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Chimica

Il reagente limitante
La termite è una miscela di polveri di ossido ferrico e alluminio utilizzata per saldature ad alta temperatura secondo la reazione:
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 + 400 Kcal/mol.
Per saldare due binari viene utilizzata una miscela di 50 g di Al e 200 g di Fe2O3 in polvere. Qual è il reagente limitante?
A: Al perché ne mancano 2,5 mol
B: Fe2O3 perché ne mancano 0,60 mol
C: Al perché ne mancano 0,65 mol
D: Fe2O3 perché ne avanzano 0,33 mol
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Chimica

Stechiometria di reazione
Bilancia la reazione e calcola i grammi di cloruro d'argento che ottieni facendo reagire 200 g di
nitrato d'argento con un eccesso di cloruro di sodio.
A: 16,87 g
B: 1,687 g
C: 1687 g
D: 168,7 g
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Chimica

Le reazioni chimiche
Stabilisci se le seguenti affermazioni riguardanti le rese delle reazioni chimiche sono vere o false
A: La resa percentuale non può mai superare la resa teorica
B: Possono sempre esistere due reagenti limitanti
C: La massa complessiva dei prodotti di reazione  è uguale alla massa del reagente limitante più la massa del reagente in eccesso
D: Le moli dei prodotti sono in rapporto molare con le moli del reagente limitante
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La resa di una reazione chimica
A: La resa di una reazione può essere inferiore al 100% teorico.
B: La resa di una reazione può essere espressa come una percentuale.
C: Se la resa di una reazione è del 70%, mi aspetto che la quantità di reazione nR calcolata sia minore rispetto alla quantità che reagisce effettivamente.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La quantità di reazione
La ________ di reazione, nR, è il ________ tra le moli di sostanza che reagiscono e il corrispondente coefficiente stechiometrico. È ________ per tutte le sostanze coinvolte nella reazione.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Lo schema I-Δ-F
Lo schema I-Δ-F è uno schema che, una volta definito il valore della ________, permette di calcolare sia la quantità del prodotto che si forma sia la quantità del ________ in eccesso che rimane. I sta per ________; Δ sta per ________; F sta per ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Calcolo della quantità di reazione
Qual è il valore di nR per la reazione 2Me + 6HCl → 3H2 + 2MeCl3, se a reagire sono 0,12 mol di HCl?
A: 0,02
B: 0,06
C: 0,12
D: Non è possibile determinare nR con i dati a disposizione.
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Chimica

Dati per il calcolo della quantità di reazione
Si consideri la reazione 4Li + O2 →  2Li2O. È possibile determinare quante moli di ossigeno servono per ossidare 0,4 mol di litio metallico senza calcolare la quantità di reazione nR?
A: No, per il calcolo è indispensabile calcolare la nR e moltiplicarla per il coefficiente stechiometrico dell'O2.
B: Sì. è sufficiente osservare i rapporti stechiometrici e verificare che tra Li e O2 c'è un rapporto 4 : 1.
C: No, per il calcolo è indispensabile determinare nR e verificare che la reazione sia bilanciata.
D: Con i dati a disposizione non si riesce a determinare la quantità di ossigeno, anche se si determinasse nR.
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Chimica

Reagente limitante e quantità di reazione
Considera la reazione O2 + 2H2 → 2H2O. Se la quantità di reazione nR relativa a O2 è 1 e quella relativa a H2 è 1,5, qual è il reagente limitante?
A: O2
B: H2
C: Non c'è reagente limitante.
D: Non è possibile determinare il reagente limitante con i dati a disposizione.
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Chimica

Stabilire qual è il reagente limitante
Si consideri la reazione tra solfato di potassio e cloruro di calcio:
K2SO4 + CaCl2 → CaSO4 + 2KCl
Stabilisci qual è il reagente limitante per ciascuno dei seguenti casi.
A: nR di K2SO4 = 0,80
nR di CaCl2 = 0,60
B: Reagiscono 0,5 mol di K2SO4 e 0,8 mol di CaCl2.
C: Reagiscono 20 mol di K2SO4 e 15 mol di CaCl2.
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Calcolo della quantità di reagenti e di prodotti
Per calcolare quantità dei reagenti e dei prodotti in una reazione è necessario conoscere
A: nR e i coefficienti stechiometrici
B: nR e il reagente limitante
C: la resa percentuale
D: la resa effettiva
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Chimica

La quantità di prodotto di una reazione
La resa ________ di una reazione è data dal rapporto, moltiplicato per ________, tra la quantità del prodotto effettivamente ottenuto e la quantità teoricamente ottenibile in base al consumo totale del reagente ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Il reagente limitante
Considera la reazione 4Na + O2  → 2Na2O.
In quale dei seguenti casi il reagente limitante è l'ossigeno?
A: 1,5 mol di Na reagiscono con 1,5 mol di O2.
B: 1,5 mol di Na reagiscono con 0,25 mol di di O2.
C: 4,0 mol di Na reagiscono con 1,0 mol di O2.
D: 1,0 mol di Na reagisce con 4,0 mol di O2.
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Chimica

Il calcolo delle moli
Quante moli di C2H2 si ottengono dalla reazione di 0,53 mol di CaC2 con 0,94 mol di H2O secondo l'equazione CaC2 +2H2O → Ca(OH)2 + C2H2?
A: 0,47
B: 0,53
C: 1,06
D: 1
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Chimica

La resa di reazione
Quanti grammi di CS2 si ottengono dalla reazione di 36 g di C con 150 g di SO2, sapendo che la resa percentuale della reazione 3C + 2SO2 → CS2 + 2CO2 è del 90%?
A: 76,14 g
B: 68,53 g
C: 80,18 g
D: 75 g
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Chimica

Reagente limitante
Nella seguente reazione reagiscono e si ottengono le moli scritte sotto a ciascuna specie chimica:

LiOH    +    HCl    →     LiCl    +     H2O
0,5 mol + 0,25 mol → 0,25 mol + 0,25 mol

Qual è il reagente limitante della reazione?
A: idrossido di litio
B: cloruro di litio
C: acido cloridrico
D: acido cloridrico e idrossido di litio
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Chimica

Calcoli stechiometrici
Il fluoruro di stagno (II) presente nei dentifrici si ottiene mediante il processo

Sn(s) + 2HF(g) → SnF2(s) + H2(g)

Se con lo stagno reagiscono 7,42 · 1024 molecole di acido fluoridrico, quanti grammi di sale si formano?
A: 6,26 g
B: 62,68 g
C: 965,2 g
D: 1930,5 g
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Chimica

Resa percentuale
Facendo reagire 84,8 g di ossido ferrico con un eccesso di monossido di carbonio, si ottengono 57,8 g di ferro secondo la reazione:
Fe2O3(s) + 3CO(g)  → 2Fe(s) + 3CO2(g)
Che resa percentuale ha questa reazione?
A: 95,0 %
B: 90,5 %
C: 97,5 %
D: 95,7 %
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Chimica

Resa percentuale
Il carbonato di calcio può essere decomposto per riscaldamento tramite la reazione:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Qual è la resa percentuale di questa reazione se 24,8 g di carbonato di calcio producono 13,1 g di ossido di calcio?
A: 95,0%
B: 90,4%
C: 92,4%
D: 94,2%
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Chimica

Calcoli stechiometrici
Dopo aver bilanciato la seguente reazione calcola le moli di PCl5 che ottieni facendo reagire 4 mol di Cl2 con un eccesso di P4.

P4 + Cl2 → PCl5
A: 1,2
B: 4
C: 0,4
D: 1,6
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