Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie del legame chimico e geometria molecolare Teoria degli orbitali molecolari Orbitali di legame

Capitolo 6 - Le nuove teorie del legame

19 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Ibridi di risonanza

A: Per rappresentare alcune molecole come per esempio O₃ si deve ricorrere a ibridi di risonanza.

B: Le forme limite che rappresentano gli ibridi di risonanza non esistono realmente.

C: La teoria di Lewis non spiega perché nella molecola O₃ i legami O-O sono tutti uguali.

D: La teoria VSEPR e la teoria VB spiegano il legame usando la meccanica quantistica.

Vero o falso

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Chimica

Legame σ e π

Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame σ o al legame π.

A: La distribuzione elettronica si trova da parti opposte rispetto all'asse di legame.

B: Gli elettroni non sono distribuiti simmetricamente intorno all'asse di legame.

C: Gli elettroni sono concentrati simmetricamente lungo l'asse di legame.

D: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p disposti in modo coassiale (testa-testa)

E: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p in modo parallelo

Domande in serie

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Chimica

Ibridazione

Individua l'ibridazione dell'atomo centrale nei seguenti composti.

A: CH₄

B: CO₂

C: CF₄

D: BBr₃

Domande in serie

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Chimica

Orbitali ibridi

Gli orbitali ibridi nascono dalla mescolanza di orbitali ________ aventi energia simile e sono orientati nello spazio in modo caratteristico, determinato dal tipo di ibridazione. Gli orbitali ibridi che si formano sono ________ fra loro. A ogni tipo di ibridazione corrisponde una ________ molecolare caratteristica.

Completamento aperto

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Chimica

Ibridazione

All'ibridazione sp³ corrisponde una geometria di tipo ________ con angoli di ________ ° mentre a un'ibridazione ________ corrisponde una geometria lineare con angoli di ________ °.

Completamento aperto

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Chimica

Orbitali molecolari

Secondo la teoria degli orbitali molecolari, gli orbitali ________ interagiscono tra loro, formando un uguale numero di orbitali ________ che presentano una diversa ________ perché hanno una ________ diversa rispetto agli orbitali di partenza.

Completamento chiuso

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Chimica

Proprietà magnetiche dell'ossigeno

Quale caratteristica conferisce all'ossigeno proprietà magnetiche?

A: la presenza di un orbitale di antilegame

B: i due elettroni spaiati nell'orbitale di antilegame

C: i due elettroni nell'orbitale σ_2p

D: il fatto che gli orbitali 2p di atomici di partenza sono sulla stessa energia

Scelta multipla

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Chimica

Angolo di legame

Quale delle seguenti molecole ha l'angolo di legame minore?

A: CF₄

B: BBr₃

C: H₂O

D: NH₃

Scelta multipla

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Chimica

Legame σ e π

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A: σ si può formare solo per sovrapposizione di orbitali s, mentre π solo con orbitali p.

B: Il legame σ si forma per sovrapposizione sia di orbitali s che p, mentre il legame π solo con orbitali p in direzione trasversale.

C: Nella molecola CH₄ sono presenti quattro legami π.

D: σ è asimmetrico rispetto all'asse di legame, mentre π è simmetrico.

Scelta multipla

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Chimica

Orbitale molecolare

Il diagramma degli orbitali molecolari è relativo a

A: Be₂

B: H₂

C: O₂

D: He₂

Scelta multipla

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Chimica

Geometria molecolare

Gli orbitali sp³d si dispongono nello spazio assumendo la forma di:

A: bipiramide a base quadrata

B: piramide a base triangolare

C: bipiramide a base trinagolare

D: piramide a base quadrata

Scelta multipla

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Chimica

Orbitali ibridi

L'orbitale ibrido sp² forma un angolo di legame di

A: 180°

B: 90°

C: 120°

D: 109,5°

Scelta multipla

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Chimica

Geometria lineare, triangolare piana, tetraedrica

Per ciascuna delle seguenti molecole stabilisci se ha geometria lineare, triangolare piana o tetraedrica.

A: PbF₂

B: CH₄

C: BI₃

Domande in serie

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Chimica

Orbitali

Quale legame si forma per sovrapposizione laterale di due orbitali e risulta perpendicolare alla congiungente dei due nuclei?

A: legame σ

B: legame dativo

C: legame π

D: legame di coordinazione

Scelta multipla

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Chimica

Ibridazione

In alcune classi di composti organici il carbonio presenta ibridazione sp; che tipo di legami forma?

A: 4 legami σ

B: 3 legami σ e 1 legame π

C: 1 legame σ e 3 legami π

D: 2 legami σ e due legami π

Scelta multipla

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Chimica

Orbitali ibridi

Gli orbitali ibridi della molecola SF₆:

A: Sono del tipo sp³d² e si orientano secondo i vertici di un ottaedro

B: Sono del tipo sp³d e si orientano secondo i vertici di una piramide a base triangolare

C: Sono del tipo sp³d e si orientano secondo i vertici di un ottaedro

D: Sono del tipo sp³d² e si orientano secondo i vertici di una bipiramide a base triangolare

Scelta multipla

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Chimica

Orbitali molecolari

A: L'orbitale molecolare di legame è una funzione d'onda

B: L'orbitale molecolare di legame può essere espressa come somma delle funzioni orbitali degli atomi che costituiscono la molecola

C: Un orbitale di antilegame è un orbitale molecolare che ha energia pari a quella degli orbitali atomici da cui proviene

D: Nel caso dell'idrogeno, due orbitali 1s si combinano formando un unico orbitale molecolare

Vero o falso

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Chimica

Orbitali molecolari

Secondo la teoria degli orbitali molecolari, una molecola si forma solo se:

A: il numero degli elettroni negli orbitali di antilegame è superiore a quello negli orbitali di legame

B: il numero degli elettroni negli orbitali di legame è superiore a quello negli orbitali di antilegame

C: il numero degli elettroni negli orbitali di legame è uguale a quello negli orbitali di antilegame

D: gli elettroni negli orbitali di legame è pari.

Scelta multipla

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Chimica

Orbitali

L'atomo centrale della molecola PCl₅ non obbedisce alla regola dell' ________. Secondo la teoria del legame di ________, l'atomo centrale possiede 5 orbitali ________ grazie alla promozione di un elettrone dall'orbitale 3s all' orbitale ________

Completamento chiuso

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