia idrolisi basica

B: Le soluzioni tampone hanno la caratteristica di mantenere sostanzialmente inalterato il pH anche se si aggiungono acidi o basi al sistema

C: La relazione che permette di ricavare il pH di un sistema tampone acido è
[H₃O⁺] = Ka · [HA]/[A^-]

D: Le soluzioni tampone mantengono il pH neutro anche se si aggiungono acidi o basi al sistema

E: Nelle soluzioni tampone con pH maggiore di 7 sono sempre presenti una base debole e il suo acido coniugato

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Un becher contiene 100 mL di una soluzione di CH₃COOH (Ka = 1,8 ·10^-5) con concentrazione 0,50 mol/L. Che cosa è necessario aggiungere all'acido per ottenere una soluzione tampone?

A: Un altro acido diprotico con lo stesso valore di Ka

B: Una soluzione di NH₄Cl 0,50 mol/L

C: 50 mL di soluzione di KOH con concentrazione 0,50 mol/L

D: 100 mL di soluzione di NaOH con concentrazione 0,50 mol/L

E: 10,0 mL di una soluzione di acido forte, per esempio HCl 0,05 mol/L

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In relazione al calcolo del pH di soluzioni acquose di acidi e di basi quale affermazione è sbagliata?

A: In una soluzione di idrossido di sodio con concentrazione 0,010 M il pH è 12

B: In una soluzione di acido cloridrico con concentrazione 1,0 · 10⁻³ M il pH è 3

C: Per calcolare il pH di una soluzione 0,050 M di acido nitroso (Ka = 4,6 · 10⁻⁴) occorre applicare la relazione

p H = - \log \sqrt{4, 6 \cdot 10^{- 4} \cdot 5, 0 \cdot 10^{- 2}}

D: Per calcolare il pH di una soluzione 0,02 M di etilammina (Kb = 6,5 · 10⁻⁴) occorre applicare la relazione pH=−

\log \sqrt{6, 5 \cdot 10^{- 4} \cdot 0, 02}

E: Se si mescolano 100 mL di HCl 0,01 M e 50 mL di HNO₃ 0,01 M si ottiene una soluzione il cui pH è 2

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Considera una soluzione acquosa di acido acetico e indica fra le affermazioni che seguono l'unica sbagliata.

A: L'acido acetico ha Ka = 1,8 ·10^-5, quindi si può affermare che è un acido debole

B: Nell'equilibrio di ionizzazione in acqua dell'acido acetico le molecole di acido sono in numero superiore al numero di anioni acetato

C: In una soluzione acquosa di acido acetico la concentrazione degli ioni H₃O⁺ è maggiore di quella degli ioni OH^-

D: In una soluzione di acido acetico 0,010 M la concentrazione degli ioni H₃O⁺ vale 1 · 10^-2 mol/L

E: L'acido acetico si può neutralizzare aggiungendo una opportuna quantità di una base forte, per esempio KOH

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