Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Orbitali Numero quantico secondario

Capitolo 9 - La struttura atomica

10 esercizi

Tipo di esercizi

Scelta multipla,

Completamento aperto,

Posizionamento

Area tematica

Struttura elettronica dell'atomoMeccanica quantistica

Argomento

OrbitaliConfigurazione elettronicaModello atomico di Bohr

Sottoargomenti

Numero quantico secondarioNumero quantico principaleNumero quantico magneticoConfigurazione elettronica esternaTipi di orbitaliNumero quantico di spinOrbite stazionarie

Libro

Chimica più.verde / Volume unico

Capitolo

Capitolo 9 - La struttura atomica

Numero massimo di elettroni per livello

Indica il numero massimo di elettroni per un livello energetico n.

A: n²

B: 2n²

C: 2n

D: n

Scelta multipla

I valori dei numeri quantici secondario e magnetico

Determina tutti i possibili valori di l e m per n = 2.
l = ________; m = ________

l = ________; m = ________, ________, ________

Completamento aperto

Il modello atomico di Bohr

Secondo il modello di Bohr, quando l'elettrone dell'atomo di idrogeno passa dal livello energetico dello stato fondamentale a un livello dello stato eccitato, l'atomo

A: assorbe energia.

B: emette energia luminosa.

C: emette energia.

D: emette energia termica.

Scelta multipla

Elettroni in un sottolivello

Per l = 2 determina:
- il valore minimo di n = ________
- il numero massimo di elettroni = ________

Completamento aperto

Il numero quantico secondario

Gli elettroni in orbitali di tipo f, s, d hanno rispettivamente numero quantico secondario

A: 1, 2, 3

B: 2, 1, 0

C: 3, 0, 2

D: 3, 0, 1

Scelta multipla

Orbitali e numeri quantici

Tra i seguenti orbitali, non può esistere quello con i numeri quantici

A: n = 1; l = 0; m = 0

B: n = 4; l = 3; m = 2

C: n = 2; l = 2; m = 1

D: n = 3; l = 2; m = 2

Scelta multipla

La configurazione elettronica

Indica la configurazione elettronica corretta

A: 1s² 2s² 2p⁸ 3s²

B: 1s² 2s² 2p⁶ 2d¹⁰

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

D: 1s² 1p⁶ 2s² 2p⁶

Scelta multipla

Numeri quantici e orbitali

Stabilisci a quale orbitale appartengono gli elettroni con i seguenti numeri quantici.

n = 3; l = 2; m = 0; m_s = -1/2
orbitale: ________________

n = 3; l = 1; m = -1; m_s = 1/2
orbitale: ________________

Completamento aperto

Configurazione elettronica s p d f

Completa la configurazione elettronica con la notazione s p d f dell'atomo ₂₃V:
________s² 2s^________ 2p⁶ 3s² 3p⁶________s² 3d^________

Completamento aperto

Energia degli orbitali

Disponi i seguenti orbitali secondo l'ordine di energia crescente:
________ < ________ < ________ < ________

Posizionamento