Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Massa atomica e massa molecolare Massa atomica

La costante di Avogadro e la mole

10 esercizi

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Chimica

Unità di massa atomica

Quale affermazione relativa all'unità di massa atomica è errata?

A: Si indica con u

B: Corrisponde a 1/12 della massa di 12 atomi di carbonio

C: Ha valore 1,66 · 10^-27 kg

D: Corrisponde a 1/12 della massa dell'atomo di carbonio-12

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
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Chimica

Massa molare

Il valore numerico della massa molare di un composto è uguale

A: alla massa molecolare del composto

B: alla massa molecolare relativa del composto

C: al numero di Avogadro

D: alla somma delle masse atomiche assolute degli atomi che costituiscono il composto

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Chimica

Mole di atomi

Una mole di atomi di magnesio e una mole di atomi di carbonio hanno

A: uguale massa atomica assoluta

B: uguale numero di atomi

C: diverso numero di atomi

D: uguale massa atomica relativa

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Chimica

Volume occupato da un gas

Calcola il volume occupato a c.n. da 3,00 mol di ossigeno.
V = ________ L

Completamento aperto

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Chimica

Dalle molecole alle moli

Calcola il numero di moli presenti in 3,5 · 10²³ molecole di acido solforico, H₂SO₄.
n = ________ mol

Completamento aperto

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Chimica

Dalle moli alla massa

Calcola la massa in grammi di 20 moli di potassio.
m = ________ · 10² g

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Chimica

Composizione percentuale

Un composto è costituito da 6,5 g di zinco e da 3,2 g di zolfo. Calcola la sua composizione percentuale.
Zn = ________%
S = ________ %

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Chimica

Confronto tra campioni

Quale dei seguenti campioni di azoto N_2(g) ha massa maggiore?

A: 22,4 L a c.n.

B: 6,022 · 10²³ molecole

C: 10,5 g

D: 1,2 mol

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Chimica

Massa molecolare relativa

Calcola la massa molecolare relativa delle seguenti molecole.
O₂: ________
Cl₂O₇: ________
H₄P₂O₇: ________

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Chimica

Massa, molecole e moli

In quale delle seguenti quantità di sostanza sono contenute 6,022 · 10²³ molecole?

A: 17 g di CH₄

B: 17 g di NH₃

C: 17 g di PH₃

D: 17 g di AsH₃

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