Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Legge di Gay-Lussac

Capitolo 5. Le leggi dei gas

13 esercizi

SVOLGI

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Chimica

La pressione

La più bassa pressione atmosferica è stata registrata il 12 ottobre del 1979 quando il passaggio del tifone Tip nell'Oceano Pacifico ne ha fatto scendere il valore a 87,0 kPa.
a) Converti il dato in pascal: ________ ⋅ 10³ Pa.
b) Converti il dato in atmosfere: ________ atm.

Completamento aperto

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Chimica

La pressione atmosferica

Quali sono i completamenti sbagliati?
La pressione atmosferica

A: è data dal rapporto tra la massa dell'aria e la superficie sottostante.

B: aumenta all'aumentare dell'area considerata.

C: è una grandezza intensiva.

D: diminuisce al diminuire della densità dell'aria.

Scelta multipla

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Chimica

I gas reali

I gas reali si avvicinano al comportamento del gas perfetto quando si realizzano le seguenti condizioni:

A: alti valori di temperatura e pressione.

B: bassi valori di temperatura e pressione.

C: alta temperatura e bassa pressione.

D: bassa temperatura e alta pressione.

Scelta multipla

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Chimica

La temperatura critica

A 380 °C, valore superiore alla temperatura critica di 374 °C, l'acqua

A: è un gas.

B: è un vapore.

C: è sia gas sia vapore.

D: non è né gas né vapore.

Scelta multipla

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Chimica

La legge isoterma

Mantenendo costanti la temperatura e la massa, se si dimezza il volume di un certo campione di gas

A: si dimezza la pressione.

B: si dimezza la densità.

C: si raddoppia la pressione.

D: si dimezza il numero di molecole.

Scelta multipla

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Chimica

La legge di Charles

Quale affermazione si riferisce alla legge di Charles?

A: La pressione è inversamente proporzionale al volume.

B: La pressione è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

C: Il volume è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

D: La pressione del gas perfetto allo zero assoluto si annulla.

Scelta multipla

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Chimica

La legge di Charles

Il volume di una determinata massa d'aria

A: si annulla allo zero assoluto.

B: è direttamente proporzionale alla temperatura in gradi Celsius.

C: aumenta di una quantità costante per ogni grado di temperatura.

D: è inversamente proporzionale alla temperatura assoluta.

Scelta multipla

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Chimica

La legge isocora

Due recipienti chiusi contengono rispettivamente idrogeno e ossigeno alle stesse condizioni di temperatura e pressione. Come varia la temperatura se i gas sono sottoposti a un aumento della pressione?

A: Resta costante.

B: Aumenta.

C: Diminuisce.

D: Raddoppia.

Scelta multipla

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Chimica

La legge di Gay-Lussac

Che cosa accade se si riscalda un gas in un recipiente chiuso?

A: L'energia cinetica media non è più proporzionale alla temperatura.

B: La velocità delle particelle aumenta.

C: Il numero degli urti tra le particelle e sulle pareti diminuisce.

D: La pressione diminuisce.

Scelta multipla

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Chimica

La legge generale dei gas

Quali sono i completamenti corretti?
Secondo la legge generale dei gas

A: T è inversamente proporzionale sia a p sia a V.

B: Il rapporto p/T è inversamente proporzionale a V.

C: Il prodotto p ∙ V è costante, anche se T varia.

D: A parità di massa, il rapporto p ∙ V/T è costante al variare dei parametri.

Scelta multipla

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Chimica

Le pressioni parziali

A: La somma delle pressioni parziali dei gas è uguale alla pressione totale della miscela gassosa.

B: La pressione parziale di un gas in una miscela dipende dal numero delle sue molecole.

C: La legge generale dei gas non vale per i miscugli gassosi.

Vero o falso

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Chimica

Le reazioni tra i gas

1 L di azoto, N₂, reagisce con 3 L di idrogeno, H₂, a parità di temperatura e pressione, per formare 2 L di ammoniaca. Supponendo che in 1 L di gas siano contenute 100 molecole, quali delle seguenti affermazioni sono corrette?

A: Con 100 molecole di azoto si combinano 300 molecole di idrogeno.

B: Con un atomo di azoto si combinano tre atomi di idrogeno.

C: L'idrogeno, più leggero dell'azoto, reagisce in quantità maggiore.

D: La molecola dell'ammoniaca è composta da quattro atomi.

Vero o falso

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Chimica

La massa delle molecole

Quali sono i completamenti corretti?
La massa di 1,00 L di diossido di zolfo, SO₂, a parità di temperatura e pressione, è pari a quattro volte la massa di 1,00 L di metano, CH₄. Questo si verifica perché

A: la densità del primo gas è quattro volte maggiore di quella del secondo.

B: in 1,00 L di diossido di zolfo sono contenute più molecole.

C: una molecola di SO₂ pesa quattro volte di più rispetto a una molecola di CH₄.

D: gli atomi che compongono la molecola SO₂ sono quattro volte più pesanti degli atomi presenti in CH₄.

Scelta multipla

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