Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Equilibri acido-base Acidi e basi forti

Capitolo 20 - Gli equilibri in soluzione

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Acidi e basi, definizioni

A: Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, un elettrolita anfotero ha la capacità di accettare idrogenioni o cedere ioni ossidrile

B: Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, un elettrolita anfotero ha la capacità di accettare o cedere idrogenioni

C: Una base secondo Arrhenius è un elettrolita che si ionizza in acqua liberando ioni H⁺

D: Una base secondo Arrhenius è un elettrolita che si ionizza in acqua liberando ioni OH^-

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Acidi e basi coniugati

Individua le basi coniugate dei seguenti acidi secondo la teoria di Brønsted-Lowry.
- HCl; ________
- HNO₃; ________
- NH₄⁺; ________
- HS^-; ________
- HCO₃^-; ________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Acidi e basi di Lewis

Individua tra i composti gli acidi e le basi di Lewis.

A: AlCl₃

B: BF₃

C: NH₃

D: CO₃^2-

E: Zn²⁺

F: SO₄^2-

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo del pH di una soluzione

Tra le seguenti soluzioni, di cui viene indicato un valore di concentrazione, ha il pH più alto la soluzione in cui

A: [H₃O⁺] = 9,2 · 10^-8 M

B: [OH^-] = 7,8 · 10^-4 M

C: [OH^-] = 7,0 · 10^-6 M

D: [H₃O⁺] = 5,5 · 10^-5 M

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Costante di dissociazione

Nella reazione di ionizzazione dell'acido acetico, CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO^- + H₃O⁺, la K_a vale 1,8 · 10^-5. Tra le seguenti affermazioni, quale non è corretta?

A: L'acido acetico è un acido debole

B: Lo ione acetato è una base forte

C: L'acido acetico è una base debole

D: L'acido acetico si dissocia in minima parte

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Basi forti

In quale dei seguenti gruppi di composti vi sono solo basi forti?

A: NaOH, NH₃, LiOH, Al(OH)₃

B: NaOH, Ca(OH)₂, KOH, NH₃

C: NaOH, LiOH, KOH, Ba(OH)₂

D: Ba(OH)₂, NH₃, Ca(OH)₂, Al(OH)₃

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Neutralizzazione

Per neutralizzare completamente 60 mL di una soluzione 0,05 M di HNO₃ occorrono

A: 150 mL di una soluzione 0,02 M di NaOH

B: 150 mL di una soluzione 0,05 M di KOH

C: 60 mL di una soluzione 0,02 M di NaOH

D: 30 mL di una soluzione 0,1 M di Ca(OH)₂

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Soluzioni tampone

Quale tra le seguenti è una soluzione tampone?

A: CH₃COONa 0,1 M

B: CH₃COONa 0,005 M e HCl 0,005 M

C: CH₃COOH 0,1 M

D: CH₃COONa 0,005 M e CH₃COOH 0,005 M

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il prodotto di solubilità

Per l'equilibrio di solubilità AgBr_(s) ⇄ Ag⁺_(aq) + Br^-_(aq) la costante del prodotto di solubilità è

A: K_ps = [Ag⁺]/[Br^-]

B: K_ps = [Br^-]/[Ag⁺]

C: K_ps = [Ag⁺] · [Br^-]

D: K_ps = 1/[Ag⁺] · [Br^-]

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Equilibri di solubilità

Quando un sale poco ________ viene introdotto in un recipiente contenente acqua, si stabilisce un ________ tra la parte indisciolta e gli ________ che esso genera in soluzione. Se a una soluzione satura contenente un sale poco ________ viene aggiunta una soluzione contenente uno ione in ________ si ha immediatamente la formazione di un ________.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza