Capitolo 2 - Struttura elettronica e proprietà periodiche

20 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

L'elettronegatività:
A: diminuisce lungo il periodo da sinistra verso destra e diminuisce lungo il gruppo dall'alto verso il basso.
B: aumenta lungo il periodo da sinistra verso destra e aumenta lungo il gruppo dal basso verso l'alto.
C: diminuisce lungo il periodo da sinistra verso destra e aumenta lungo il gruppo dall'alto verso il basso.
D: aumenta lungo il periodo da sinistra verso destra e aumenta lungo il gruppo dall'alto verso il basso.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
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Chimica

Tra i seguenti, qual è l'atomo più elettronegativo?
A: C.
B: Li.
C: N.
D: O.
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1

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Chimica

Tra i seguenti, qual è l'atomo meno elettronegativo?
A: Na.
B: C.
C: O.
D: B.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

La serie di elementi « F, Cl, I, At » si completa aggiungendo:
A: O.
B: Br.
C: S.
D: Se.
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1

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Chimica

La serie di elementi « B, C, F, N » si completa aggiungendo:
A: O.
B: Cl.
C: Na.
D: S.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Quale tra gli atomi seguenti ha energia di ionizzazione maggiore?
A: Na.
B: B.
C: Ca.
D: N.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Quale tra gli atomi seguenti ha energia di ionizzazione minore?
A: C.
B: Fe.
C: S.
D: F.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Quale tra gli atomi seguenti ha il raggio atomico maggiore?
A: Na.
B: S.
C: K.
D: Ca.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Quale tra gli atomi seguenti ha il raggio atomico minore?
A: Al.
B: Si.
C: P.
D: S.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

L'elettronegatività di un elemento è:
A: la tendenza che un atomo dell'elemento ha a cedere gli elettroni di legame.
B: la tendenza che un atomo dell'elemento ha a trattenere gli elettroni di legame.
C: l'energia che un atomo dell'elemento libera quando acquista elettroni.
D: l'energia che un atomo dell'elemento libera quando perde elettroni.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

L'energia di ionizzazione di un elemento è:
A: l'energia necessaria per sottrarre a un suo atomo gli elettroni del guscio interno.
B: l'energia necessaria per sottrarre a un suo atomo l'elettrone più esterno.
C: l'energia che si libera quando un suo atomo acquista un elettrone.
D: la tendenza che un suo atomo ha ad attrarre verso di sé gli elettroni di legame.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

I metalli:
A: quando reagiscono, tendono a perdere elettroni.
B: sono ottimi conduttori di calore.
C: sono pessimi conduttori di elettricità.
D: hanno bassa energia di ionizzazione.
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Per classificare gli elementi oggi utilizziamo il ________________ , che è costruito sulla base dell'ordine di riempimento degli ________ . Gli elementi del blocco ________ sono quelli che hanno l'ultimo ________ in orbitali s, mentre quelli del blocco p hanno l'ultimo ________ in orbitali ________ . Gli elementi del blocco d sono detti di ________ ; quelli del blocco ________ si trovano staccati, più in basso. Gli elementi di uno stesso ________ hanno la stessa ________ elettronica ________ , mentre quelli di uno stesso ________ hanno lo stesso numero quantico ________ . Gli elementi con ________________ esterna  s2p6 sono detti ________________ .
Completamento apertoCompletamento aperto
5

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Chimica

L'affinità elettronica è l'energia che si ________ quando un atomo ________ un elettrone in più. L'energia di ________ è l'energia necessaria per strappare uno o più ________ da un atomo. L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad ________ verso d sé gli elettroni di ________ .
Completamento apertoCompletamento aperto
4

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Chimica

1s2, 2s2________
[Ne], 3s2________
[Ar], 4s2________
[Kr], 5s2________
[Xe], 6s2________
PosizionamentoPosizionamento
4

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Chimica

I metalli di transizione non presentano orbitali d nella configurazione elettronica esterna.
A: Il sodio è un metallo alcalino con solo l'orbitale s nella configurazione elettronica esterna.
B: I non-metalli presentano solo orbitali p nella configurazione elettronica esterna.
C: Gli alogeni presentano orbitali d nella configurazione elettronica esterna.
D: I metalli di transizione non presentano orbitali d nella configurazione elettronica esterna.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Associa i seguenti elementi al corretto gruppo di appartenenza:

Mg, Ca, Ba = ________;
Fe, Mn, Cr = ________;
F, Cl, I = ________;
Ar, Xe, He = ________.
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Le proprietà degli elementi variano in modo ________ , in funzione del ________________ . Le proprietà periodiche riguardano sia proprietà ________ che ________ . Per esempio, l'elettronegatività e il carattere metallico di un elemento sono proprietà ________ mentre il volume ________ costituisce una proprietà ________ .
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

Elementi dello stesso periodo presentano proprietà periodiche simili.
A: Le proprietà periodiche dipendono dal numero totale di elettroni.
B: Elementi dello stesso gruppo presentano proprietà periodiche simili.
C: Una stessa configurazione elettronica esterna determina proprietà periodiche simili.
D: Elementi dello stesso periodo presentano proprietà periodiche simili.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

A: Un elemento con carattere metallico possiede una bassa elettronegatività e un volume atomico molto piccolo.
B: Un elemento di transizione è un metallo pur presentando alti valori di elettronegatività.
C: Un non-metallo può assumere comportamento metallico se diminuisce il proprio volume atomico.
D: Un elemento metallico conduce elettricità e, a temperatura ambiente, è in uno stato fisico solido.
Vero o falsoVero o falso
2

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