Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Calorimetria Calore di reazione

Capitolo 19 – Termochimica

20 esercizi

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Chimica

Il primo principio applicato ai sistemi chimici

Per una reazione che avviene a volume costante:

A: il calore di reazione coincide con la variazione di energia interna del sistema

B: il calore di reazione non si identifica con nessuna funzione di stato

C: non è valida la legge di Hess

D: il calore di reazione coincide sempre con la variazione di entalpia del sistema

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Chimica

Il calore di reazione

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Il calore di reazione è una grandezza estensiva

B: Il calore di reazione è una funzione di stato se il processo avviene a volume costante

C: Il calore di reazione è una funzione di stato se il processo avviene a pressione costante

D: Il calore di reazione non dipende dallo stato di aggregazione dei reagenti e dei prodotti

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Chimica

Gli scambi di calore in una reazione

Se nella reazione A → B viene sviluppata una quantità di calore pari a 300 kJ e nella reazione A → C viene assorbita una quantità di calore pari a 500 kJ, per la reazione B → C il calore di reazione è uguale a:

A: –1100 kJ

B: 800 kJ

C: –200 kJ

D: 1100 kJ

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Chimica

Lo stato standard degli elementi

Quale dei seguenti elementi si trova nel suo stato standard?

A: S (monoclino)

B: Hg (liquido)

C: I₂ (gassoso)

D: Br₂ (gassoso)

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Chimica

La legge di Hess

In base alla legge di Hess, il calore in gioco per una reazione che avviene a pressione costante:

A: è una «funzione di percorso»

B: dipende da eventuali reazioni intermedie

C: dipende solo dallo stato iniziale e dallo stato finale della reazione

D: dipende dal numero di stadi attraverso cui si svolge la reazione

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Chimica

La combustione degli idrocarburi

Nella combustione di un idrocarburo, il calore sviluppato:

A: è maggiore se l'acqua prodotta si trova allo stato liquido, invece che allo stato di vapore

B: è indipendente dallo stato di aggregazione dei prodotti e dei reagenti

C: coincide con la variazione di entalpia del sistema, se la combustione avviene a volume costante

D: è minore se l'acqua prodotta si trova allo stato liquido, invece che allo stato di vapore

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Chimica

Il calore standard di formazione dell'idrossido di calcio

Il calore standard di formazione dell'idrossido di calcio è il calore in gioco nella reazione:

A: CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(s)

B: Ca_(s) + H₂_(g) + O₂_(g) → Ca(OH)_2(s)

C: Ca_(s) + 2 H₂O_(l) → Ca(OH)_2(s) + H₂_(g)

D: Ca²⁺ + 2 OH^– → Ca(OH)_2(s)

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Chimica

Corrispondenza tra calore scambiato a pressione costante e a volume costante

In una reazione a cui partecipano sostanze gassose, il calore in gioco a pressione costante coincide con il calore in gioco a volume costante, se:

A: la variazione del numero di moli delle sostanze liquide o solide è uguale a zero

B: la variazione del numero di moli delle sostanze gassose è uguale a zero

C: il processo è isotermo e isobaro

D: partecipano alla reazione anche sostanze liquide o solide

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Chimica

La variazione di entalpia in una reazione endotermica

Per la seguente reazione endotermica:
C_(s) + H₂O_(g) → CO_(g) + H_2(g)

A: ΔH = ΔU

B: ΔH > ΔU

C: ΔH < ΔU

D: ΔH = P ΔV

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Chimica

La variazione di entalpia in una reazione esotermica

Per la seguente reazione esotermica:
CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + 2 H₂O_(g)

A: ΔH = ΔnRT

B: ΔH > ΔU

C: ΔH < ΔU

D: ΔH = ΔU

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Chimica

Corrispondenza tra variazione di entalpia e di energia interna

Per quale delle seguenti reazioni la variazione di entalpia e di energia interna coincidono?

A: C₂H_4(g) + H_2(g) → C₂H_6(g)

B: N₂O_4(g) → 2 NO_2(g)

C: PbO_2(s) + 2 C_(s) → Pb_(s) + 2 CO_(g)

D: H_2(g) + Cl_2(g) → 2 HCl_(g)

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Chimica

Calcolo del calore di reazione a volume costante

La variazione di entalpia della seguente reazione:
A_(g) → B_(g) + C_(g)
alla temperatura di 27 °C è uguale a 94,35 kJ/mol. Il calore di reazione a volume costante della reazione è uguale a:

A: –91,857 kJ/mol

B: –96,843 kJ/mol

C: +91,857 kJ/mol

D: +119,28 kJ/mol

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Chimica

L'entalpia di legame

Se l'entalpia di legame per il legame N—H è uguale a –389 kJ/mol, l'entalpia di dissociazione in atomi allo stato gassoso monoatomico dell'ammoniaca è:

A: –129,7 kJ/mol

B: +1167 kJ/mol

C: +129,7 kJ/mol

D: +389 kJ/mol

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Chimica

Il calore di formazione dei composti

Il calore di formazione di un composto organico si ottiene dalla differenza tra:

A: il calore di combustione del composto e il calore di combustione degli elementi che lo costituiscono

B: il calore di combustione degli elementi che lo costituiscono e il calore di combustione del composto

C: il calore di combustione del composto a pressione costante e il calore di combustione del composto a volume costante

D: il calore di combustione del composto e il calore di formazione degli elementi che lo costituiscono

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Chimica

Il lavoro di volume di un sistema

Per la reazione che avviene alla temperatura di 25 °C e a pressione costante:

H_{2 (g)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)} \to H_{2} O_{(l)}

il lavoro di volume compiuto o assorbito dal sistema, in seguito alla variazione del numero di moli gassose, è uguale a:

A: –1238,2 J

B: –3714,6 J

C: +1238,2 J

D: –311,6 J

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Chimica

L'energia di formazione di composti che presentano risonanza

Se un composto è un ibrido di risonanza tra più forme limite, la sua energia di formazione:

A: è detta energia di risonanza

B: coincide con l'energia di formazione ottenuta dalle energie di legame

C: è maggiore in valore assoluto di quella ottenuta dalle energie di legame

D: è minore in valore assoluto di quella ottenuta dalle energie di legame

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Chimica

L'energia di risonanza

L'energia di risonanza di un composto:

A: si ricava dalla somma delle energie di legame del composto

B: si ricava dalla differenza tra l'energia ottenuta dai dati sperimentali e quella calcolata dalle energie di legame

C: è tanto maggiore quanto più instabile è il composto

D: è la somma del valore teorico dell'energia di formazione e il valore effettivo

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Chimica

L'entalpia di formazione standard

L'entalpia di formazione standard di un composto:

A: è il calore in gioco quando il composto si forma dai suoi elementi presi in condizioni standard

B: è il calore sviluppato quando il composto si forma dagli elementi allo stato gassoso monoatomico

C: è il calore in gioco nella dissociazione del composto nei suoi elementi allo stato gassoso

D: è il calore assorbito o ceduto quando il composto si forma da reagenti tutti in condizioni standard

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Chimica

La termochimica

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Lo stato standard di un elemento è lo stato di aggregazione più stabile che l'elemento presenta alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 298 K

B: L'entalpia degli elementi nel loro stato standard è uguale a zero

C: Il calore di reazione a pressione costante si ricava dalla differenza tra le entalpie di formazione dei prodotti e quelle degli elementi

D: L'entalpia di formazione standard di un composto per convenzione è uguale a zero

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Chimica

L'entalpia di formazione dell'acqua in diversi stati di aggregazione

L'entalpia di formazione dell'acqua allo stato liquido e quella dell'acqua allo stato gassoso:

A: sono uguali per la legge di Hess

B: differiscono per il calore latente di evaporazione

C: sono uguali a zero per convenzione

D: hanno segno opposto

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