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Chimica

In relazione alle proprietà delle soluzioni acide e delle soluzioni basiche, indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette:
                           
A: Le soluzioni acide conducono la corrente elettrica, quelle basiche no
B: Le soluzioni basiche hanno di solito sapore amaro e contengono ioni OH-
C: Le soluzioni acide colorano di blu la cartina all'indicatore universale, quelle basiche la colorano di rosso.
D: Le proprietà delle soluzioni acquose a carattere acido sono dovute alla presenza di ioni H+ idratati  
E: Lo ione H+ viene chiamato ione ossidrile
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Il chimico svedese Svante August Arrhenius enunciò ________ del XIX secolo  la prima definizione relativa agli acidi e alle basi: per acido si intende ________ che in soluzione acquosa ________ ioni  ________  e per base si intende una sostanza che in acqua libera ioni ________.
La ________ che avviene quando un acido (HA) viene a contatto con ________ si può rappresentare con la seguente equazione: ________. Si formano quindi ________ e un anione.  Una soluzione acquosa basica contiene ________ e cationi
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Chimica

In relazione al procedimento di titolazione acido-base, indica per ogni affermazione se è vera o falsa, poi fai clic su Conferma.
A: Le reazioni di neutralizzazione possono essere utilizzate per determinare la concentrazione di una soluzione acida o basica.
B: Per elaborare i dati di una titolazione è sufficiente conoscere la formula della base titolante, la concentrazione e il volume della soluzione titolante.
C: Per titolare 10 mL di HCl 1,0 M occorrono 20 mL di soluzione di NaOH 0,50 M  
D: Per neutralizzare 0,25 mol di acido solforico occorrono 0,50 mol di idrossido di sodio.
E: Il cambiamento del colore dell'indicatore consente di individuare quando inizia la reazione acido-base.
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Gli acidi ________ sono quelli formati da molecole che possono liberare un solo ione ________. Gli acidi le cui molecole  liberano più di uno ione ________ sono detti acidi ________. Un esempio di acido monoprotico è l'acido ________, mentre gli acidi poliprotici possono essere biprotici come l'acido ________ o triprotici come l'acido ________.  
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In relazione alla teoria di Brønsted e Lowry, indica fra le affermazioni seguenti l'unica sbagliata.
A: Un acido è una specie chimica che cede protoni
B: Una base  è una specie chimica che acquista protoni
C: Tutte le sostanze le cui molecole contengono almeno un atomo di idrogeno si comportano da acidi
D: Una specie chimica manifesta le sue proprietà acide solo se si trova in presenza di un'altra specie chimica che si comporta da base
E: Alcune specie chimiche a seconda delle situazioni, possono comportarsi sia da acido sia da base
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Le soluzioni acquose di metilammina, CH3NH2, sono basiche, e ciò significa che il loro pH è ________ di 7. Questo fatto può essere spiegato con la teoria di Brønsted e Lowry; infatti nelle soluzioni acquose di metilammina è presente anche lo ione ________ in quanto ________ della molecola di metilammina.  Il comportamento basico di questa sostanza viene attribuito all'atomo di ________ che avendo un doppietto elettronico libero è in grado di formare un legame ________ con uno ione ________    
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Considera la seguente equazione di reazione  e indica fra le  affermazioni l'unica sbagliata:
                             NH3(g) + HCl(g) →  NH4Cl(s)          ΔH < 0
A: Il prodotto di questa reazione è un composto ionico   
B: La reazione avviene perché ogni molecola di NH3 strappa uno ione H+ a  una molecola di HCl
C: La reazione è esotermica
D: Il fumo bianco è costituito da minutissime particelle solide del prodotto della reazione
E: NH3 non può comportarsi da base perché non contiene lo ione ossidrile OH-
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Lo ione ________ ha una carica elementare  positiva distribuita su un ________ volume. Per questo motivo è in grado di attirare con ________ forza le molecole di ________. Queste molecole utilizzano un ________ libero per stabilire un legame ________ con lo ione H+, formando lo ione ________, la cui esistenza è stata dimostrata con il ________ e la cui forma è ________;  inoltre questo ione è in grado di legarsi con altre molecole d'acqua attraverso legami ________.
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In relazione alla teoria di Brønsted e Lowry, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.
A: Tutte le reazioni acido-base sono riconducibili a un trasferimento di elettroni
B: Nell'equazione HClO4(l) + OH-(aq) ⇄ ClO4-(aq)  + H2O(l)  l'acqua è l'acido coniugato dello ione OH-   
C: Anche le reazioni acido-base raggiungono uno stato di equilibrio  
D: Quando un acido forte viene messo in acqua l'equilibrio è quasi completamente spostato a destra  
E: Nell'equazione  HCO3-(aq)  + H3O+(aq) ⇄ H2O(l)  + H2CO3  il bilancio di carica non è rispettato  
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

