INFO

Chimica

Energia di ionizzazione
Quale equazione rappresenta l'energia di III ionizzazione dell'alluminio, Al?
A: Al+(g) → Al3+(g) + 2e
B: Al2+(g) → Al3+(g) + 1e
C: Al+(g) → Al2+(g) + 1e
D: Al(g) → Al3+(g) + 3e
Scelta multiplaScelta multipla
4

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Livelli energetici
Quale dei sottolivelli che seguono non è ammesso?
A: 5d
B: 6p
C: 7s
D: 4f
E: 3f
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Configurazione elettronica
Quale delle seguenti configurazioni elettroniche è sicuramente sbagliata?
A: 1s22s22p63s23p64s2
B: 1s22s22p63s23p8
C: 1s22s22p63s23p64s1
D: 1s22s22p63s2
Scelta multiplaScelta multipla
4

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Configurazione elettronica
Lo ione bromuro Br ha la stessa configurazione elettronica di:
A: Rb+
B: Cl
C: Ar
D: S2–
Scelta multiplaScelta multipla
4

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli orbitali
A: Un sottolivello energetico può contenere al massimo due elettroni.
B: Il quarto livello (n = 4) si compone di quattro sottolivelli o orbitali.
C: Gli orbitali p si dispongono nello spazio secondo gli assi x, y, z.
D: Secondo la regola di Hund, prima di appaiare gli elettroni, bisogna «occupare» tutti gli orbitali dello stesso livello.
Vero o falsoVero o falso
4

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Numeri quantici
Quali dei seguenti insiemi di numeri quantici n, l, m, ms non sono corretti?
A: 1, 0, 1, –1/2
B: 3, 1, 0, –1/2
C: 3, 0, 0, +1/2
D: 2, 2, 1, +1/2
Scelta multiplaScelta multipla
4

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli orbitali
A: Per definire il tipo di orbitale sono necessari tre numeri quantici.
B: n, l, m, permettono di stabilire con precisione la posizione di un elettrone intorno al nucleo.
C: Il numero quantico di spin è legato al principio di esclusione.
D: L'elettrone deve essere trattato in alcuni casi come onda e in altri come particella.
Vero o falsoVero o falso
4

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La luce
Quale fra le seguenti relazioni è corretta?
A: E · λ = h · c
B: ν = λ · c
C: E = h · c/ν
D: E · λ = 1/c
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Spettro a righe
Lo spettro a righe emesso da un elemento
A: varia al variare dello stato fisico dell'elemento stesso.
B: è formato da una banda continua di colori.
C: ha caratteristiche legate alla disposizione degli elettroni nell'atomo.
D: contiene solo lunghezze d'onda del visibile.
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Modello atomico di Bohr
A: Nel modello atomico di Bohr a ogni livello energetico corrisponde un'orbita.
B: Un elettrone che salta dal quinto al primo livello emette un fotone di luce visibile.
C: Un gas, all'incandescenza, emette solo alcune frequenze dello spettro elettromagnetico.
D: Secondo Bohr, l'elettrone può trasformarsi in fotone e viceversa.
Vero o falsoVero o falso
4

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza