Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Elementi di chimica analitica strumentale - Tecniche di analisi per Biotecnologie ambientali e sanitarie Elementi di chimica analitica strumentale - Tecniche di analisi per Biotecnologie ambientali e sanitarie / Tecniche di analisi per Biotecnologie sanitarie e ambientali Capitolo 2. Potenziometria

Capitolo 2. Potenziometria

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Potenziali standard

I valori dei potenziali standard:

A: sono assoluti

B: sono relativi

C: dipendono dalla temperatura

D: sono relativi e convenzionali

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Pila scarica

Una pila si definisce scarica quando:

A: si è verificato un guasto

B: il circuito è aperto

C: il sistema redox è in equilibrio termodinamico

D: si sono create delle forze controelettromotrici indesiderate

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Chimica

Titolazione potenziometrica

In una titolazione potenziometrica l'elettrodo di riferimento, se mantenuto a temperatura costante:

A: può anche non avere un potenziale ben definito a priori

B: è necessariamente l'anodo della catena galvanica

C: deve avere un potenziale costante, indipendentemente dalla soluzione in cui si trova

D: può avere un potenziale variabile, purché in modo noto

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Chimica

Titolazione potenziometrica redox

In una titolazione potenziometrica redox l'elettrodo di misura:

A: non necessita di taratura

B: deve assumere il potenziale della soluzione

C: deve interagire in certa misura con la soluzione

D: deve mantenere fisso il potenziale

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Chimica

Pile a concentrazione

Nel calcolo della f.e.m. delle pile a concentrazione non si tiene conto dei potenziali standard, perché:

A: sono uguali a zero

B: catodo e anodo contengono la stessa coppia redox

C: l'equazione di Nernst, per le pile a concentrazione, assume una forma diversa da quella usuale

D: l'equilibrio chimico-fisico che il sistema tende a raggiungere non è di tipo redox

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Chimica

Elettrodi a membrana

Gli elettrodi a membrana misurano l'attività delle specie in soluzione perché:

A: la membrana si pone in equilibrio con la soluzione

B: la membrana scambia gli ioni su entrambe le facce creando una d.d.p. fra di esse

C: il flusso ionico attraverso la membrana determina un passaggio di corrente

D: la membrana è una vera e propria pila a concentrazione

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Chimica

Celle galvaniche o pile

Affinché due semicelle possano dare origine a una pila è necessario:

A: collegarle con un setto poroso o con un ponte salino, che minimizzi il potenziale di giunzione

B: collegarle fra loro con un filo esterno in modo da consentire il passaggio di corrente

C: collegarle con un conduttore di prima specie da una parte e con un setto poroso o un ponte salino dall'altra

D: collegarle a un potenziometro, in modo da misurare la d.d.p.

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Chimica

Cella galvanica

La d.d.p. e la f.e.m. di una cella galvanica:

A: sono la stessa cosa

B: differiscono sostanzialmente per la caduta ohmica

C: sono grandezze complementari

D: nella pratica, non differiscono fra loro

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Chimica

Differenza di potenziale (d.d.p.)

La concentrazione intracellulare dello ione K⁺ è circa 20 volte quella extracellulare. Si può dunque stimare che la d.d.p. fra le due facce della parete cellulare sia di circa:

A: 220 V

B: 80 V

C: 5 mV

D: 77 mV

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Chimica

Elettrodi ionoselettivi

Immergendo un elettrodo selettivo al potassio in un campione di sangue, si determina:

A: il potassio libero

B: il potassio interno ai globuli rossi

C: il potassio totale

D: la somma di sodio e potassio liberi

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