Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Stechiometria Reagente limitante e reagente in eccesso Resa di reazione

Capitolo 5

20 esercizi

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Chimica

Il reagente limitante

La termite è una miscela di polveri di ossido ferrico e alluminio utilizzata per saldature ad alta temperatura secondo la reazione:
2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃ + 400 Kcal/mol.
Per saldare due binari viene utilizzata una miscela di 50 g di Al e 200 g di Fe₂O₃ in polvere. Qual è il reagente limitante?

A: Al perché ne mancano 2,5 mol

B: Fe₂O₃ perché ne mancano 0,60 mol

C: Al perché ne mancano 0,65 mol

D: Fe₂O₃ perché ne avanzano 0,33 mol

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Chimica

Stechiometria di reazione

Bilancia la reazione e calcola i grammi di cloruro d'argento che ottieni facendo reagire 200 g di
nitrato d'argento con un eccesso di cloruro di sodio.

A: 16,87 g

B: 1,687 g

C: 1687 g

D: 168,7 g

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Chimica

Le reazioni chimiche

Stabilisci se le seguenti affermazioni riguardanti le rese delle reazioni chimiche sono vere o false

A: La resa percentuale non può mai superare la resa teorica

B: Possono sempre esistere due reagenti limitanti

C: La massa complessiva dei prodotti di reazione è uguale alla massa del reagente limitante più la massa del reagente in eccesso

D: Le moli dei prodotti sono in rapporto molare con le moli del reagente limitante

Vero o falso

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Chimica

La resa di una reazione chimica

A: La resa di una reazione può essere inferiore al 100% teorico.

B: La resa di una reazione può essere espressa come una percentuale.

C: Se la resa di una reazione è del 70%, mi aspetto che la quantità di reazione n_R calcolata sia minore rispetto alla quantità che reagisce effettivamente.

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Chimica

La quantità di reazione

La ________ di reazione, n_R, è il ________ tra le moli di sostanza che reagiscono e il corrispondente coefficiente stechiometrico. È ________ per tutte le sostanze coinvolte nella reazione.

Completamento aperto

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Chimica

Lo schema I-Δ-F

Lo schema I-Δ-F è uno schema che, una volta definito il valore della ________, permette di calcolare sia la quantità del prodotto che si forma sia la quantità del ________ in eccesso che rimane. I sta per ________; Δ sta per ________; F sta per ________

Completamento chiuso

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Chimica

Calcolo della quantità di reazione

Qual è il valore di n_Rper la reazione 2Me + 6HCl → 3H₂ + 2MeCl₃, se a reagire sono 0,12 mol di HCl?

A: 0,02

B: 0,06

C: 0,12

D: Non è possibile determinare n_R con i dati a disposizione.

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Chimica

Dati per il calcolo della quantità di reazione

Si consideri la reazione 4Li + O₂ → 2Li₂O. È possibile determinare quante moli di ossigeno servono per ossidare 0,4 mol di litio metallico senza calcolare la quantità di reazione n_R?

A: No, per il calcolo è indispensabile calcolare la n_R e moltiplicarla per il coefficiente stechiometrico dell'O₂.

B: Sì. è sufficiente osservare i rapporti stechiometrici e verificare che tra Li e O₂ c'è un rapporto 4 : 1.

C: No, per il calcolo è indispensabile determinare n_R e verificare che la reazione sia bilanciata.

D: Con i dati a disposizione non si riesce a determinare la quantità di ossigeno, anche se si determinasse n_R.

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Chimica

Reagente limitante e quantità di reazione

Considera la reazione O₂ + 2H₂ → 2H₂O. Se la quantità di reazione n_R relativa a O₂ è 1 e quella relativa a H₂ è 1,5, qual è il reagente limitante?

A: O₂

B: H₂

C: Non c'è reagente limitante.

D: Non è possibile determinare il reagente limitante con i dati a disposizione.

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Chimica

Stabilire qual è il reagente limitante

Si consideri la reazione tra solfato di potassio e cloruro di calcio:
K₂SO₄ + CaCl₂→ CaSO₄ + 2KCl
Stabilisci qual è il reagente limitante per ciascuno dei seguenti casi.

