Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Elettrochimica Funzionamento della pila Conduzione elettronica

Capitolo 23 - L'elettrochimica

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Cella galvanica ed elettrolitica

Una cella ________ è un dispositivo in grado di generare energia elettrica ed è costituita da due ________ in cui avvengono le ________ di ossidazione e di riduzione.
In una cella di questo tipo il ________ ha la funzione di mantenere la ________ delle soluzioni presenti nelle semicelle.

Completamento chiuso

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Chimica

Semireazioni in una cella galvanica

In una cella galvanica, al catodo avviene la semireazione di ________ (con segno ________), all'anodo avviene la semireazione di ________ (con segno ________).

Completamento chiuso

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Chimica

Diagramma di cella

Qual è il diagramma di cella corretto per la cella galvanica Cd²⁺(aq) + Fe(s) → Cd(s) + Fe²⁺(aq)?

A: Fe(s) | Fe²⁺(aq) || Cd²⁺(aq) | Cd(s)

B: Fe²⁺(s) | Fe(aq) || Cd(aq) | Cd²⁺(s)

C: Cd²⁺(aq) | Cd(s) || Fe(s) | Fe²⁺(aq)

D: Cd(aq) | Cd²⁺(s) || Fe²⁺(s) | Fe(aq)

Scelta multipla

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Chimica

Determinare il potenziale standard di una semicella

Il potenziale standard della cella galvanica argento-rame è 0,46 V. Il potenziale di riduzione di Cu²⁺, E°_Cu²⁺, è +0,34 V.
Sapendo che Ag⁺ possiede un potenziale standard maggiore di Cu²⁺, calcolane il valore.
E°_Ag⁺ = ________ V.

Completamento aperto

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Chimica

Calcolo del potenziale standard di cella

Qual è il potenziale standard di una cella galvanica in cui si svolgono le seguenti semireazioni?
MnO₂+ 4H⁺ + 2e^- ⇆ Mn²⁺ + 2H²O (E°_MnO₂ = + 1,23 V)
PbCl₂ + 2e^- ⇆ Pb + 2Cl^- (E°_PbCl₂ = - 0,27 V)
E°_cella = ________ V

Completamento aperto

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Chimica

Cella elettrolitica

A: In una cella elettrolitica l'anodo è l'elettrodo positivo e il catodo quello negativo.

B: Nella conduzione elettrolitica si ha un flusso di elettroni.

C: Nella conduzione metallica si ha un flusso di elettroni.

D: In una cella elettrolitica e in una cella galvanica anodo e catodo hanno rispettivamente lo stesso segno.

Vero o falso

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Chimica

Quantità di carica

Quanti coulomb attraversano una cella elettrolitica applicando le seguenti correnti?
a) Una corrente di 4,00 A per 600 s ________
b) Una corrente di 10,0 A per 20,0 min ________
c) Una corrente di 1,50 A per 6,00 h ________

Posizionamento

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Chimica

Quantità di sostanza e quantità di carica

Calcola quante moli di elettroni sono necessarie per:
a) ridurre 0,20 mol di Fe²⁺ a Fe; ________ mol
b) ossidare 0,70 mol di Cl^- a Cl₂ ; ________ mol
c) ridurre 1,50 mol di Cr³⁺ a Cr; ________ mol
d) ossidare 1,0 · 10^-2 mol di Mn²⁺ a MnO^4-; ________ mol

Posizionamento

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Chimica

Funzionamento di una pila elettrochimica

Durante il funzionamento di una pila elettrochimica si ha

A: solo una reazione di riduzione.

B: solo una reazione di ossidazione.

C: una reazione di neutralizzazione.

D: una reazione di ossido-riduzione.

Scelta multipla

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Chimica

La pila

La pila è un dispositivo normalmente utilizzato per

A: utilizzare energia elettrica per effettuare una reazione chimica.

B: trasformare energia termica in energia elettrica.

C: trasformare energia chimica in calore.

D: trasformare energia chimica in energia elettrica.

Scelta multipla

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