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Chimica

Concentrazione ioni idrogeno
Calcola la concentrazione degli ioni H3O+ nelle soluzioni aventi i seguenti valori di concentrazione di ioni OH-.
a. [OH-] = 1,0 · 10-13; [H3O+] = ________ M
b. [OH-] = 1,0 · 10-14; [H3O+] = ________ M
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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Chimica

Calcolo del pH
Calcola il pH delle soluzioni aventi la seguente concentrazione degli ioni OH- e precisa se la soluzione è acida o basica.
a. [OH-] = 5,0 · 10-12 M; pH = ________; la soluzione è ________
b. [OH-] = 4,0 · 10-6 M; pH = ________; la soluzione è ________
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione
Calcola il pH di una soluzione 0,0015 M di KOH.
pH = ________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Calcolo del pH di un acido debole
Una soluzione 0,001 M di acido cianidrico (Ka = 4,9 · 10-10) ha un valore di pH
A: <3,0
B: 3,0
C: >3,0
D: 7,0
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Indicatori
L'uso di un solo indicatore acido-base in una soluzione permette di stabilire
A: il valore esatto del pH
B: se la soluzione contiene un acido forte
C: se la soluzione contiene una base forte
D: se il pH è minore, uguale o maggiore del pH di viraggio
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Reazioni di neutralizzazione
La soluzione risultante dalla reazione tra soluzioni equimolari di HCN e LiOH sarà
A: acida per un eccesso di ioni H3O+
B: neutra per la presenza di ioni spettatori Li+ e CN-
C: basica per eccesso di ioni OH-
D: neutra perché gli ioni H3O+ sono neutralizzati dagli ioni OH-
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Soluzioni di sali in acqua
Stabilisci se le soluzioni dei seguenti sali sono acide, neutre o basiche.
A: KNO2
B: NaCN
C: CaBr2
D: HCOONa
Domande in serieDomande in serie
3

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Chimica

Soluzioni tampone
Quale tra le seguenti coppie di composti non forma una soluzione tampone?
A: H2CO3/Na2CO3
B: H3PO4/LiH2PO4
C: HClO/Ca(ClO)2
D: H2S/Ba(HS)2
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Espressione del prodotto di solubilità
Date le seguenti espressioni di Kps, seleziona la corrispondente equazione di dissociazione ionica.
a. Kps = [Bi3+]2 [S2-]3; ________
b. Kps = [Ca2+] [CO32-]; ________
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

Effetto dello ione comune
L'aggiunta di uno ione comune a una soluzione satura contenente un sale poco solubile
A: aumenta la solubilità del sale
B: determina la precipitazione del sale
C: sposta l'equilibrio a destra
D: aumenta il valore di Kps
Scelta multiplaScelta multipla
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