Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Cinetica chimica Equazione cinetica Ordine di reazione

Capitolo 24 – Cinetica delle reazioni

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

La velocità di reazione

La velocità di reazione si può esprimere in:

A: L/mol ⋅ s

B: mol ⋅ L/s

C: mol/L ⋅ min

D: mol ⋅ s/L

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Chimica

L'equazione della velocità di reazione

Per la reazione a A + b B → prodotti, si hanno i dati in tabella per le concentrazioni e per le corrispondenti velocità di reazione. Qual è l'espressione della velocità di reazione?

A: v = k [A] [B]

B: v = k [A]² [B]²

C: v = k [A]² [B]

D: v = k [A] [B]²

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Chimica

L'espressione della velocità di reazione

Per la reazione a A + b B → prodotti, si hanno i dati in tabella per le concentrazioni dei reagenti e per le corrispondenti velocità di reazione. L'espressione della velocità di reazione per la reazione data è:

A: v = k [A]²

B: v = k [A]² [B]

C: v = k [A]

D: v = k [A] [B]²

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Chimica

Relazione tra velocità di reazione e concentrazione del reagente

Per la reazione A → prodotti, si hanno i dati in tabella per le velocità di reazione in funzione della concentrazione del reagente A (a una data temperatura). Si deduce che la reazione:

A: è di ordine zero

B: è del primo ordine

C: è del secondo ordine

D: avviene con velocità inversamente proporzionale alla concentrazione del reagente

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Chimica

L'unità di misura della costante specifica di velocità per reazioni del primo ordine

L'unità di misura della costante specifica di velocità per le reazioni del primo ordine è:

A: 1/s

B: s²

C: 1/s²

D: s

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Chimica

L'unità di misura della costante specifica di velocità per reazioni del secondo ordine

L'unità di misura della costante specifica di velocità per le reazioni del secondo ordine è:

A: L/mol ⋅ s

B: L ⋅ s/mol

C: mol/L ⋅ s

D: mol ⋅ s/L

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Chimica

L'unità di misura della costante specifica di velocità per reazioni del terzo ordine

Per le reazioni del terzo ordine, l'unità di misura della costante specifica di velocità è:

A: L/mol ⋅ s

B: L²/mol ⋅ s²

C: L²/mol ⋅ s

D: L²/mol² ⋅ s

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Chimica

Il tempo di dimezzamento

Il tempo di dimezzamento per una reazione del primo ordine:

A: dipende dalla concentrazione iniziale

B: è una costante specifica per quella determinata reazione (a una data temperatura)

C: è direttamente proporzionale alla costante specifica di velocità

D: è indipendente dalla temperatura

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Chimica

Il tempo di dimezzamento per una reazione del primo ordine

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Per una reazione del primo ordine, il tempo di dimezzamento è direttamente proporzionale alla costante specifica di velocità

B: Per una reazione del primo ordine, il tempo di dimezzamento non dipende dalla concentrazione iniziale del reagente

C: Per una reazione del primo ordine, il tempo di dimezzamento è costante, per una data temperatura

D: Per una reazione del primo ordine, il tempo di dimezzamento è tanto maggiore, quanto minore è la costante specifica di velocità

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Chimica

Relazione tra ordine e molecolarità di una reazione

L'ordine e la molecolarità di una reazione:

A: coincidono per qualsiasi reazione

B: sono sempre due grandezze diverse per qualsiasi reazione

C: coincidono se la reazione avviene in un unico stadio

D: coincidono solo per lo stadio elementare più lento della reazione

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Chimica

Velocità di reazioni elementari

Quale delle seguenti reazioni elementari è presumibilmente la più lenta?

A: 2 A → prodotti

B: A + B → prodotti

C: A + 2 B → prodotti

D: A → prodotti

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Chimica

Relazione tra tempo di dimezzamento e concentrazione del reagente

Per una reazione del primo ordine, il tempo di dimezzamento è di 100 s. Il tempo necessario affinché la concentrazione del reagente si riduca a 1/8 di quella iniziale è:

A: 400 s

B: 5 min

C: 10 min

D: 200 s

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Chimica

Reazioni parallele

Se uno stesso reagente A si trasforma contemporaneamente secondo due diverse reazioni, la velocità globale di trasformazione di A:

A: è data dalla differenza tra le singole velocità

B: è quella della reazione più veloce

C: è data dalla somma delle singole velocità

D: è data dal prodotto delle singole velocità

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Chimica

Reazioni consecutive

Date due reazioni consecutive:
A → B (costante di velocità k₁)
B → C (costante di velocità k₂)
la velocità con cui la sostanza B si forma è data da:

A: v = k₁ [A] – k₂ [B]

B: v = k₁ [A] + k₂ [B]

C: v = k₁ [B] – k₂ [B]

D: v = k₁ [A] + k₂ [C]

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Chimica

La reazione di formazione dell'ammoniaca

Per la reazione in fase gassosa N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ qual è la relazione tra la velocità di scomparsa dell'idrogeno e la velocità di formazione dell'ammoniaca?

- 3 \frac{d [H_{2}]}{d t} = - 2 \frac{d [{NH}_{3}]}{d t}

- 2 \frac{d [H_{2}]}{d t} = 3 \frac{d [{NH}_{3}]}{d t}

- \frac{d [H_{2}]}{d t} = 3 \frac{d [{NH}_{3}]}{d t}

- 3 \frac{d [H_{2}]}{d t} = 2 \frac{d [{NH}_{3}]}{d t}

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Chimica

Cinetica delle reazioni

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: La costante specifica di velocità di una reazione del primo ordine si esprime in s^–1

B: Per una reazione di ordine zero, la velocità diminuisce al diminuire della concentrazione dei reagenti

C: Il tempo di dimezzamento di una reazione del primo ordine è inversamente proporzionale alla costante specifica di velocità

D: Il tempo di dimezzamento di una reazione del primo ordine è costante

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Chimica

La costante di equilibrio di reazioni elementari reversibili

In una reazione elementare reversibile A ⇄ B, la costante di equilibrio è legata alle costanti della velocità diretta k_d e inversa k_i dalla relazione:

A: k = k_i / k_d

B: k = k_i – k_d

C: k = k_d / k_i

D: k = k_d + k_i

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Chimica

Molecolarità di una reazione

La molecolarità di una reazione:

A: coincide sempre con l'ordine di reazione

B: è la somma dei coefficienti che compaiono nella reazione bilanciata

C: è il numero di molecole che si formano nello stadio più lento di una reazione

D: è il numero di molecole che partecipano a uno stadio elementare

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Chimica

Calcolo del tempo di dimezzamento

La velocità iniziale di una reazione del primo ordine, se la sua concentrazione è 10^–1 M, è uguale a 10^–3 mol/L⋅s. Il tempo di dimezzamento risulta quindi:

A: 0,693 s

B: 69,3 s

C: 6,93⋅10^–2 s

D: 693 s

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Chimica

L'ipotesi dello stato stazionario per le reazioni consecutive

Per reazioni consecutive del tipo A → B → C, nell'ipotesi dello stato stazionario, si ammette che:

A: la velocità di formazione di B è uguale alla velocità con cui esso si trasforma

B: la quantità di B che si trasforma è sempre inferiore alla quantità che si forma

C: la concentrazione di B è uguale a zero

D: la concentrazione di B è sempre uguale a quella iniziale

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