Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoMoleNumero di AvogadroVolume molare

Capitolo 6 - Dalla massa degli atomi alla mole

10 esercizi
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Chimica

Quantità di sostanza
La ________ è la quantità di sostanza che è stata scelta dai chimici come massa ________. Essa contiene un ________ fisso di atomi o molecole, che è denominato costante di ________ e vale NA = ________ mol-1. La ________ di una sostanza è la massa in ________ di una mole di quella sostanza.
Posizionamento
3

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Chimica

La massa di un atomo
La massa in kg di un atomo di Sn (Mr = 119) è
A: 1,98 · 10-22
B: 1,98 · 10-25
C: 1,98 · 10-24
D: 1,98 · 1022
Scelta multipla
5

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Chimica

La massa molecolare dell'acqua
La massa molecolare dell'acqua, H2O, è
A: 18 g
B: 18
C: 16 g
D: 16 u
Scelta multipla
3

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Chimica

La mole
Vero o falso?
A: La mole è la quantità di sostanza che corrisponde a 6,022 · 1023 g
B: La mole è la quantità di sostanza che contiene 6,022 · 1023 particelle
C: Masse uguali di composti diversi contengono lo stesso numero di particelle
D: Stesse quantità di sostanza di elementi diversi contengono lo stesso numero di particelle
Vero o falso
3

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Chimica

Dalla massa alle moli
La quantità di sostanza presente in 300 g di NaCl è
A: 5,13 mol
B: 3,00 mol
C: 100 mol
D: 1,95 mol
Scelta multipla
3

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Chimica

Il volume molare
Il volume molare di un gas a STP è
A: 1,00 L
B: 10 L
C: 22,4 mL
D: 22,4 L
Scelta multipla
1

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Chimica

Reazioni con le moli
Facendo reagire 2 mol di H2 con 2 mol di Cl2 secondo la reazione (da bilanciare) H2 + Cl2 → HCl, il volume di HCl che si ottiene a STP è
A: 2 litri
B: 4 litri
C: 22,414 litri
D: 89,65 litri
Scelta multipla
3

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Chimica

La percentuale di un elemento in un composto
La percentuale in massa di un elemento in un composto
A: può essere determinata a partire dalla formula chimica del composto
B: non può essere determinata se non si conosce il numero di moli del composto
C: può essere determinata anche se non è nota la formula chimica del composto
D: può essere determinata solo conoscendo l'abbondanza isotopica degli elementi
Scelta multipla
3

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Chimica

La formula empirica
La formula empirica del metano, che ha masa molare di 16 g/mol, è
A: CH
B: CH4
C: C4H
D: C2H2
Scelta multipla
1

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Chimica

Massa degli atomi, mole e composizione percentuale
Unisci i termini in colonna a quellii corrispondenti.
Formula empirica ________
Quantità di sostanza ________
Analisi quantitativa ________
Costante di Avogadro ________
u ________
Massa molecolare ________
Posizionamento
1

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