In relazione al fenomeno dell'autoionizzazione dell'acqua, indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette:

A: L'acqua è una sostanza covalente e pertanto può contenere ioni solo se riesce a ionizzare un composto molecolare
B: La conducibilità elettrica dell'acqua purissima è molto piccola perché è piccola la concentrazione degli ioni                       
C: La reazione di autoionizzazione dell'acqua può essere interpretata come un equilibrio acido-base  
D: In qualunque soluzione acquosa il prodotto [H+] ∙ [OH-]  è un valore costante
E: In una soluzione acquosa il valore di [H+] e quello di [OH-] sono sempre uguali
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In relazione al pH, indica fra le affermazioni che seguono l'unica corretta.
A: Il pH corrisponde al logaritmo decimale della concentrazione degli ioni  H3O+
B: Quando si scioglie un acido in acqua il pH del sistema diminuisce
C: Quando si scioglie una base in acqua la concentrazione degli ioni ossonio aumenta
D: Quando si sciolgono un acido o una base in acqua il valore del prodotto ionico cambia
E: Il valore del pH di una soluzione può essere determinato solo con un piaccametro
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In relazione alla scala del pH, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa, poi fai clic su Conferma.
A: Se [H3O+] = [OH-] si dice che una soluzione è neutra  
B: A temperature diverse da 25°C una soluzione può essere neutra a pH diversi da 7
C: Se  [H3O+] è il doppio di [OH-] il pH è sicuramente maggiore di 7    
D: In una soluzione con  pH = 2 la concentrazione molare degli ioni H3O+ è  il doppio di quella che si ha in una soluzione con pH = 4     
E: Il pH di una soluzione acida non varia se questa viene diluita con acqua distillata  
Vero o falsoVero o falso
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Un acido è tanto più ________, quanto maggiore è la sua tendenza a ________ un protone ________, cioè quanto più alto è il valore di ________. Un acido ________ in soluzione è poco ionizzato. Gli acidi ________ non liberano tutti i loro ________ con la stessa forza. Una ________ è tanto più forte quanto maggiore è la sua tendenza a ________ un protone ________, cioè quanto più alto è il valore di ________. Per una data coppia acido-base coniugata, Ka e Kb sono inversamente proporzionali: il loro ________ è uguale a ________.
PosizionamentoPosizionamento
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Un becher contiene 200 mL di una soluzione acquosa  di un acido monoprotico (Ka = 1,8 ·10−5) con concentrazione 0,10 mol/L; un secondo becher contiene 100 mL di una soluzione acquosa di un diverso acido monoprotico (Ka = 1,8 · 10−4) con  concentrazione 0,10 mol/L.  Indica l'unica affermazione corretta:

