Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Configurazione elettronica Principio di esclusione di Pauli

Capitolo 4 – Dalla configurazione elettronica alle proprietà periodiche degli elementi

20 esercizi

Tipo di esercizi

Scelta multipla,

Completamento aperto,

Completamento chiuso,

Trova errore,

Vero o falso,

Domande in serie

Area tematica

Struttura elettronica dell'atomoSistema periodicoMoleLegami chimiciMeccanica quantistica

Argomento

Configurazione elettronicaProprietà periodicheClassificazione degli elementiRegola dell'ottettoMassa atomica e massa molecolareTavola periodicaModello atomico di Bohr

Sottoargomenti

Principio di esclusione di PauliEnergia di ionizzazionePrincipio di HundPrincipio di AufbauAffinità elettronicaConfigurazione elettronica esternaElettroni di valenzaNon metalliMassa atomicaElettronegativitàRaggio atomicoRaggio ionicoMetalliStato fondamentale e stato eccitatoGli elementi dei gruppi

Libro

Chimica / Volume unico

Capitolo

Capitolo 4 – Dalla configurazione elettronica alle proprietà periodiche degli elementi

Numero atomico e configurazione elettronica degli elementi

Z = ________; 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Z = 14; 1s^________ 2s² 2p⁶ 3s² 3p^________

Z = 7; 1s² 2s²________³

Completamento aperto

Configurazioni elettroniche dello stato fondamentale e dello stato eccitato

Individua se le seguenti configurazioni elettroniche sono relative a uno stato fondamentale o a uno stato eccitato oppure non sono corrette.

A: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d²

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 4s² 3d²

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Domande in serie

Le configurazioni elettroniche

Determina se le seguenti configurazioni elettroniche sono corrette o sbagliate.

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d¹⁰ 4s¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁷

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3d¹⁰ 3s² 3p⁶ 4s²

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Domande in serie

Le dimensioni degli ioni

Quando lo zolfo si trasforma nello ione solfuro S^2–, quest'ultimo avrà un volume

A: minore di O

B: minore di S

C: molto più grande di O

D: circa uguale a O

Scelta multipla

Il sistema periodico

Quale tra le seguenti non è una proprietà periodica?

A: raggio atomico

B: affinità elettronica

C: energia di prima ionizzazione

D: massa atomica relativa

Scelta multipla

Energia di ionizzazione e affinità elettronica

L'energia di ionizzazione, definita come l'energia necessaria per formare uno ione sia esso positivo o negativo rimuovendo un protone da un atomo, diminuisce lungo un periodo e aumenta dall'alto al basso per un gruppo.
L'affinità elettronica è l'energia liberata quando un atomo di un elemento in fase solidacede un elettrone e forma uno ione positivo detto catione.
L'affinità elettronica è la tendenza di un atomo ad attirare su di sé gli elettroni di legame di un altro atomo.

Trova errore

Il principio di esclusione di Pauli

Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche non rispetta il principio di esclusione di Pauli?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s³

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Scelta multipla

Individuare un elemento nella tavola periodica

Dove si trova nella tavola periodica un elemento la cui configurazione elettronica è [Ar]4s²3d¹⁰4p⁴?

A: al centro, fra i metalli di transizione

B: a sinistra, fra i metalli

C: a destra, fra i non metalli

D: a destra, fra i gas nobili

Scelta multipla

Le proprietà periodiche

A: L'energia di prima ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un protone da un atomo isolato.

B: L'affinità elettronica è l'energia necessaria a un atomo isolato per catturare un elettrone.

C: L'elettronegatività è una grandezza che esprime la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di valenza di un altro atomo.

D: Energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività variano nella tavola periodica allo stesso modo.

Vero o falso

I gruppi della tavola periodica

Per ciascuna affermazione riguardante gli elementi di uno stesso gruppo, indica se è vera o falsa.

A: Hanno la stessa configurazione elettronica.

B: Hanno lo stesso numero di orbitali.

C: Hanno uguale numero di elettroni nell'ultimo livello.

D: Hanno proprietà chimiche simili.

Vero o falso

Lo stato eccitato di un atomo

Quale configurazione elettronica tra le seguenti rappresenta un atomo in uno stato eccitato?

A: 1s² 2s² 2p⁵

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

D: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹ 3p¹

Scelta multipla

I non metalli

I non metalli occupano la parte ________ della tavola periodica. Le loro proprietà chimiche dipendono dalla loro tendenza a ________ elettroni diventando ioni ________. Fra gli elementi più caratteristici citiamo gli ________ che costituiscono il gruppo VII.

Completamento aperto

L'ordine di riempimento degli orbitali atomici

Quale delle seguenti rappresenta la configurazione elettronica corretta di un atomo?

A: 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p³

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

D: 1s² 2s² 2p⁸

Scelta multipla

La configurazione elettronica di un atomo

Un atomo ha la configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Quale affermazione è corretta tra le seguenti?

A: Ha undici elettroni esterni.

B: Ha numero atomico minore del neon.

C: Ha numero atomico maggiore dell'elio.

D: Ha numero atomico maggiore del silicio.

Scelta multipla

I gas nobili

Quale tra le seguenti è la configurazione di un gas nobile nello stato fondamentale?

A: 1s² 2s² 2p⁶

B: 1s² 2s¹

C: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹

D: 1s¹

Scelta multipla

Energia di prima ionizzazione

L'alluminio ha la prima energia di ionizzazione minore del magnesio perché

A: l'elettrone 3p ha un'energia più bassa dell'elettrone 3s

B: solo l'alluminio si può ionizzare

C: l'elettrone 3s è meno attratto dell'elettrone 3p dal nucleo

D: l'elettrone 3p è meno attratto dal nucleo dell'elettrone 3s

Scelta multipla

L'energia di ionizzazione

L'energia di ionizzazione si esprime in ________ ed è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone dall'atomo isolato. L'energia di seconda ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere anche ________ e ________ sempre ________ dell'energia di prima ionizzazione. Elementi con bassa energia di ionizzazione sono ________.

Completamento chiuso

Gli elettroni di valenza

Quale tra le seguenti terne di elementi ha uguale numero di elettroni sul guscio di valenza?

A: Si, P, S

B: Ge, As, Se

C: Li, Be, Mg

D: B, Al, Ga

Scelta multipla

Modello a strati di elettroni

Osserva il diagramma e per ogni affermazione indica se è vera o falsa.

A: Il diagramma rappresenta un metallo alcalino.

B: L'elemento rappresentato è il calcio

C: L'elemento rappresentato appartiene al quarto periodo e al terzo gruppo.

D: La configurazione elettronica rappresentata è 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Vero o falso

Modello a strati di elettroni e configurazione elettronica

Scrivi la configurazione elettronica per l'elemento rappresentato.
1s ^________________^________________⁶________^________

Completamento aperto