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Chimica

Ibridi di risonanza
A: Per rappresentare alcune molecole come per esempio O3 si deve ricorrere a ibridi di risonanza.
B: Le forme limite che rappresentano gli ibridi di risonanza non esistono realmente.
C: La teoria di Lewis non spiega perché nella molecola O3 i legami O-O sono tutti uguali.
D: La teoria VSEPR e la teoria VB spiegano il legame usando la meccanica quantistica.
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

Legame σ e π
Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame σ o al legame π.
A: La distribuzione elettronica si trova da parti opposte rispetto all'asse di legame.
B: Gli elettroni non sono distribuiti simmetricamente intorno all'asse di legame.
C: Gli elettroni sono concentrati simmetricamente lungo l'asse di legame.
D: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p disposti in modo coassiale (testa-testa)
E: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p in modo parallelo
Domande in serieDomande in serie
3

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Chimica

Ibridazione
Individua l'ibridazione dell'atomo centrale nei seguenti composti.
A: CH4
B: CO2
C: CF4
D: BBr3
Domande in serieDomande in serie
2

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Chimica

Orbitali ibridi
Gli orbitali ibridi nascono dalla mescolanza di orbitali ________ aventi energia simile e sono orientati nello spazio in modo caratteristico, determinato dal tipo di ibridazione. Gli orbitali ibridi che si formano sono ________  fra loro. A ogni tipo di ibridazione corrisponde una ________ molecolare caratteristica.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Ibridazione
All'ibridazione sp3 corrisponde una geometria di tipo ________ con angoli di ________ ° mentre a un'ibridazione ________ corrisponde una geometria lineare con angoli di ________ °.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Orbitali molecolari
Secondo la teoria degli orbitali molecolari, gli orbitali ________ interagiscono tra loro, formando un uguale numero di orbitali ________ che presentano una diversa ________ perché hanno una ________ diversa rispetto agli orbitali di partenza.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

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Chimica

Proprietà magnetiche dell'ossigeno
Quale caratteristica conferisce all'ossigeno proprietà magnetiche?
A: la presenza di un orbitale di antilegame
B: i due elettroni spaiati nell'orbitale di antilegame
C: i due elettroni nell'orbitale σ2p
D: il fatto che gli orbitali 2p di atomici di partenza sono sulla stessa energia
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Angolo di legame
Quale delle seguenti molecole ha l'angolo di legame minore?
A: CF4
B: BBr3
C: H2O
D: NH3
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Legame σ e π
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
A: σ si può formare solo per sovrapposizione di orbitali s, mentre π solo con orbitali p.
B: Il legame σ si forma per sovrapposizione sia di orbitali s che p, mentre il legame π solo con orbitali p in direzione trasversale.
C: Nella molecola CH4 sono presenti quattro legami π.
D: σ è asimmetrico rispetto all'asse di legame, mentre π è simmetrico.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Orbitale molecolare
Il diagramma degli orbitali molecolari è relativo a
A: Be2
B: H2
C: O2
D: He2
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Geometria molecolare
Gli orbitali sp3d si dispongono nello spazio assumendo la forma di:
A: bipiramide a base quadrata
B: piramide a base triangolare
C: bipiramide a base trinagolare
D: piramide a base quadrata
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Orbitali ibridi
L'orbitale ibrido sp2 forma un angolo di legame di
A: 180°
B: 90°
C: 120°
D: 109,5°
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Geometria lineare, triangolare piana, tetraedrica
Per ciascuna delle seguenti molecole stabilisci se ha geometria lineare, triangolare piana o tetraedrica.
A: PbF2
B: CH4
C: BI3
Domande in serieDomande in serie
1

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Chimica

Orbitali
Quale legame si forma per sovrapposizione laterale di due orbitali e risulta perpendicolare alla congiungente dei due nuclei?
A: legame σ
B: legame dativo
C: legame π
D: legame di coordinazione
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Ibridazione
In alcune classi di composti organici il carbonio presenta ibridazione sp; che tipo di legami forma?
A: 4 legami σ
B: 3 legami σ e 1 legame π
C: 1 legame σ e 3 legami π
D: 2 legami σ e due legami π
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Orbitali ibridi
Gli orbitali ibridi della molecola SF6:
A: Sono del tipo sp3d2 e si orientano secondo i vertici di un ottaedro
B: Sono del tipo sp3d e si orientano secondo i vertici di una piramide a base triangolare
C: Sono del tipo sp3d e si orientano secondo i vertici di un ottaedro
D: Sono del tipo sp3d2 e si orientano secondo i vertici di una bipiramide a base triangolare
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Orbitali molecolari
A: L'orbitale molecolare di legame è una funzione d'onda
B: L'orbitale molecolare di legame può essere espressa come somma delle funzioni orbitali degli atomi che costituiscono la molecola
C: Un orbitale di antilegame è un orbitale molecolare che ha energia pari a quella degli orbitali atomici da cui proviene
D: Nel caso dell'idrogeno, due orbitali 1s si combinano formando un unico orbitale molecolare
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Orbitali molecolari
Secondo la teoria degli orbitali molecolari, una molecola si forma solo se:
A: il numero degli elettroni negli orbitali di antilegame è superiore a quello negli orbitali di legame
B: il numero degli elettroni negli orbitali di legame è superiore a quello negli orbitali di antilegame
C: il numero degli elettroni negli orbitali di legame è uguale a quello negli orbitali di antilegame
D: gli elettroni negli orbitali di legame è pari.
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Orbitali

L'atomo centrale della molecola PCl5 non obbedisce alla regola dell' ________. Secondo la teoria del legame di ________, l'atomo centrale  possiede 5 orbitali ________ grazie alla promozione di un elettrone dall'orbitale 3s all' orbitale ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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