A: n_Rdi K₂SO₄ = 0,80
n_R di CaCl₂ = 0,60

B: Reagiscono 0,5 mol di K₂SO₄ e 0,8 mol di CaCl₂.

C: Reagiscono 20 mol di K₂SO₄ e 15 mol di CaCl₂.

Domande in serie

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Chimica

Calcolo della quantità di reagenti e di prodotti

Per calcolare quantità dei reagenti e dei prodotti in una reazione è necessario conoscere

A: n_Re i coefficienti stechiometrici

B: n_Re il reagente limitante

C: la resa percentuale

D: la resa effettiva

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Chimica

La quantità di prodotto di una reazione

La resa ________ di una reazione è data dal rapporto, moltiplicato per ________, tra la quantità del prodotto effettivamente ottenuto e la quantità teoricamente ottenibile in base al consumo totale del reagente ________

Completamento chiuso

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Chimica

Il reagente limitante

Considera la reazione 4Na + O₂ → 2Na₂O.
In quale dei seguenti casi il reagente limitante è l'ossigeno?

A: 1,5 mol di Na reagiscono con 1,5 mol di O₂.

B: 1,5 mol di Na reagiscono con 0,25 mol di di O₂.

C: 4,0 mol di Na reagiscono con 1,0 mol di O₂.

D: 1,0 mol di Na reagisce con 4,0 mol di O₂.

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Chimica

Il calcolo delle moli

Quante moli di C₂H₂ si ottengono dalla reazione di 0,53 mol di CaC₂con 0,94 mol di H₂O secondo l'equazione CaC₂ +2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂?

A: 0,47

B: 0,53

C: 1,06

D: 1

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Chimica

La resa di reazione

Quanti grammi di CS₂ si ottengono dalla reazione di 36 g di C con 150 g di SO₂, sapendo che la resa percentuale della reazione 3C + 2SO₂ → CS₂ + 2CO₂ è del 90%?

A: 76,14 g

B: 68,53 g

C: 80,18 g

D: 75 g

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Chimica

Reagente limitante

Nella seguente reazione reagiscono e si ottengono le moli scritte sotto a ciascuna specie chimica:

LiOH + HCl → LiCl + H₂O
0,5 mol + 0,25 mol → 0,25 mol + 0,25 mol

Qual è il reagente limitante della reazione?

A: idrossido di litio

B: cloruro di litio

C: acido cloridrico

D: acido cloridrico e idrossido di litio

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Chimica

Calcoli stechiometrici

Il fluoruro di stagno (II) presente nei dentifrici si ottiene mediante il processo

Sn_(s) + 2HF(g) → SnF_2(s) + H2(g)

Se con lo stagno reagiscono 7,42 · 10²⁴ molecole di acido fluoridrico, quanti grammi di sale si formano?

A: 6,26 g

B: 62,68 g

C: 965,2 g

D: 1930,5 g

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Chimica

Resa percentuale

Facendo reagire 84,8 g di ossido ferrico con un eccesso di monossido di carbonio, si ottengono 57,8 g di ferro secondo la reazione:
Fe₂O_3(s) + 3CO_(g) → 2Fe_(s) + 3CO_2(g)
Che resa percentuale ha questa reazione?

A: 95,0 %

B: 90,5 %

C: 97,5 %

D: 95,7 %

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Chimica

Resa percentuale

Il carbonato di calcio può essere decomposto per riscaldamento tramite la reazione:

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)

Qual è la resa percentuale di questa reazione se 24,8 g di carbonato di calcio producono 13,1 g di ossido di calcio?

A: 95,0%

B: 90,4%

C: 92,4%

D: 94,2%

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Chimica

Calcoli stechiometrici

Dopo aver bilanciato la seguente reazione calcola le moli di PCl₅ che ottieni facendo reagire 4 mol di Cl₂ con un eccesso di P₄.

P₄ + Cl₂ → PCl₅

A: 1,2

B: 4

C: 0,4

D: 1,6

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