Capitolo 4 – Dalla configurazione elettronica alle proprietà periodiche degli elementi

20 esercizi
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Chimica

Numero atomico e configurazione elettronica degli elementi
Z = ________; 1s2 2s2 2p6 3s1

Z = 14; 1s________ 2s2 2p6 3s2 3p________

Z = 7; 1s2 2s2________3
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Il principio di esclusione di Pauli
Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche non rispetta il principio di esclusione di Pauli?
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
B: 1s2 2s2 2p6 3s3
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
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Chimica

Configurazioni elettroniche dello stato fondamentale e dello stato eccitato
Individua se le seguenti configurazioni elettroniche sono relative a uno stato fondamentale o a uno stato eccitato oppure non sono corrette.
A: 1s2 2s2 2p5 3s1
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d2
D: 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d2
E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Domande in serieDomande in serie
3

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Chimica

Le configurazioni elettroniche
Determina se le seguenti configurazioni elettroniche sono corrette o sbagliate.
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d10 4s1
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
C: 1s2 2s2 2p6 3p7
D: 1s2 2s2 2p6 3d10 3s2 3p6 4s2
E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Le dimensioni degli ioni
Quando lo zolfo si trasforma nello ione solfuro S2–, quest'ultimo avrà un volume
A: minore di O
B: minore di S
C: molto più grande di O
D: circa uguale a O
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il sistema periodico
Quale tra le seguenti non è una proprietà periodica?
A: raggio atomico
B: affinità elettronica
C: energia di prima ionizzazione
D: massa atomica relativa
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Chimica

Individuare un elemento nella tavola periodica
Dove si trova nella tavola periodica un elemento la cui configurazione elettronica è [Ar]4s23d104p4?
A: al centro, fra i metalli di transizione
B: a sinistra, fra i metalli
C: a destra, fra i non metalli
D: a destra, fra i gas nobili
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

I non metalli
I non metalli occupano la parte ________ della tavola periodica. Le loro proprietà chimiche dipendono dalla loro tendenza a ________ elettroni diventando ioni ________. Fra gli elementi più caratteristici citiamo gli ________ che costituiscono il gruppo VII.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

La configurazione elettronica di un atomo
Un atomo ha la configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2. Quale affermazione è corretta tra le seguenti?
A: Ha undici elettroni esterni.
B: Ha numero atomico minore del neon.
C: Ha numero atomico maggiore dell'elio.
D: Ha numero atomico maggiore del silicio.
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Chimica

Energia di ionizzazione e affinità elettronica
L'energia di ionizzazione, definita come l'energia necessaria per formare uno ione sia esso positivo o negativo rimuovendo un protone  da un atomo, diminuisce lungo un periodo e aumenta  dall'alto al basso per un gruppo.
L'affinità elettronica è l'energia liberata quando un atomo di un elemento in fase solidacede un elettrone e forma uno ione positivo detto catione.  
L'affinità elettronica è la tendenza di un atomo ad attirare su di sé gli elettroni di legame di un altro atomo.
Trova erroreTrova errore
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Chimica

Le proprietà periodiche
A: L'energia di prima ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un protone da un atomo isolato.
B: L'affinità elettronica è l'energia necessaria a un atomo isolato per catturare un elettrone.
C: L'elettronegatività è una grandezza che esprime la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di valenza di un altro atomo.
D: Energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività variano nella tavola periodica allo stesso modo.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

I gruppi della tavola periodica
Per ciascuna affermazione riguardante gli elementi di uno stesso gruppo, indica se è vera o falsa.
A: Hanno la stessa configurazione elettronica.
B: Hanno lo stesso numero di orbitali.
C: Hanno uguale numero di elettroni nell'ultimo livello.
D: Hanno proprietà chimiche simili.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

L'ordine di riempimento degli orbitali atomici
Quale delle seguenti rappresenta la configurazione elettronica corretta di un atomo?
A: 1s2 2s2 2p5 3s2 3p3
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
D: 1s2 2s2 2p8
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Lo stato eccitato di un atomo
Quale configurazione elettronica tra le seguenti rappresenta un atomo in uno stato eccitato?
A: 1s2 2s2 2p5
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
C: 1s2 2s2 2p6 3s2
D: 1s2 2s2 2p5 3s1 3p1
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Modello a strati di elettroni
Osserva il diagramma e per ogni affermazione indica se è vera o falsa.
A: Il diagramma rappresenta un metallo alcalino.
B: L'elemento rappresentato è il calcio
C: L'elemento rappresentato appartiene al quarto periodo e al terzo gruppo.
D: La configurazione elettronica rappresentata è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

I gas nobili
Quale tra le seguenti è la configurazione di un gas nobile nello stato fondamentale?
A: 1s2 2s2 2p6
B: 1s2 2s1
C: 1s2 2s2 2p5 3s1
D: 1s1
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Modello a strati di elettroni e configurazione elettronica
Scrivi la configurazione elettronica per l'elemento rappresentato.
1s ________________________________6________________
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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Chimica

Gli elettroni di valenza
Quale tra le seguenti terne di elementi ha uguale numero di elettroni sul guscio di valenza?
A: Si, P, S
B: Ge, As, Se
C: Li, Be, Mg
D: B, Al, Ga
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Energia di prima ionizzazione
L'alluminio ha la prima energia di ionizzazione minore del magnesio perché
A: l'elettrone 3p ha un'energia più bassa dell'elettrone 3s
B: solo l'alluminio si può ionizzare
C: l'elettrone 3s è meno attratto dell'elettrone 3p dal nucleo
D: l'elettrone 3p è meno attratto dal nucleo dell'elettrone 3s
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Chimica

L'energia di ionizzazione
L'energia di ionizzazione si esprime in ________ ed è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone dall'atomo isolato. L'energia di seconda ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere anche ________ e ________ sempre ________ dell'energia di prima ionizzazione. Elementi con bassa energia di ionizzazione sono ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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