Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Equazione generale dei gas ideali

Capitolo 5 - I gas

20 esercizi

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Chimica

Le reazioni tra i gas e il principio di Avogadro

Cloro e idrogeno reagiscono secondo la reazione H₂ + Cl₂ → 2HCl e formano cloruro di idrogeno. Sia reagenti che prodotti sono gassosi. Quanti volumi di idrogeno servono per ottenere 6 volumi di cloruro di idrogeno?

A: 3

B: 1,5

C: 6

D: 2

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Chimica

Il modello del gas perfetto

Secondo il modello del gas perfetto, le particelle (atomi o molecole) sono puntiformi e il loro volume è trascurabile rispetto a quello occupato dal gas; non si respingono tra loro e sono separate da spazio vuoto; si muovono in modo ordinato e a grande velocità e sono soggette a urti elastici (con dispersione di energia) con le pareti del contenitore e tra loro.

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Chimica

Gas a STP e teoria cinetica

A: Una molecola di qualsiasi gas, a temperatura e pressione standard, occupa un volume pari al suo peso molare espresso in litri.

B: Le condizioni di temperatura e pressione standard corrispondono a 0 °C e 1 atm.

C: L'energia cinetica media delle particelle di gas contenute in un canotto aumenta quando lo si tiene al sole.

Vero o falso

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Chimica

La pressione di una bombola di idrogeno

Una bombola viene riempita di idrogeno alla temperatura di 25 °C e alla pressione di 1 atm e, successivamente, viene chiusa. Quale pressione misuri alla temperatura di 78 K (considera che il volume rimanga costante)?

A: 2,61 atm

B: la pressione risulta invariata

C: 0,0261 atm

D: 0,261 atm

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Chimica

Relazione tra pressione e temperatura di un gas

Una bombola da campeggio contiene un gas che a 20 °C è compresso a 2 atm. Se la bombola è capace di sopportare una pressione massima di 3,5 atm, in caso di incendio resisterebbe senza esplodere se la temperatura arrivasse a 300 °C?

A: no, perché raggiungerebbe la pressione di 3,9 atm

B: no, perché a 300 °C la bombola si liquefà.

C: sì, ma al limite perché la pressione raggiunge 3,5 atm

D: sì, perché la pressione rimane al di sotto di 3,5 atm

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Chimica

La legge generale dei gas

La legge generale dei gas nasce dalla combinazione tra la legge di ________, di Charles e di Gay-________, ovvero delle leggi isoterma, ________ e ________. Considerando 1 mol di gas in condizioni standard, la costante di proporzionalità R, detta ________________________________ ha il valore ________ L · atm/mol · K. Per n moli di gas, si ottiene l'equazione di stato dei gas perfetti pV = nRT.

Completamento aperto

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Chimica

Le leggi di Boyle, Gay-Lussac e Charles

A: A temperatura costante, il volume di una data quantità di gas è direttamente proporzionale alla sua pressione.

B: A pressione costante, il volume di una data quantità di gas aumenta con la temperatura.

C: A volume costante, la pressione di una data quantità di gas è inversamente proporzionale alla temperatura assoluta.

Vero o falso

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Chimica

La temperatura critica

La temperatura dell'________ al di sotto della quale si può avere la condensazione del vapore è detta ________. Al di sopra di questa temperatura un gas non può essere ________; al di sotto è ________ a pressioni sempre più basse.

Posizionamento

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Chimica

Il calcolo del numero di molecole di un gas

Quante molecole sono contenute in 546 mL di un gas alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 5 °C?

A: 2,43 · 10^-21

B: 4,86 · 10²¹

C: 2,43 · 10²³

D: 2,43 · 10²¹

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Chimica

La legge delle pressioni parziali di Dalton

A: A 900 mmHg una miscela gassosa è formata da 20 g di CO₂ e 20 g di O₂. La pressione parziale di CO₂ è 379 mmHg e quella di O₂ è 521 mmHg.

B: In un recipiente del volume di 5,6 L sono contenuti 2 g di H₂ e 4 g di O₂. A 27 °C la pressione totale nel recipiente è di 4,94 atm.

C: Una bombola di volume 2 L contiene 4 mol di elio, 2 mol di neon e 2 mol di idrogeno, alla temperatura di 300 K. La pressione totale è 73,8 atm.

