Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Equazione generale dei gas ideali

Capitolo 4 - Lo stato gassoso

10 esercizi

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Chimica

Il modello di gas perfetto

In base al modello del gas perfetto, le particelle (atomi o molecole) possono essere considerate puntiformi e il volume che occupano è considerato trascurabile; si attraggono reciprocamente; si muovono in modo ordinato e a grande velocità in tutte le direzioni e sono soggette a urti elastici con le pareti del contenitore e tra loro. Durante gli urti, viene persa l'energia cinetica.

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Chimica

La pressione

Quale, tra le seguenti, è la formula utilizzata per calcolare la pressione su una superficie?

A: p = F/s

B: p = F x s

C: p = s/F

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Chimica

Il volume dei gas

Un pallone contiene 0,5 g di idrogeno e un altro contiene 8,4 g di azoto. A temperatura e pressioni uguali, quale dei due palloni presenta un minore volume?

A: Il pallone con l'azoto.

B: Hanno uguale volume.

C: Il pallone con l'idrogeno.

D: Non vi sono dati sufficienti per rispondere.

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Chimica

Confronto tra un palloncino di elio e un palloncino di diossido di carbonio

Due palloncini vengono gonfiati, uno con elio, He, e l'altro con diossido di carbonio (o anidride carbonica), CO₂, raggiungendo lo stesso volume, la stessa pressione e la stessa temperatura.

Non è corretto affermare che:

A: nel palloncino con il diossido di carbonio vi è una quantità tripla di atomi rispetto a quello con l'elio.

B: i due palloncini contengono lo stesso numero di particelle.

C: il palloncino con il diossido di carbonio cadrà sul pavimento mentre quello con l'elio salirà al soffitto.

D: i due palloncini hanno lo stesso peso.

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Chimica

Confronto tra la massa di 1 L di ossigeno e la massa di 1 L di idrogeno

Dalla relazione riportata in figura è erroneo dedurre che:

A: Se volumi uguali di due gas, alla stessa temperatura e pressione, pesano diversamente, significa che il gas con massa maggiore è costituito da molecole più pesanti.

B: Le molecole di O₂ hanno massa maggiore delle molecole di H₂.

C: Il rapporto tra i pesi dei due volumi di gas è esattamente uguale al rapporto fra le masse delle due diverse molecole costituenti.

D: Il valore della densità di un 1 litro di gas differisce dal valore della massa del gas.

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Chimica

Il numero di particelle di un gas a STP

Quanti atomi di azoto vi sono in 11,2 L di azoto (N₂), in condizioni standard o normali?

A: 6,022 · 10²³

B: 1,204 · 10²³

C: 3,011 · 10²³

D: 9,033 · 10²³

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Chimica

La legge generale dei gas

Una bombola viene riempita di idrogeno alla temperatura di 25 °C e alla pressione di 1,00 atm e, successivamente, viene chiusa. Quale pressione misuri alla temperatura di 78 K (considerando che il volume rimanga costante)?

A: 2,61 atm

B: La pressione risulta invariata.

C: 0,0261 atm

D: 0,261 atm

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Chimica

L'equazione di stato dei gas perfetti

A: A temperatura costante, aumentando la pressione e diminuendo il numero di moli di un gas, il volume cresce.

B: A temperatura costante, diminuendo pressione e volume, diminuiscono anche le moli del gas.

C: A temperatura costante, aumentando il volume di un gas e diminuendone il numero di moli, la pressione aumenta.

Vero o falso

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Chimica

Il numero di molecole dei gas

Quante molecole sono contenute in 546 mL di un gas alla pressione di 1,00 atm e alla temperatura di 5 °C?

A: 2,43 · 10^-21 molecole.

B: 4,86 · 10²¹ molecole.

C: 2,43 · 10²³ molecole.

D: 1,44 · 10²² molecole.

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Chimica

Applicazione dell'equazione di stato dei gas perfetti

Due recipienti a tenuta stagna, A e B, contenenti gas, si presentano nelle seguenti condizioni:
A: T = 30 °C, V = 0,5 L, n = 3,0 mol
B: T = 60 °C, V = 0,5 L, n = 3,0 mol

A: La pressione è maggiore in B.

B: La pressione è doppia in B rispetto ad A.

C: Se da B preleviamo 1,5 mol, la pressione si dimezza.

D: Dimezzando il volume di A, la pressione uguaglia quella di B.

E: Portando la temperatura di B a 303 K, la pressione diventa uguale a quella di A.

Vero o falso

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