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Chimica

Acidi e basi, definizioni
A: Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, un elettrolita anfotero ha la capacità di accettare idrogenioni o cedere ioni ossidrile
B: Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, un elettrolita anfotero ha la capacità di accettare o cedere idrogenioni
C: Una base secondo Arrhenius è un elettrolita che si ionizza in acqua liberando ioni H+
D: Una base secondo Arrhenius è un elettrolita che si ionizza in acqua liberando ioni OH-
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Acidi e basi coniugati
Individua le basi coniugate dei seguenti acidi secondo la teoria di Brønsted-Lowry.
- HCl; ________
- HNO3; ________
- NH4+; ________
- HS-; ________
- HCO3-; ________
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

Acidi e basi di Lewis
Individua tra i composti gli acidi e le basi di Lewis.
A: AlCl3
B: BF3
C: NH3
D: CO32-
E: Zn2+
F: SO42-
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione
Tra le seguenti soluzioni, di cui viene indicato un valore di concentrazione, ha il pH più alto la soluzione in cui
A: [H3O+] = 9,2 · 10-8 M
B: [OH-] = 7,8 · 10-4 M
C: [OH-] = 7,0 · 10-6 M
D: [H3O+] = 5,5 · 10-5 M
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Costante di dissociazione
Nella reazione di ionizzazione dell'acido acetico, CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO- + H3O+, la Ka vale 1,8 · 10-5. Tra le seguenti affermazioni, quale non è corretta?
A: L'acido acetico è un acido debole
B: Lo ione acetato è una base forte
C: L'acido acetico è una base debole
D: L'acido acetico si dissocia in minima parte
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Basi forti
In quale dei seguenti gruppi di composti vi sono solo basi forti?
A: NaOH, NH3, LiOH, Al(OH)3
B: NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH3
C: NaOH, LiOH, KOH, Ba(OH)2
D: Ba(OH)2, NH3, Ca(OH)2, Al(OH)3
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Neutralizzazione
Per neutralizzare completamente 60 mL di una soluzione 0,05 M di HNO3 occorrono
A: 150 mL di una soluzione 0,02 M di NaOH
B: 150 mL di una soluzione 0,05 M di KOH
C: 60 mL di una soluzione 0,02 M di NaOH
D: 30 mL di una soluzione 0,1 M di Ca(OH)2
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Soluzioni tampone
Quale tra le seguenti è una soluzione tampone?
A: CH3COONa 0,1 M
B: CH3COONa 0,005 M e HCl 0,005 M
C: CH3COOH 0,1 M
D: CH3COONa 0,005 M e CH3COOH 0,005 M
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il prodotto di solubilità
Per l'equilibrio di solubilità AgBr(s) ⇄ Ag+(aq) + Br-(aq) la costante del prodotto di solubilità è
A: Kps = [Ag+]/[Br-]
B: Kps = [Br-]/[Ag+]
C: Kps = [Ag+] · [Br-]
D: Kps = 1/[Ag+] · [Br-]
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Equilibri di solubilità
Quando un sale poco ________ viene introdotto in un recipiente contenente acqua, si stabilisce un ________ tra la parte indisciolta e gli ________ che esso genera in soluzione. Se a una soluzione satura contenente un sale poco ________ viene aggiunta una soluzione contenente uno ione in ________ si ha immediatamente la formazione di un ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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