Vero o falso

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Chimica

L'equazione di stato dei gas perfetti

Considera l'equazione di stato dei gas perfetti

P V = n R T

Ipotizza le conseguenze delle variazioni indicate

A Aumentando soltanto il numero delle particelle________

B Aumentando soltanto la temperatura________

C Aumentando soltanto il volume________

D Aspirando il gas con una pompa a vuoto________

Posizionamento

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Chimica

La teoria cinetico-molecolare

La teoria cinetico-molecolare utilizza il modello dei gas ideali. Indica per le seguenti affermazioni che descrivono le particelle dei gas perfetti se sono vere o false.

A: Sono puntiformi e il loro volume è trascurabile.

B: Si attraggono reciprocamente.

C: Si muovono molto velocemente in tutte le direzioni.

D: Gli urti fra loro e con le pareti del contenitore sono elastici.

Vero o falso

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Chimica

Le condizioni standard di temperatura e di pressione

Il volume occupato da una mole di un gas viene detto________. Quando questo volume viene misurato in condizioni standard, simbolicamente indicate con la sigla ________, esso risulta pari a ________ litri. Tali condizioni corrispondono ad una pressione pari a ________ e ad una temperatura di ________.

Completamento aperto

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Chimica

Confronto tra un palloncino di elio e un palloncino di biossido di carbonio

Due palloncini vengono gonfiati, uno con elio (He) e l'altro con biossido di carbonio (CO₂), raggiungendo lo stesso volume, la stessa pressione e la stessa temperatura. Non è corretto affermare che:

A: nel palloncino con il biossido di carbonio vi è una quantità tripla di atomi rispetto a quello con l'elio

B: i due palloncini contengono lo stesso numero di particelle

C: il palloncino con il biossido di carbonio cadrà sul pavimento mentre quello con l'elio salirà al soffitto

D: i due palloncini hanno lo stesso peso

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Chimica

Le leggi dei gas

Quale legge dei gas è rappresentata nel grafico?

A: la legge isocora

B: la legge isoterma

C: la legge delle pressioni parziali

D: la legge isobara

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Chimica

Applicazione dell'equazione di stato dei gas ideali

Due recipienti A e B, contenenti gas, si presentano nelle seguenti condizioni:
A t= 30°C, V= 0,5 L, n= 3 mol
B t= 60°C, V= 0,5L, n= 3 mol

A: La pressione è maggiore in B

B: La pressione è doppia in B rispetto ad A

C: Se da B preleviamo 1,5 mol la pressione si dimezza

D: Dimezzando il volume di A la pressione uguaglia quella di B

E: Portando la temperatura di B a 303 K la P diventa uguale a quella di A

Vero o falso

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Chimica

Il principio di Avogadro

Un pallone contiene 0,5 g di idrogeno e un altro recipiente contiene 8,4 g di azoto. A temperatura e pressioni uguali, quale dei due recipienti ha minor volume?

A: il recipiente con l'azoto

B: hanno ugual volume

C: il pallone con l'idrogeno

D: non ci sono dati sufficienti per rispondere

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Chimica

Il numero di particelle di un gas a STP

Quanti atomi di azoto N ci sono in 11,2 L di azoto (N₂) a condizioni standard o normali?

A: 6 · 10²³

B: 12 · 10²³

C: 3 · 10²³

D: 9 · 10²³

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Chimica

Applicazioni delle leggi dei gas

A: Una bombola contiene un gas alla pressione di 1,5 atm e alla temperatura di 21 °C. Affinché aprendo il rubinetto non si sentano i soffi né del gas che fuoriesce né dell'aria che entra, si deve raffreddare la bombola a – 77 °C.

B: 15 mol di un gas a condizioni normali occupano un volume di 300 L.

C: 15 mol di un gas alla temperatura di 0 °C e alla pressione di 850 mmHg occupano un volume di 336 L.

Vero o falso

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Chimica

La pressione atmosferica

Salendo in alta montagna la pressione atmosferica diminuisce, ciò significa che:

A: diminuisce anche in proporzione la pressione parziale di ciascun gas presente nell'atmosfera

B: la pressione atmosferica sarà compresa tra 760 e 900 mmHg

C: l'ossigeno si troverà in percentuale inferiore al 21%

D: in alta montagna si respira male perché manca l'ossigeno

Vero o falso

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