Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoStruttura elettronica dell'atomoOrbitaliNumero quantico secondario

Capitolo 9 - La struttura atomica

10 esercizi
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Chimica

Il modello atomico di Bohr
Secondo il modello di Bohr, quando l'elettrone dell'atomo di idrogeno passa dal livello energetico dello stato fondamentale a un livello dello stato eccitato, l'atomo
A: assorbe energia.
B: emette energia luminosa.
C: emette energia.
D: emette energia termica.
Scelta multipla
1

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Chimica

I valori dei numeri quantici secondario e magnetico
Determina tutti i possibili valori di l e m per n = 2.
l = ________; m = ________

l = ________; m = ________, ________, ________
Completamento aperto
1

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Chimica

Il numero quantico secondario
Gli elettroni in orbitali di tipo f, s, d hanno rispettivamente numero quantico secondario
A: 1, 2, 3
B: 2, 1, 0
C: 3, 0, 2
D: 3, 0, 1
Scelta multipla
3

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Chimica

Elettroni in un sottolivello
Per l = 2 determina:
- il valore minimo di n = ________
- il numero massimo di elettroni = ________
Completamento aperto
3

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Chimica

Numero massimo di elettroni per livello
Indica il numero massimo di elettroni per un livello energetico n.
A: n2
B: 2n2
C: 2n
D: n
Scelta multipla
3

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Chimica

Energia degli orbitali
Disponi i seguenti orbitali secondo l'ordine di energia crescente:
________ < ________ < ________ < ________
Posizionamento
1

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Chimica

La configurazione elettronica
Indica la configurazione elettronica corretta
A: 1s2 2s2 2p8 3s2
B: 1s2 2s2 2p6 2d10
C: 1s2 2s2 2p6 3s2
D: 1s2 1p6 2s2 2p6
Scelta multipla
1

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Chimica

Numeri quantici e orbitali
Stabilisci a quale orbitale appartengono gli elettroni con i seguenti numeri quantici.

n = 3; l = 2; m = 0; ms = -1/2
orbitale: ________________

n = 3; l = 1; m = -1; ms = 1/2
orbitale: ________________
Completamento aperto
1

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Chimica

Orbitali e numeri quantici
Tra i seguenti orbitali, non può esistere quello con i numeri quantici
A: n = 1; l = 0; m = 0
B: n = 4; l = 3; m = 2
C: n = 2; l = 2; m = 1
D: n = 3; l = 2; m = 2
Scelta multipla
3

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Chimica

Configurazione elettronica s p d f
Completa la configurazione elettronica con la notazione s p d f dell'atomo 23V:
________s2 2s________ 2p6 3s2 3p6________s2 3d________
Completamento aperto
3

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