Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Soluzioni Concentrazione Molarità

Capitolo 3 - Le soluzioni

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

La solubilità

Quale delle seguenti sostanze è completamente solubile in acqua?

A: CsI

B: Cu_(s)

C: HCH₃COOH

D: CCl₄

Scelta multipla

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Chimica

La molarità

La molarità (M) di una soluzione indica il numero di

A: moli di soluto contenute in un litro di soluzione

B: grammi di soluto contenuti in un litro di solvente

C: grammi di soluto contenuti in 100 g di soluzione

D: moli di soluto contenute in 1000 g di solvente

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Chimica

Il calcolo della molarità

Quanti grammi di idrossido di potassio KOH sono necessari per preparare 600 mL di soluzione di KOH in acqua 0,450 M.

A: 56,11 g

B: 0,450 g

C: 56,11 g/mol

D: 15,1 g

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Chimica

La concentrazione molare

Un becher contiene 400 mL di soluzione 0,3 M di sale comune. Da tale becher si prelevano 200 mL di soluzione. La concentrazione è ora ________ M. Si introduce quindi acqua fino a riportare il volume ai 400 mL originari, ottenendo una concentrazione ________ M. Per ripristinare la concentrazione iniziale della soluzione si devono aggiungere ________ mol di sale.

Completamento chiuso

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Chimica

La frazione molare

Una soluzione contiene 10 g di acido acetico CH₃COOH in 125 g di acqua. Indica qual è la frazione molare rispettivamente dell'acido e dell'acqua.

A: 0,976; 0,024

B: 0,024; 0,976

C: 3,06; 6,84

D: 0,16; 6,94

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Chimica

Diluizione della concentrazione

Quale tra le seguenti operazioni trasforma una soluzione 0,6 M in una 0,3 M?

A: 100 mL di soluzione sono diluiti a 130 mL.

B: 100 mL di soluzione sono diluiti a 300 mL.

C: 100 mL di soluzione sono diluiti a 200 mL.

D: A 100 mL se ne aggiungono 200 mL di acqua.

Scelta multipla

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Chimica

Confronto tra concentrazioni

Quale soluzione è più concentrata tra una soluzione 0,5 M e una al 13 % m/m?

A: quella 13 % m/m

B: quella 0,5 M

C: non è possibile rispondere senza conoscere natura di soluto e solvente

D: sono equivalenti

Scelta multipla

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Chimica

Il calcolo del volume di una soluzione

Che volume ha una soluzione acquosa 4,3 M di acido solforico che contiene le stesse moli presenti in 500 mL di una soluzione 2 M dello stesso acido?

A: 0,230 mL

B: 2,3 L

C: 232 mL

D: 23,0 L

Scelta multipla

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Chimica

Composti solubili e composti insolubili

Per ciascuno dei seguenti composti, prevedi se sarà solubile o insolubile in acqua.

A: CuSO₄

B: CdS

C: (NH₄)₂S

D: Al(OH)₃

E: CaCO₃

Domande in serie

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Chimica

Le concentrazioni

________ = corrisponde alle unità di soluto in un milione di unità di soluzione.
________ = corrisponde al volume di soluto in 100 volumi di soluzione.
________ = corrisponde alla molarità per le sostanze che non esistono allo stato molecolare.
________ = corrisponde alla quantità di soluto (in moli) riferita alla massa di solvente; si misura in mol · kg^-1.

Posizionamento

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Chimica

Le soluzioni

Quando un soluto si scioglie in un solvente, il processo che descrive l'interazione tra soluto e solvente è detto ________; se il solvente è l'acqua si chiama ________.
Quando a sciogliersi in acqua sono solidi ionici, gli ioni che nel solido erano legati tra loro vanno incontro a ________. Alcune sostanze non ioniche, in soluzione, possono generare ioni (è il caso per esempio del cloruro di idrogeno HCl): si parla allora di ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Le unità di misura

Abbina a ciascuna quantità la corretta unità di misura.
massa molare ________
massa su volume ________
molalità ________
molarità ________

Posizionamento

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Chimica

L'acido cloridrico concentrato

L'acido cloridrico concentrato contiene:

A: 12 mol di HCl per litro di soluzione.

B: 14 mol di HCl per litro di soluzione.

C: 20 mol di HCl per litro di soluzione.

D: 8 mol di HCl per litro di soluzione.

Scelta multipla

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Chimica

Concentrazione di una soluzione

Vuoi preparare una soluzione sciogliendo 15 g di H₃PO₄ in 250 g (mL) di acqua. Indica quali delle seguenti affermazioni si riferisce alla molalità, alla concentrazione % m/m oppure alla % m/V.

A: La concentrazione della soluzione è 5,6.

B: La concentrazione della soluzione è 0,6.

C: La concentrazione è 6.

Domande in serie

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Chimica

Concentrazione delle soluzioni

Individua % m/V, % m/m, molarità e molalità di una soluzione preparata sciogliendo 70 g di saccarosio C₁₂H₂₂O₁₁ in 1 L di acqua distillata.
% m/V = ________ %
% m/m = ________ %
M = ________
m = ________

Posizionamento

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Chimica

Molalità

La molalità (m) di una soluzione indica il numero di

A: moli di soluto contenute in 1000 g di solvente

B: moli contenute in 100 g di soluzione

C: grammi di soluto in 100 mL di soluzione

D: grammi di soluto contenute in 1 L di soluzione

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Chimica

Molarità

Che volume ha una soluzione acquosa 4,3 M di acido solforico che contiene le stesse moli presenti in 500 mL di una soluzione 2 M dello stesso acido?

A: 0,230 mL

B: 2,3 L

C: 232 mL

D: 23,0 L

Scelta multipla

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Chimica

Frazione molare

Una soluzione contiene 116 g di CH₃COOH, 138 g di C₂H₅OH e 126 g di H₂O. Indica la frazione molare di ciascun componente la soluzione.

A: 0,167 CH₃COOH; 0,250 C₂H₅OH; 0,583 H₂O

B: 0,583 CH₃COOH; 0,250 C₂H₅OH; 0,167 H₂O

C: 0,250 CH₃COOH; 0,167 C₂H₅OH; 0,583 H₂O

D: 0,167 CH₃COOH; 0,583 C₂H₅OH; 0,250 H₂O

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Chimica

Concentrazione delle soluzioni

Quale soluzione è più concentrata tra una soluzione 0,5 M e una al 13 % m/m?

A: quella 13 % m/m

B: quella 0,5 M

C: non è possibile rispondere senza conoscere natura di soluto e solvente

D: sono equivalenti

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Chimica

Elettroliti

Individua la natura delle seguenti sostanze.

A: acido cloridrico

B: CaF₂

C: alcol metilico

D: ammoniaca

E: acido acetico

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