Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Legge di Gay-Lussac

Capitolo 4 - Gli stati di aggregazione

20 esercizi

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Chimica

La pressione di una bombola di idrogeno

Una bombola viene riempita di idrogeno alla temperatura di 25 °C e alla pressione di 1 atm e, successivamente, viene chiusa. Quale pressione misuri alla temperatura di 78 K (considera che il volume rimanga costante)?

A: 2,61 atm

B: la pressione risulta invariata

C: 0,0261 atm

D: 0,261 atm

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Chimica

Relazione tra pressione e temperatura di un gas

Una bombola da campeggio contiene un gas che a 20 °C è compresso a 2 atm. Se la bombola è capace di sopportare una pressione massima di 3,5 atm, in caso di incendio resisterebbe senza esplodere se la temperatura arrivasse a 300 °C?

A: no, perché raggiungerebbe la pressione di 3,9 atm

B: no, perché a 300 °C la bombola si liquefà.

C: sì, ma al limite perché la pressione raggiunge 3,5 atm

D: sì, perché la pressione rimane al di sotto di 3,5 atm

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Chimica

La legge generale dei gas

La legge generale dei gas nasce dalla combinazione tra la legge di ________, di Charles e di Gay-________, ovvero delle leggi isoterma, ________ e ________. Considerando 1 mol di gas in condizioni standard, la costante di proporzionalità R, detta ________________________________ ha il valore ________ L · atm/mol · K. Per n moli di gas, si ottiene l'equazione di stato dei gas perfetti pV = nRT.

Completamento aperto

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Chimica

Le leggi di Boyle, Gay-Lussac e Charles

A: A temperatura costante, il volume di una data quantità di gas è direttamente proporzionale alla sua pressione.

B: A pressione costante, il volume di una data quantità di gas aumenta con la temperatura.

C: A volume costante, la pressione di una data quantità di gas è inversamente proporzionale alla temperatura assoluta.

Vero o falso

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Chimica

La legge delle pressioni parziali di Dalton

A: A 900 mmHg una miscela gassosa è formata da 20 g di CO₂ e 20 g di O₂. La pressione parziale di CO₂ è 379 mmHg e quella di O₂ è 521 mmHg.

B: In un recipiente del volume di 5,6 L sono contenuti 2 g di H₂ e 4 g di O₂. A 27 °C la pressione totale nel recipiente è di 4,94 atm.

C: Una bombola di volume 2 L contiene 4 mol di elio, 2 mol di neon e 2 mol di idrogeno, alla temperatura di 300 K. La pressione totale è 73,8 atm.

Vero o falso

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Chimica

Le leggi dei gas

Quale legge dei gas è rappresentata nel grafico?

A: la legge isocora

B: la legge isoterma

C: la legge delle pressioni parziali

D: la legge isobara

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Chimica

Il principio di Avogadro

Un pallone contiene 0,5 g di idrogeno e un altro recipiente contiene 8,4 g di azoto. A temperatura e pressioni uguali, quale dei due recipienti ha minor volume?

A: il recipiente con l'azoto

B: hanno ugual volume

C: il pallone con l'idrogeno

D: non ci sono dati sufficienti per rispondere

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Chimica

La formazione dei legami a idrogeno

Quali elementi sono in grado di formare legami a idrogeno?

A: ossigeno, zolfo, fluoro

B: ossigeno, azoto, cloro

C: tutti gli alogeni

D: ossigeno, azoto, fluoro

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Chimica

I cristalli

L'unità più piccola che ripetuta nelle tre dimensioni genera il cristallo è detta ________. Tutti i ________ cristallini si possono ricondurre a quattordici tipi principali, detti di ________. Questi ultimi a loro volta sono raggruppati in ________ sistemi ________.

Completamento aperto

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Chimica

I legami nello stato solido

Associa alla descrizione il tipo di legame corrispondente.
Lega gli atomi di carbonio nella fase diamante. ________

Si instaura tra strato e strato di carbonio nella fase grafite. ________

Nel gesso CaSO₄^. 2H₂O, gli atomi di idrogeno contribuiscono a legare ossigeno e zolfo. ________

Si stabilisce tra fluoro e potassio nel fluoruro di potassio. ________

Posizionamento

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Chimica

Tipi di solidi cristallini

Quale struttura dei seguenti solidi non è corretta?

A: Os, solido metallico

B: BaO, solido ionico

C: AlCl₃, solido ionico

D: PCl₃, solido molecolare

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Chimica

Le leggi dei gas

A: Il rapporto tra le densità di due sostanze gassose, alla stessa temperatura e pressione, è uguale al rapporto tra le masse delle loro singole molecole.

B: Volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, non contengono lo stesso numero di molecole.

C: Una mole di sostanza contiene sempre 6,023 · 10²⁴ atomi, molecole o ioni.

Vero o falso

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Chimica

Relazioni tra i volumi dei gas

Secondo il principio di Dalton volumi uguali di gas diversi, a pressione e temperatura costanti contengono lo stesso numero di atomi.
Per esempio, un volume di Br₂ reagisce con un volume di H₂ e forma un volume di HBr.

Trova errore

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Chimica

Energia di legame

Ordina per energia di legame crescente i seguenti legami:
1 °: ________
2 °: ________
3 °: ________
4 °: ________
5 °: ________

Posizionamento

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Chimica

Forze dipolo-dipolo

Le molecole ________ si attraggono reciprocamente per attrazione dipolo-dipolo, la parte positiva di un dipolo attrae la parte ________ di un altro dipolo. Le molecole non polari hanno ________ fra dipoli ________ dette ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Capillarità

Che forma ha il menisco di un liquido che bagna le pareti di un capillare?

A: convesso

B: non è possibile determinarlo

C: concavo

D: piatto

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Chimica

Forze dipolo-dipolo

Le forze dipolo-dipolo sono deboli interazioni di natura elettrostatica che avvengono solo se i dipoli si trovano

A: a corto raggio

B: a lungo raggio

C: uniti fra loro

D: a medio raggio

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Chimica

Viscosità

Quale tra i seguenti dati può essere usato per stabilire la diversa viscosità di due sostanze?

A: il numero di legami a idrogeno

B: la tensione superficiale

C: la volatilità

D: il numero di legami covalenti

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Chimica

Forze intermolecolari

Di che natura sono le forze intermolecolari?

A: repulsiva

B: magnetica

C: elettrostatica

D: covalente

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Chimica

Proprietà dell'acqua

Quale delle seguenti proprietà dell'acqua non dipende dai legami a idrogeno che essa può formare?

A: forza di coesione

B: tensione superficiale

C: densità minore allo stato solido rispetto allo stato liquido

D: massa molecolare

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