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Chimica

La teoria acido-base di Arrhenius
Secondo la teoria acido-base di Arrhenius
A: gli acidi sono sostanze capaci di liberare ioni H+ in soluzione acquosa
B: le basi sono sostanze capaci di liberare ioni H+ e ioni OH- in soluzione acquosa
C: il composto NH3 (ammoniaca) deve essere considerato una base
D: il composto HCl è un acido
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Chimica

La teoria acido-base di Arrhenius
Quali fra le seguenti sostanze non possono essere considerate basi secondo la teoria di Arrhenius?
A: HBr
B: NH3
C: HF
D: Ca(OH)2
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Chimica

Le soluzioni acide
Quale fra le seguenti concentrazioni di ioni OH- è propria di una soluzione acida?
A: [OH-] = 10-15
B: [OH-] = 10-7
C: [OH-] = 10-6
D: [OH-] = 10-3
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Chimica

Il pH delle soluzioni
A: Il pH è il logaritmo in base 10, cambiato di segno, del valore della concentrazione di H3O+ di una soluzione.
B: Le soluzioni acide presentano un pH compreso fra 7 e 14.
C: Una soluzione neutra presenta un pH uguale a 7.
D: A una maggiore concentrazione di ioni OH- corrisponde un valore minore di pH.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di un acido forte
Il pH di una soluzione 0,050 M dell'acido forte HNO3 (acido nitrico) è uguale a
A: 1,3
B: 0,050
C: 0,65
D: 2,6
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di un acido forte
Il pH di una soluzione 0,5 M di HCl (acido forte) è uguale a
A: 0,5
B: 0,3
C: 0,05
D: 5
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di una base forte
Il pH di una soluzione 0,600 M della base forte KOH (idrossido di potassio) è uguale a
A: 13,8
B: 11
C: 9,6
D: 12
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Chimica

La teoria di Lewis
a) Un acido, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________.
b) Una base, secondo Arrhenius, è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni ________.
c) Secondo Brønsted e Lowry ________ è una sostanza capace di cedere protoni a ________.
d) Secondo Brønsted e Lowry una base è una sostanza capace di ________ protoni ________ un acido.
e) Per valutare se una sostanza è un acido o una base di Arrhenius si deve ________________acqua.
f) Secondo Lewis, una sostanza è ________ se cede un doppietto di ________ con la formazione di un legame ________.
g) Secondo Lewis, una sostanza è ________ se acquista un doppietto di ________ e forma un legame ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

I tamponi
Individua i tamponi tra le seguenti coppie:
A: H2S e KHS
B: KOH e KCl
C: NH3 e NH4Cl
D: CH3COOH e CH3COONa
E: H2SO4 e K2SO4
F: H3PO4 e KH2PO4
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Chimica

La teoria di Arrhenius
Secondo la teoria di Arrhenius:
A: gli acidi sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano ioni H+.
B: l'idrossido di sodio, NaOH, è un acido.
C: le basi più comuni sono formate da un metallo e dal gruppo idrossido.
D: qualsiasi molecola o ione che può accettare un protone è una base.
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Chimica

La teoria di Lewis
Secondo la teoria di Lewis si dicono acidi le specie che possono cedere una coppia di protoni; si dicono basi le coppie capaci di accettare una mole di protoni liberi da legami.
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Chimica

Il pH
Qual è il pH di una soluzione la cui concentrazione di ioni H+ è 4,5 ∙ 10‒6?
A: 5,3
B: ‒4,5
C: 0,53
D: 6,7
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Chimica

Le costanti di dissociazione
Se la Kb di un acido è 2,0 · 10‒6, qual è la sua Ka?
A: 0,5 · 10‒5
B: 1,0 · 10‒14
C: 2,0 · 10‒8
D: 5,0 · 10‒9
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Chimica

Una neutralizzazione acido-base
Per neutralizzare 25 mL di una soluzione di NaOH sono necessari 50 mL di una soluzione 0,5 M di HBr. Qual è la concentrazione della soluzione neutralizzata?
A: 1 M
B: 0,25 M
C: 0,5 M
D: 2 M
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Chimica

Teorie acido-base
A: Le reazioni di scambio protonico possono avvenire solo in soluzione acquosa.
B: H2O si comporta sia da acido sia da base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.
C: AlCl3 è un acido di Lewis.
D: La teoria acido-base di Lewis è un'estensione di quelle precedenti.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il pH
Perché il pH di una soluzione di un acido (o di una base) forte si calcola direttamente dalla concentrazione molare?
A: perché l'acido (o la base) forte si dissocia completamente
B: perché i due dati coincidono
C: perché l'acido (o la base) forte si dissocia parzialmente
D: perché l'acido (o la base) forte è indissociabile
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Chimica

Le soluzioni tampone
Una soluzione tampone è formata da
A: un acido (o una base) debole e un suo sale
B: un acido (o una base) forte e un suo sale
C: due sali provenienti da un acido e una base deboli
D: un acido e una base forti
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Chimica

Le basi
Le seguenti affermazioni definiscono il concetto di base, secondo una delle teorie esistenti. Quale affermazione non definisce correttamente il concetto di base?
A: Possiede un doppietto elettronico libero da condividere.
B: È una sostanza in grado di acquistare protoni.
C: In soluzione acquosa libera ioni OH-.
D: In soluzione acquosa fa diminuire il pH.
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Chimica

Relazione tra costanti di dissociazione acida e basica
Se la Ka di un acido è 1 · 10-5, qual è la sua Kb?
A: 1 · 10-5
B: 1 · 10-14
C: 1 · 10-9
D: 1 · 10-7
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Chimica

Il pH: acido, basico e neutro
Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.
A: NaNO3
B: NaHCO3
C: KH2PO4
D: FeF3
Domande in serieDomande in serie
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