Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Legge di Avogadro

Capitolo 5. Le leggi dei gas

17 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Gas perfetto

Le particelle del gas perfetto

A: non hanno massa.

B: non hanno peso.

C: sono considerate dei punti, con volume trascurabile.

D: si attraggono le une con le altre.

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Chimica

Leggi dei gas

Che cosa accade se si riscalda un gas in un recipiente chiuso?

A: L'energia cinetica media non è più proporzionale alla temperatura.

B: La velocità delle particelle aumenta.

C: Il numero degli urti tra le particelle e sulle pareti diminuisce.

D: La pressione diminuisce.

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Chimica

Leggi dei gas

Quali sono i completamenti corretti?

Secondo la legge generale dei gas

A: T è inversamente proporzionale sia a p sia a V.

B: Il rapporto p/T è inversamente proporzionale a V.

C: Il prodotto p · V è costante, anche se la temperatura varia.

D: A parità di massa, il rapporto p · V/T è costante al variare dei parametri.

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Chimica

Leggi dei gas

A: La somma delle pressioni parziali dei gas è uguale alla pressione totale della miscela gassosa.

B: La pressione parziale di un gas in una miscela dipende dal numero delle sue molecole.

C: La legge generale dei gas non vale per i miscugli gassosi.

Vero o falso

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Chimica

Principio di Avogadro

Una bombola da 25 L contiene azoto a 8 atm e 25 °C, mentre un'altra bombola da 50 L contiene idrogeno alle stesse condizioni di temperatura e pressione; indica l'affermazione corretta.

A: Le molecole di idrogeno sono il doppio di quelle di azoto.

B: Le molecole di idrogeno sono la metà di quelle di azoto.

C: Il numero delle molecole di idrogeno è uguale a quello delle molecole di azoto.

D: Nessuna delle precedenti è corretta.

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Chimica

Principio di Avogadro

1 L di azoto, N₂, reagisce con 3 L di idrogeno, H₂, a parità di temperatura e pressione, per formare 2 L di ammoniaca. Supponendo che in 1 L di gas siano contenute 100 molecole, quali delle seguenti affermazioni sono corrette?

A: Con 100 molecole di azoto si combinano 300 molecole di idrogeno.

B: Con un atomo di azoto si combinano tre atomi di idrogeno.

C: L'idrogeno, più leggero dell'azoto, reagisce in quantità maggiore.

D: La molecola dell'ammoniaca è composta da quattro atomi.

Vero o falso

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Chimica

Gas a pressione costante

Se si aumenta la temperatura di una massa di gas, a pressione costante, il volume varia secondo una delle seguenti relazioni. Quale?

A: V = V₀/273 ⋅ t

B: V = k ⋅ 1/T

C: V = V₀ ⋅ T

D: V = V₀ + V₀/273 ⋅ t

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Chimica

Principio di Avogadro

Secondo il principio di Avogadro, volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, contengono sempre

A: lo stesso numero di atomi.

B: lo stesso numero di molecole.

C: lo stesso numero di molecole e di atomi.

D: lo stesso numero di molecole e diverso numero di atomi.

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Chimica

Principio di Avogadro

Quali sono i completamenti corretti?

La massa di 1,00 L di diossido di zolfo, SO₂, a parità di temperatura e pressione, è pari a quattro volte la massa di 1,00 L di metano, CH₄.
Questo si verifica perché

A: la densità del primo gas è quattro volte maggiore di quella del secondo.

B: in 1,00 L di diossido di zolfo sono contenute più molecole.

C: una molecola di SO₂ pesa quattro volte di più rispetto a una molecola di CH₄.

D: gli atomi che compongono la molecola SO₂ sono quattro volte più pesanti degli atomi presenti in CH₄.

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Chimica

Gas perfetto

Gli urti fra le molecole del gas perfetto

A: causano una diminuzione della temperatura.

B: avvengono con perdita di energia potenziale.

C: provocano cambiamenti di forma delle molecole.

D: sono elastici.

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Chimica

Pressione dei gas

Quali sono i completamenti sbagliati?
La pressione atmosferica

A: è data dal rapporto tra la massa dell'aria e la superficie sottostante.

B: aumenta con l'aumentare dell'area che si considera.

C: è una grandezza intensiva.

D: diminuisce al diminuire della densità dell'aria.

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Chimica

Leggi dei gas

Mantenendo costanti la temperatura e la massa, se si dimezza il volume di un certo campione di gas

A: si dimezza la pressione.

B: si dimezza la densità.

C: si raddoppia la pressione.

D: si dimezza il numero di molecole.

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Chimica

Gas reali

I gas reali si avvicinano al comportamento del gas perfetto quando si realizzano le seguenti condizioni:

A: alti valori di temperatura e pressione.

B: bassi valori di temperatura e pressione.

C: alta temperatura e bassa pressione.

D: bassa temperatura e alta pressione.

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Chimica

Temperatura critica

A 380 °C, valore superiore alla temperatura critica di 374 °C, l'acqua

A: è un gas.

B: è un vapore.

C: è sia gas sia vapore.

D: non è né gas né vapore.

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Chimica

Leggi dei gas

Il volume di una determinata massa d'aria

A: si annulla allo zero assoluto.

B: è direttamente proporzionale alla temperatura Celsius.

C: aumenta di una quantità costante per ogni grado di temperatura.

D: è inversamente proporzionale alla temperatura assoluta.

Scelta multipla

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Chimica

Leggi dei gas

Quale affermazione si riferisce alla legge di Charles?

A: La pressione è inversamente proporzionale al volume.

B: La pressione è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

C: Il volume è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

D: La pressione del gas perfetto allo zero assoluto si annulla.

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Chimica

Legge di Gay-Lussac

Due recipienti chiusi contengono rispettivamente idrogeno e ossigeno alle stesse condizioni di temperatura e pressione.Come varia la temperatura se i gas sono sottoposti a un aumento della pressione?

A: Resta costante.

B: Aumenta.

C: Diminuisce.

D: Raddoppia.

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