Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento aperto,
Completamento chiuso,
Posizionamento,
Vero o falso
Area tematica
Libro
Chimica.blu / Dalla materia alle proprietà periodiche
Capitolo
Capitolo 20 - Equilibrio chimico: concetti generali
INFO

Chimica

Reazioni ed equilibrio
A: Una reazione è irreversibile quando procede in direzioni opposte e può raggiungere un equilibrio dinamico.
B: L'equilibrio chimico è dinamico perché le reazioni diretta e inversa continuano a procedere alla stessa velocità.
C: La reazione diretta avviene in ogni caso più velocemente della reazione inversa.
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio di una reazione eterogenea
Qual è la legge dell'equilibrio per la reazione 2Na(s) + H2O(l) ⇆ 2NaOH(aq) + H2(g)?
A: [NaOH]2 [H2] = Kc
B: [NaOH]2 [H]2 = Kc
C: [NaOH]2 [H2] / [Na]2 [H2O] = Kc
D: [Na]2 [H2O] = Kc
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Avanzamento di una reazione
Disponi le reazioni secondo il grado di avanzamento crescente:
a) 2CH4(g) ⇆ C2H6(g) + H2(g) (Kc = 9,5 · 10-13)
b) CH3OH(g) + H2(g) ⇆ CH4(g) + H2O(g) (Kc = 3,6 · 1020)
c) H2(g) + Br2(g) ⇆ 2HBr(g) (Kc = 2,0 · 109)

________ < ________ < ________
PosizionamentoPosizionamento
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reazioni a completamento
Quale reazione tende verso il completamento?
A: H2(g) + Br2(g) ⇆ 2HBr(g) (Kc = 1,4 · 10-21)
B: 2NO(g) ⇆ N2(g) + O2(g) (Kc = 2,1 · 1030)
C: 2BrCl ⇆ Br2 + Cl2 (in CCl4) (Kc = 0,145)
Scelta multiplaScelta multipla
5

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Perturbazioni dell'equilibrio di una reazione
La reazione CO(g) + 2H2(g) ⇆ CH3OH(g) ha ΔH° pari a -18 kJ. Determina come è influenzata la quantità di CH3OH all'equilibrio
a) dall'aggiunta di CO: ________
b) dall'allontanamento di H2: ________
c) da una diminuzione del volume: ________
d) dall'aggiunta di un catalizzatore: ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Equilibrio di una reazione endotermica
Considera l'equilibrio N2O(g) + NO2(g) ⇆ 3NO(g) con ΔH° = 155,7 kJ. Determina in quale direzione si sposta l'equilibrio in seguito a
a) aggiunta di N2O: ________
b) allontanamento di NO2: ________
c) aumento della temperatura della miscela di reazione: ________
d) aggiunta di elio gassoso a volume costante: ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
5

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo della concentrazione all'equilibrio
La reazione N2(g) + 3H2(g) ⇆ 2NH3(g) ha Kc = 0,64.
Determina la concentrazione di H2 quando la miscela di reazione all'equilibrio contiene ammoniaca 0,360 M e N2 0,0192 M.
[H2] = ________ M
Completamento apertoCompletamento aperto
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il principio di Le Châtelier
Secondo il principio di Le Châtelier
A: l'aggiunta di un catalizzatore aumenta la quantità di prodotti all'equilibrio.
B: una reazione endotermica viene favorita da un aumento di temperatura.
C: una reazione endotermica viene favorita da un aumento di concentrazione dei prodotti.
D: l'aggiunta di un reagente riduce la quantità di prodotti all'equilibrio.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Perturbare la concentrazione dei prodotti
Data la reazione A + B ⇆ C + D per ridurre la quantità di D si deve
A: diminuire C.
B: aumentare la pressione.
C: aumentare la temperatura.
D: diminuire B.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Effetto dell'aumento di pressione
Data la reazione A + B ⇆ C + 2D un aumento di pressione sposta la reazione
A: a destra.
B: da nessuna parte.
C: a destra se aumenta la temperatura.
D: a sinistra.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza