Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Legge di Avogadro

Capitolo 5. Le leggi dei gas

17 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

Principio di Avogadro

Secondo il principio di Avogadro, volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, contengono sempre

A: lo stesso numero di atomi.

B: lo stesso numero di molecole.

C: lo stesso numero di molecole e di atomi.

D: lo stesso numero di molecole e diverso numero di atomi.

Scelta multipla

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Chimica

Leggi dei gas

Che cosa accade se si riscalda un gas in un recipiente chiuso?

A: L'energia cinetica media non è più proporzionale alla temperatura.

B: La velocità delle particelle aumenta.

C: Il numero degli urti tra le particelle e sulle pareti diminuisce.

D: La pressione diminuisce.

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Chimica

Leggi dei gas

A: La somma delle pressioni parziali dei gas è uguale alla pressione totale della miscela gassosa.

B: La pressione parziale di un gas in una miscela dipende dal numero delle sue molecole.

C: La legge generale dei gas non vale per i miscugli gassosi.

Vero o falso

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Chimica

Leggi dei gas

Quali sono i completamenti corretti?

Secondo la legge generale dei gas

A: T è inversamente proporzionale sia a p sia a V.

B: Il rapporto p/T è inversamente proporzionale a V.

C: Il prodotto p · V è costante, anche se la temperatura varia.

D: A parità di massa, il rapporto p · V/T è costante al variare dei parametri.

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Chimica

Gas a pressione costante

Se si aumenta la temperatura di una massa di gas, a pressione costante, il volume varia secondo una delle seguenti relazioni. Quale?

A: V = V₀/273 ⋅ t

B: V = k ⋅ 1/T

C: V = V₀ ⋅ T

D: V = V₀ + V₀/273 ⋅ t

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Chimica

Principio di Avogadro

1 L di azoto, N₂, reagisce con 3 L di idrogeno, H₂, a parità di temperatura e pressione, per formare 2 L di ammoniaca. Supponendo che in 1 L di gas siano contenute 100 molecole, quali delle seguenti affermazioni sono corrette?

A: Con 100 molecole di azoto si combinano 300 molecole di idrogeno.

B: Con un atomo di azoto si combinano tre atomi di idrogeno.

C: L'idrogeno, più leggero dell'azoto, reagisce in quantità maggiore.

D: La molecola dell'ammoniaca è composta da quattro atomi.

Vero o falso

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Chimica

Gas perfetto

Le particelle del gas perfetto

A: non hanno massa.

B: non hanno peso.

C: sono considerate dei punti, con volume trascurabile.

D: si attraggono le une con le altre.

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Chimica

Principio di Avogadro

Una bombola da 25 L contiene azoto a 8 atm e 25 °C, mentre un'altra bombola da 50 L contiene idrogeno alle stesse condizioni di temperatura e pressione; indica l'affermazione corretta.

A: Le molecole di idrogeno sono il doppio di quelle di azoto.

B: Le molecole di idrogeno sono la metà di quelle di azoto.

C: Il numero delle molecole di idrogeno è uguale a quello delle molecole di azoto.

D: Nessuna delle precedenti è corretta.

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Chimica

Gas perfetto

Gli urti fra le molecole del gas perfetto

A: causano una diminuzione della temperatura.

B: avvengono con perdita di energia potenziale.

C: provocano cambiamenti di forma delle molecole.

D: sono elastici.

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Chimica

Principio di Avogadro

Quali sono i completamenti corretti?

La massa di 1,00 L di diossido di zolfo, SO₂, a parità di temperatura e pressione, è pari a quattro volte la massa di 1,00 L di metano, CH₄.
Questo si verifica perché

A: la densità del primo gas è quattro volte maggiore di quella del secondo.

B: in 1,00 L di diossido di zolfo sono contenute più molecole.

C: una molecola di SO₂ pesa quattro volte di più rispetto a una molecola di CH₄.

D: gli atomi che compongono la molecola SO₂ sono quattro volte più pesanti degli atomi presenti in CH₄.

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Chimica

Pressione dei gas

Quali sono i completamenti sbagliati?
La pressione atmosferica

A: è data dal rapporto tra la massa dell'aria e la superficie sottostante.

B: aumenta con l'aumentare dell'area che si considera.

C: è una grandezza intensiva.

D: diminuisce al diminuire della densità dell'aria.

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Chimica

Legge di Gay-Lussac

Due recipienti chiusi contengono rispettivamente idrogeno e ossigeno alle stesse condizioni di temperatura e pressione.Come varia la temperatura se i gas sono sottoposti a un aumento della pressione?

A: Resta costante.

B: Aumenta.

C: Diminuisce.

D: Raddoppia.

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Chimica

Leggi dei gas

Mantenendo costanti la temperatura e la massa, se si dimezza il volume di un certo campione di gas

A: si dimezza la pressione.

B: si dimezza la densità.

C: si raddoppia la pressione.

D: si dimezza il numero di molecole.

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Chimica

Temperatura critica

A 380 °C, valore superiore alla temperatura critica di 374 °C, l'acqua

A: è un gas.

B: è un vapore.

C: è sia gas sia vapore.

D: non è né gas né vapore.

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Chimica

Leggi dei gas

Quale affermazione si riferisce alla legge di Charles?

A: La pressione è inversamente proporzionale al volume.

B: La pressione è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

C: Il volume è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

D: La pressione del gas perfetto allo zero assoluto si annulla.

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Chimica

Gas reali

I gas reali si avvicinano al comportamento del gas perfetto quando si realizzano le seguenti condizioni:

A: alti valori di temperatura e pressione.

B: bassi valori di temperatura e pressione.

C: alta temperatura e bassa pressione.

D: bassa temperatura e alta pressione.

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Chimica

Leggi dei gas

Il volume di una determinata massa d'aria

A: si annulla allo zero assoluto.

B: è direttamente proporzionale alla temperatura Celsius.

C: aumenta di una quantità costante per ogni grado di temperatura.

D: è inversamente proporzionale alla temperatura assoluta.

Scelta multipla

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