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Chimica

Cella galvanica ed elettrolitica
Una cella ________ è un dispositivo in grado di generare energia elettrica ed è costituita da due ________ in cui avvengono le ________ di ossidazione e di riduzione.
In una cella di questo tipo il ________ ha la funzione di mantenere la ________ delle soluzioni presenti nelle semicelle.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

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Chimica

Semireazioni in una cella galvanica
In una cella galvanica, al catodo avviene la semireazione di ________ (con segno ________), all'anodo avviene la semireazione di ________ (con segno ________).
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

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Chimica

Diagramma di cella
Qual è il diagramma di cella corretto per la cella galvanica Cd2+(aq) + Fe(s) → Cd(s) + Fe2+(aq)?
A: Fe(s) | Fe2+(aq) || Cd2+(aq) | Cd(s)
B: Fe2+(s) | Fe(aq) || Cd(aq) | Cd2+(s)
C: Cd2+(aq) | Cd(s) || Fe(s) | Fe2+(aq)
D: Cd(aq) | Cd2+(s) || Fe2+(s) | Fe(aq)
Scelta multiplaScelta multipla
5

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Chimica

Determinare il potenziale standard di una semicella
Il potenziale standard della cella galvanica argento-rame è 0,46 V. Il potenziale di riduzione di Cu2+, E°Cu2+, è +0,34 V.
Sapendo che Ag+ possiede un potenziale standard maggiore di Cu2+, calcolane il valore.
E°Ag+ = ________ V.
Completamento apertoCompletamento aperto
5

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Chimica

Calcolo del potenziale standard di cella
Qual è il potenziale standard di una cella galvanica in cui si svolgono le seguenti semireazioni?
MnO2+ 4H+ + 2e- ⇆ Mn2+ + 2H2O (E°MnO2 = + 1,23 V)
PbCl2 + 2e- ⇆ Pb + 2Cl- (E°PbCl2 = - 0,27 V)
E°cella = ________ V
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Cella elettrolitica
A: In una cella elettrolitica l'anodo è l'elettrodo positivo e il catodo quello negativo.
B: Nella conduzione elettrolitica si ha un flusso di elettroni.
C: Nella conduzione metallica si ha un flusso di elettroni.
D: In una cella elettrolitica  e in una cella galvanica anodo e catodo hanno rispettivamente lo stesso segno.
Vero o falsoVero o falso
3

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Chimica

Quantità di carica
Quanti coulomb attraversano una cella elettrolitica applicando le seguenti correnti?
a) Una corrente di 4,00 A per 600 s ________
b) Una corrente di 10,0 A per 20,0 min ________
c) Una corrente di 1,50 A per 6,00 h ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Quantità di sostanza e quantità di carica
Calcola quante moli di elettroni sono necessarie per:
a) ridurre 0,20 mol di Fe2+ a Fe; ________ mol
b) ossidare 0,70 mol di Cl- a Cl2 ; ________ mol
c) ridurre 1,50 mol di Cr3+ a Cr; ________ mol
d) ossidare 1,0 · 10-2 mol di Mn2+ a MnO4-; ________ mol
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

Funzionamento di una pila elettrochimica
Durante il funzionamento di una pila elettrochimica si ha
A: solo una reazione di riduzione.
B: solo una reazione di ossidazione.
C: una reazione di neutralizzazione.
D: una reazione di ossido-riduzione.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

La pila
La pila è un dispositivo normalmente utilizzato per
A: utilizzare energia elettrica per effettuare una reazione chimica.
B: trasformare energia termica in energia elettrica.
C: trasformare energia chimica in calore.
D: trasformare energia chimica in energia elettrica.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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