Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie della materia Leggi ponderali Legge della conservazione della massa

Capitolo 5 - Le trasformazioni chimiche e la chimica quantitativa

10 esercizi

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Chimica

Lo schema di reazione

Nello schema di reazione, quali sono i reagenti e quali i prodotti?
idrossido di ammonio + cloruro di bario → idrossido di bario + cloruro di ammonio

A: idrossido di ammonio + cloruro di bario = reagenti

B: idrossido di ammonio + cloruro di bario = prodotti

C: idrossido di ammonio + cloruro di ammonio = reagenti

D: idrossido di bario + idrossido di ammonio = prodotti

Scelta multipla

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Chimica

Il bilanciamento

Nell'equazione chimica H₂CO₃ + KOH → K₂CO₃ + 2 H₂O

A: occorre bilanciare il potassio

B: non ci sono errori di bilanciamento

C: occorre bilanciare l'acqua

D: ci sono due errori di bilanciamento

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Chimica

Equazione chimica

Nell'equazione chimica HCl + NaOH → NaCl + H₂O

A: occorre bilanciare il sodio

B: NaCl è un prodotto

C: NaCl è un reagente

D: HCl è un prodotto

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Chimica

Individuare i bilanciamenti corretti

Individua quali tra le seguenti reazioni sono bilanciate correttamente e quali no

A: 2 Fe₂O₃ + C → 4 Fe + 3 CO₂

B: N₂O₅ + H₂O → 4 HNO₃

C: 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

D: 2 Au₂O₃ → 4 Au + 3 O₂

E: KNO₃ → KNO₂ + O₂

Domande in serie

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Chimica

La legge di Lavoisier

Utilizzando precise bilance, Lavoisier pesò accuratamente reagenti e ________ e verificò che nelle reazioni chimiche la materia non scompariva, ma si ________ in forme differenti da quelle iniziali. Egli enunciò la legge di ________ della massa, affermando che la ________ delle masse delle sostanze reagenti è ________ alla somma delle ________ delle sostanze ________, cioè la materia nel corso di una reazione non può essere né ________ né distrutta.

Completamento aperto

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Chimica

Cloruro di sodio e conservazione della massa

Quale affermazione è coerente con la legge di conservazione della massa?

A: 7,7 g di sodio reagiscono con 11,9 g di cloro per dare 19,6 g di cloruro di sodio

B: 100 g di sodio producono 100 g di cloruro di sodio

C: 50 g di cloruro di sodio contengono 25 g di sodio e 25 g di cloro

D: Per conoscere quanto sodio è presente in una certa quantità di cloriro di sodio basta dividere per due la massa del composto

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Chimica

La legge delle proporzioni definite

Per la legge delle proporzioni definite, ogni elemento può combinarsi secondo

A: infiniti rapporti in massa con l'idrogeno

B: un solo rapporto in massa con ogni elemento

C: rapporti in massa diversi e non sempre definibili

D: rapporti di massa determinati e costanti

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Chimica

Il comportamento dei reagenti

Nel composto monossido di carbonio, CO, il rapporto in massa tra carbonio e ossigeno è 3:4. Si hanno a disposizione 22 g di carbonio e 28 g di ossigeno. Possiamo affermare che

A: si ottengono 50 g di CO

B: si producono 6 g di CO

C: rimane 1 g di carbonio in eccesso

D: la reazione non può avvenire

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Chimica

Composti del palladio e legge delle proporzioni multiple

Il palladio forma tre composti con lo zolfo, PdS, PdS₂, PdS₃. Sono riportati dei valori di masse dello zolfo per grammo di palladio nei tre composti: quale insieme rispetta la legge delle proporzioni multiple?

A: In PdS 0,603 g di S; in PdS₂ 0,301 g S; in PdS₃ 0,151 g S

B: In PdS 0,151 g di S; in PdS₂ 0,301 g S; in PdS₃ 0,603 g S

C: In PdS 0,603 g di S; in PdS₂ 0,151 g S; in PdS₃ 0,301 g S

D: In PdS 0,301 g di S; in PdS₂ 0,603 g S; in PdS₃ 0,151 g S

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Chimica

La teoria atomica di Dalton

Secondo Dalton gli atomi di uno stesso elemento

A: sono uguali e hanno la stessa massa

B: sono uguali ma hanno massa leggermente diversa

C: sono diversi per dimensioni ma hanno uguale massa

D: sono diversi con massa diversa

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