Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Configurazione elettronica Principio di esclusione di Pauli

Capitolo 4 – Dalla configurazione elettronica alle proprietà periodiche degli elementi

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Numero atomico e configurazione elettronica degli elementi

Z = ________; 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Z = 14; 1s^________ 2s² 2p⁶ 3s² 3p^________

Z = 7; 1s² 2s²________³

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Chimica

Il principio di esclusione di Pauli

Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche non rispetta il principio di esclusione di Pauli?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s³

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² 3d¹⁰ 4p⁵

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Chimica

Configurazioni elettroniche dello stato fondamentale e dello stato eccitato

Individua se le seguenti configurazioni elettroniche sono relative a uno stato fondamentale o a uno stato eccitato oppure non sono corrette.

A: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d²

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 4s² 3d²

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Domande in serie

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Chimica

Le configurazioni elettroniche

Determina se le seguenti configurazioni elettroniche sono corrette o sbagliate.

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d¹⁰ 4s¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁷

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3d¹⁰ 3s² 3p⁶ 4s²

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Domande in serie

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Chimica

Le dimensioni degli ioni

Quando lo zolfo si trasforma nello ione solfuro S^2–, quest'ultimo avrà un volume

A: minore di O

B: minore di S

C: molto più grande di O

D: circa uguale a O

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Chimica

Il sistema periodico

Quale tra le seguenti non è una proprietà periodica?

A: raggio atomico

B: affinità elettronica

C: energia di prima ionizzazione

D: massa atomica relativa

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Chimica

Individuare un elemento nella tavola periodica

Dove si trova nella tavola periodica un elemento la cui configurazione elettronica è [Ar]4s²3d¹⁰4p⁴?

A: al centro, fra i metalli di transizione

B: a sinistra, fra i metalli

C: a destra, fra i non metalli

D: a destra, fra i gas nobili

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Chimica

I non metalli

I non metalli occupano la parte ________ della tavola periodica. Le loro proprietà chimiche dipendono dalla loro tendenza a ________ elettroni diventando ioni ________. Fra gli elementi più caratteristici citiamo gli ________ che costituiscono il gruppo VII.

Completamento aperto

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Chimica

La configurazione elettronica di un atomo

Un atomo ha la configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Quale affermazione è corretta tra le seguenti?

A: Ha undici elettroni esterni.

B: Ha numero atomico minore del neon.

C: Ha numero atomico maggiore dell'elio.

D: Ha numero atomico maggiore del silicio.

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Chimica

Energia di ionizzazione e affinità elettronica

L'energia di ionizzazione, definita come l'energia necessaria per formare uno ione sia esso positivo o negativo rimuovendo un protone da un atomo, diminuisce lungo un periodo e aumenta dall'alto al basso per un gruppo.
L'affinità elettronica è l'energia liberata quando un atomo di un elemento in fase solidacede un elettrone e forma uno ione positivo detto catione.
L'affinità elettronica è la tendenza di un atomo ad attirare su di sé gli elettroni di legame di un altro atomo.

Trova errore

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Chimica

Le proprietà periodiche

A: L'energia di prima ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un protone da un atomo isolato.

B: L'affinità elettronica è l'energia necessaria a un atomo isolato per catturare un elettrone.

C: L'elettronegatività è una grandezza che esprime la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di valenza di un altro atomo.

D: Energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività variano nella tavola periodica allo stesso modo.

Vero o falso

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Chimica

I gruppi della tavola periodica

Per ciascuna affermazione riguardante gli elementi di uno stesso gruppo, indica se è vera o falsa.

A: Hanno la stessa configurazione elettronica.

B: Hanno lo stesso numero di orbitali.

C: Hanno uguale numero di elettroni nell'ultimo livello.

D: Hanno proprietà chimiche simili.

Vero o falso

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Chimica

L'ordine di riempimento degli orbitali atomici

Quale delle seguenti rappresenta la configurazione elettronica corretta di un atomo?

A: 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p³

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

D: 1s² 2s² 2p⁸

Scelta multipla

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Chimica

Lo stato eccitato di un atomo

Quale configurazione elettronica tra le seguenti rappresenta un atomo in uno stato eccitato?

A: 1s² 2s² 2p⁵

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

D: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹ 3p¹

Scelta multipla

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Chimica

Modello a strati di elettroni

Osserva il diagramma e per ogni affermazione indica se è vera o falsa.

A: Il diagramma rappresenta un metallo alcalino.

B: L'elemento rappresentato è il calcio

C: L'elemento rappresentato appartiene al quarto periodo e al terzo gruppo.

D: La configurazione elettronica rappresentata è 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Vero o falso

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Chimica

I gas nobili

Quale tra le seguenti è la configurazione di un gas nobile nello stato fondamentale?

A: 1s² 2s² 2p⁶

B: 1s² 2s¹

C: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹

D: 1s¹

Scelta multipla

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Chimica

Modello a strati di elettroni e configurazione elettronica

Scrivi la configurazione elettronica per l'elemento rappresentato.
1s ^________________^________________⁶________^________

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Chimica

Gli elettroni di valenza

Quale tra le seguenti terne di elementi ha uguale numero di elettroni sul guscio di valenza?

A: Si, P, S

B: Ge, As, Se

C: Li, Be, Mg

D: B, Al, Ga

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Chimica

Energia di prima ionizzazione

L'alluminio ha la prima energia di ionizzazione minore del magnesio perché

A: l'elettrone 3p ha un'energia più bassa dell'elettrone 3s

B: solo l'alluminio si può ionizzare

C: l'elettrone 3s è meno attratto dell'elettrone 3p dal nucleo

D: l'elettrone 3p è meno attratto dal nucleo dell'elettrone 3s

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Chimica

L'energia di ionizzazione

L'energia di ionizzazione si esprime in ________ ed è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone dall'atomo isolato. L'energia di seconda ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere anche ________ e ________ sempre ________ dell'energia di prima ionizzazione. Elementi con bassa energia di ionizzazione sono ________.

Completamento chiuso

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