A: Il pH della soluzione nel primo becher è maggiore di quello che si misura nel secondo
B: L'acido contenuto nel primo becher è più forte di quello contenuto nel secondo
C: Per neutralizzare l'acido contenuto nel primo becher occorre una quantità di base forte minore di quella necessaria per neutralizzare l'acido presente nel secondo
D: La concentrazione di ioni H3O+ nel primo becher è 10 volte più piccola di quella nel secondo
E: Le moli di acido contenute nel primo becher sono in numero uguale  a quelle contenute del secondo
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Considera una soluzione acquosa di acido acetico e indica fra le affermazioni che seguono l'unica sbagliata.
A: L'acido acetico ha Ka = 1,8 ·10-5, quindi si può affermare che è un acido debole  
B: Nell'equilibrio di ionizzazione in acqua dell'acido acetico le molecole di acido sono in numero superiore al numero di anioni acetato
C: In una soluzione acquosa di acido acetico la concentrazione degli ioni H3O+ è maggiore di quella degli ioni OH-
D: In una soluzione di acido acetico 0,010 M la concentrazione degli ioni H3O+  vale 1 · 10-2 mol/L
E: L'acido acetico si può neutralizzare aggiungendo una opportuna quantità di una base forte, per esempio KOH  
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In relazione alla variazione del pH di una soluzione nel corso di una titolazione, considera i grafici  e stabilisci per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A: Il  punto equivalente si individua nelle curve quando il pH aumenta in modo rilevante  
B: Le due curve si riferiscono alla titolazione di un acido con una base
C: La curva del grafico a rappresenta sicuramente la neutralizzazione di un acido forte con una base forte
D: Sapendo che i due acidi nei due grafici hanno la stessa concentrazione, si può affermare che hanno anche la stessa forza  
E: Le curve dei grafici a e b indicano che per titolare i due acidi occorre la stessa quantità di base
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Tra le affermazioni, che si riferiscono alle soluzioni acquose di cinque sali (KNO3, CH3COONH4, NH4Cl, CH3COOK, KCN), indica l'unica sbagliata.

A: Il valore del pH della soluzione di  KNO3 è uguale a 7   
B: Il valore del pH della soluzione di NH4Cl è minore di  7   
C: Il valore del pH della soluzione di CH3COOK è maggiore di  7
D: Il valore del pH della soluzione di CH3COONH4 è maggiore di 7
E: Il valore del pH della soluzione di KCN è maggiore di 7
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In relazione alle soluzioni tampone indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.

A: Le soluzioni tampone sono formate da sali che in soluzione acquosa danno sia idrolisi acida sia idrolisi basica
B: Le soluzioni tampone hanno la caratteristica di mantenere sostanzialmente inalterato il pH anche se si aggiungono acidi o basi al sistema
C: La relazione che permette di ricavare il pH di un sistema tampone acido  è  
   [H3O+] = Ka · [HA]/[A-]
D: Le soluzioni tampone mantengono il pH neutro anche se si aggiungono acidi o basi al sistema
E: Nelle soluzioni tampone con pH maggiore di 7 sono sempre presenti una base debole e il suo acido coniugato
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Sapendo che una soluzione ha pH = 3,2, indica tra le seguenti affermazioni l'unica corretta.

A: È stata preparata sciogliendo in acqua una base debole
B: È stata preparata sciogliendo in acqua un acido forte
C: Ha una concentrazione di ioni OH- minore della concentrazione degli ioni H3O+
D: Ha una concentrazione di cationi superiore alla concentrazione  degli anioni
E: È stata preparata sciogliendo in acqua ipoclorito di sodio
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Un becher contiene 100 mL di una soluzione di CH3COOH (Ka = 1,8 ·10-5) con concentrazione 0,50 mol/L. Che cosa è necessario aggiungere all'acido per ottenere una soluzione tampone?
A: Un altro acido diprotico con lo stesso valore di Ka
B: Una soluzione di NH4Cl  0,50 mol/L
C: 50 mL di soluzione di KOH con concentrazione 0,50 mol/L
D: 100 mL di soluzione di NaOH con concentrazione 0,50 mol/L
E: 10,0 mL di una soluzione di acido forte, per esempio HCl 0,05 mol/L
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In relazione al calcolo del pH di soluzioni acquose di acidi e di basi quale affermazione è sbagliata?
A: In una soluzione di idrossido di sodio con concentrazione 0,010 M il pH è 12
B: In una soluzione di acido cloridrico con concentrazione 1,0 · 10−3 M il pH è 3
C: Per calcolare il pH di una soluzione 0,050 M di acido nitroso (Ka = 4,6 · 10−4) occorre applicare la relazione pH=log4,61045,0102
D: Per calcolare il pH di una soluzione 0,02 M di etilammina (Kb = 6,5 · 10−4) occorre applicare la relazione pH=−log6,51040,02
E: Se si mescolano 100 mL di HCl 0,01 M e 50 mL di HNO3 0,01 M si ottiene una soluzione il cui pH è 2
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