Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Teorie su acidi e basi Teoria di Arrhenius

Capitolo 7 - Il pH

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

La teoria acido-base di Arrhenius

Secondo la teoria acido-base di Arrhenius

A: gli acidi sono sostanze capaci di liberare ioni H⁺ in soluzione acquosa

B: le basi sono sostanze capaci di liberare ioni H⁺ e ioni OH^- in soluzione acquosa

C: il composto NH₃ (ammoniaca) deve essere considerato una base

D: il composto HCl è un acido

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Chimica

La teoria acido-base di Arrhenius

Quali fra le seguenti sostanze non possono essere considerate basi secondo la teoria di Arrhenius?

A: HBr

B: NH₃

C: HF

D: Ca(OH)₂

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Chimica

Le soluzioni acide

Quale fra le seguenti concentrazioni di ioni OH^- è propria di una soluzione acida?

A: [OH^-] = 10^-15

B: [OH^-] = 10^-7

C: [OH^-] = 10^-6

D: [OH^-] = 10^-3

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Chimica

Il pH delle soluzioni

A: Il pH è il logaritmo in base 10, cambiato di segno, del valore della concentrazione di H₃O⁺ di una soluzione.

B: Le soluzioni acide presentano un pH compreso fra 7 e 14.

C: Una soluzione neutra presenta un pH uguale a 7.

D: A una maggiore concentrazione di ioni OH^- corrisponde un valore minore di pH.

Vero o falso

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di un acido forte

Il pH di una soluzione 0,050 M dell'acido forte HNO₃ (acido nitrico) è uguale a

A: 1,3

B: 0,050

C: 0,65

D: 2,6

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di un acido forte

Il pH di una soluzione 0,5 M di HCl (acido forte) è uguale a

A: 0,5

B: 0,3

C: 0,05

D: 5

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di una base forte

Il pH di una soluzione 0,600 M della base forte KOH (idrossido di potassio) è uguale a

A: 13,8

B: 11

C: 9,6

D: 12

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Chimica

La teoria di Lewis

a) Un acido, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________.
b) Una base, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________.
c) Secondo Brønsted e Lowry ________ è una sostanza capace di cedere protoni a ________.
d) Secondo Brønsted e Lowry una base è una sostanza capace di ________ protoni ________ un acido.
e) Per valutare se una sostanza è un acido o una base di Arrhenius si deve ________________acqua.
f) Secondo Lewis, una sostanza è ________ se cede un doppietto di ________ con la formazione di un legame ________.
g) Secondo Lewis, una sostanza è ________ se acquista un doppietto di ________ e forma un legame ________.

Completamento chiuso

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Chimica

I tamponi

Individua i tamponi tra le seguenti coppie:

A: H₂S e KHS

B: KOH e KCl

C: NH₃ e NH₄Cl

D: CH₃COOH e CH₃COONa

E: H₂SO₄ e K₂SO₄

F: H₃PO₄ e KH₂PO₄

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Chimica

La teoria di Arrhenius

Secondo la teoria di Arrhenius:

A: gli acidi sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano ioni H⁺.

B: l'idrossido di sodio, NaOH, è un acido.

C: le basi più comuni sono formate da un metallo e dal gruppo idrossido.

D: qualsiasi molecola o ione che può accettare un protone è una base.

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Chimica

La teoria di Lewis

Secondo la teoria di Lewis si dicono acidi le specie che possono cedere una coppia di protoni; si dicono basi le coppie capaci di accettare una mole di protoni liberi da legami.

Trova errore

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Chimica

Il pH

Qual è il pH di una soluzione la cui concentrazione di ioni H⁺ è 4,5 ∙ 10^‒6?

A: 5,3

B: ‒4,5

C: 0,53

D: 6,7

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Chimica

Le costanti di dissociazione

Se la K_b di un acido è 2,0 · 10^‒6, qual è la sua K_a?

A: 0,5 · 10^‒5

B: 1,0 · 10^‒14

C: 2,0 · 10^‒8

D: 5,0 · 10^‒9

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Chimica

Una neutralizzazione acido-base

Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?

A: 1 M

B: 0,25 M

C: 0,5 M

D: 2 M

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Chimica

Teorie acido-base

A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.

B: H₂O si comporta sia da acido sia da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.

C: AlCl₃ è un acido di Lewis.

D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.

Vero o falso

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Chimica

Il pH

Perché il pH di una soluzione di un acido (o di una base) forte si calcola direttamente dalla concentrazione molare?

A: perché l'acido (o la base) forte si dissocia completamente

B: perché i due dati coincidono

C: perché l'acido (o la base) forte si dissocia parzialmente

D: perché l'acido (o la base) forte è indissociabile

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Chimica

Le soluzioni tampone

Una soluzione tampone è formata da

A: un acido (o una base) debole e un suo sale

B: un acido (o una base) forte e un suo sale

C: due sali provenienti da un acido e una base deboli

D: un acido e una base forti

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Chimica

Le basi

Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?

A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.

B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.

C: In soluzione acquosa libera ioni OH^-.

D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.

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Chimica

Relazione tra costanti di dissociazione acida e basica

Se la K_a di un acido è 1 · 10^-5, qual è la sua K_b?

A: 1 · 10^-5

B: 1 · 10^-14

C: 1 · 10^-9

D: 1 · 10^-7

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Chimica

Il pH: acido, basico e neutro

Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.

A: NaNO₃

B: NaHCO₃

C: KH₂PO₄

D: FeF₃

Domande in serie

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