Capitolo 3 - Forma e struttura delle molecole #97911

Legame σ e π

Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame σ o al legame π.

A: La distribuzione elettronica si trova da parti opposte rispetto all'asse di legame.

B: Gli elettroni non sono distribuiti simmetricamente intorno all'asse di legame.

C: Gli elettroni sono concentrati simmetricamente lungo l'asse di legame.

D: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p disposti in modo coassiale (testa-testa)

E: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p in modo parallelo

Domande in serie

Angolo di legame

A ogni molecola abbina l'angolo di legame relativo.
BeCl₂________
PCl₃________
BF₃________
H₂O ________
H₃PO₄________

Posizionamento

Ibridazione

Individua l'ibridazione dell'atomo centrale nei seguenti composti.

A: CH₄

B: CO₂

C: CF₄

D: BBr₃

Domande in serie

Geometria molecolare

Per ciascuna molecola determina la forma che assumerà tra quelle proposte

A: NH₃

B: NH₄⁺

C: H₂SO₄

D: BF₃

Domande in serie

Ibridazione

All'ibridazione sp³ corrisponde una geometria di tipo ________ con angoli di ________ ° mentre a un'ibridazione ________ corrisponde una geometria lineare con angoli di ________ °.

Completamento aperto

Geometria molecolare

Per ciascuna molecola determina la forma che assumerà.
BeCl₂: ________
HCl: ________
BH₃: ________
CH₃I: ________
PBr₃: ________
PO₄^3-: ________

Posizionamento

Orbitali ibridi

Gli orbitali ibridi nascono dalla mescolanza di orbitali ________ aventi energia simile e sono orientati nello spazio in modo caratteristico, determinato dal tipo di ibridazione. Gli orbitali ibridi che si formano sono ________ fra loro. A ogni tipo di ibridazione corrisponde una ________ molecolare caratteristica.

Completamento aperto

Teoria VSEPR

Abbina a ciascuna molecola la forma caratteristica secondo la teoria VSEPR.

ClO₄^-________
BCl₃________
HgCl₂________
PCl₃________

Posizionamento

Legame σ e π

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A:

σ si può formare solo per sovrapposizione di orbitali s, mentre π solo con orbitali p.

B:

Il legame σ si forma per sovrapposizione sia di orbitali s che p, mentre il legame π solo con orbitali p in direzione trasversale.

C:

Nella molecola CH₄ sono presenti quattro legami π.

D:

σ è asimmetrico rispetto all'asse di legame, mentre π è simmetrico.

Scelta multipla

Proprietà magnetiche dell'ossigeno

Quale caratteristica conferisce all'ossigeno proprietà magnetiche?

A:

la presenza di un orbitale di antilegame

B:

i due elettroni spaiati nell'orbitale di antilegame

C:

i due elettroni nell'orbitale σ_2p

D:

il fatto che gli orbitali 2p di atomici di partenza sono sulla stessa energia

Scelta multipla

Orbitali ibridi

L'orbitale ibrido sp² forma un angolo di legame di

A:

180°

B:

90°

C:

120°

D:

109,5°

Scelta multipla

Ibridazione

In alcune classi di composti organici il carbonio presenta ibridazione sp; che tipo di legami forma?

A:

4 legami σ

B:

3 legami σ e 1 legame π

C:

1 legame σ e 3 legami π

D:

2 legami σ e due legami π

Scelta multipla

Orbitali

Quale legame si forma per sovrapposizione laterale di due orbitali e risulta perpendicolare alla congiungente dei due nuclei?

A:

legame σ

B:

legame dativo

C:

legame π

D:

legame di coordinazione

Scelta multipla

Orbitali molecolari

Secondo la teoria degli orbitali molecolari, gli orbitali ________ interagiscono tra loro, formando un uguale numero di orbitali ________ che presentano una diversa ________ perché hanno una ________ diversa rispetto agli orbitali di partenza.

Completamento chiuso

Geometria lineare, triangolare piana, tetraedrica

Per ciascuna delle seguenti molecole stabilisci se ha geometria lineare, triangolare piana o tetraedrica.

A: PbF₂

B: CH₄

C: BI₃

Domande in serie

Angolo di legame

Quale delle seguenti molecole ha l'angolo di legame minore?

A:

CF₄

B:

BBr₃

C:

H₂O

D:

NH₃

Scelta multipla

Orbitali molecolari

A:

L'orbitale molecolare di legame è una funzione d'onda

B:

L'orbitale molecolare di legame può essere espressa come somma delle funzioni orbitali degli atomi che costituiscono la molecola

C:

Un orbitale di antilegame è un orbitale molecolare che ha energia pari a quella degli orbitali atomici da cui proviene

D:

Nel caso dell'idrogeno, due orbitali 1s si combinano formando un unico orbitale molecolare

Vero o falso

Polarità

Quale delle seguenti molecole non è polare?

A:

CH₂Cl₂

B:

BF₃

C:

CF₄

D:

NH₃

Scelta multipla

Molecole apolari

Una molecola è apolare quando la somma di tutti i momenti dipolari è

A:

uguale a zero

B:

maggiore di zero

C:

minore di zero

D:

uguale a 1

Scelta multipla

Orbitali molecolari

Secondo la teoria degli orbitali molecolari, una molecola si forma solo se:

A:

il numero degli elettroni negli orbitali di antilegame è superiore a quello negli orbitali di legame

B:

il numero degli elettroni negli orbitali di legame è superiore a quello negli orbitali di antilegame

C:

il numero degli elettroni negli orbitali di legame è uguale a quello negli orbitali di antilegame

D:

gli elettroni negli orbitali di legame è pari.

Scelta multipla