Capitolo 19. L'equilibrio chimico #106593 - Prove ed esercizi Zanichelli

Equazione della costante di equilibrio

Per un generico equilibrio aA + bB ↔ cC + dD quale delle seguenti relazioni è l'espressione della costante di equilibrio?

A: K_c = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

B: K_c = [A][B]/[C][D]

C: K_c = [C][D]/[A][B]

D: K_c = [A]^a[B]^b/[C]^c[D]^d

Scelta multipla

Variazione di temperatura e costante di equilibrio

In che modo la temperatura influisce sulla costante di equilibrio?

A: Un aumento della temperatura fa aumentare il valore di K_c se la reazione diretta è esotermica, lo fa diminuire se è endotermica.

B: Il valore della costante di equilibrio non dipende dalla temperatura.

C: Un aumento di temperatura aumenta sempre il valore della costante di equilibrio.

D: Un aumento della temperatura fa aumentare il valore di K_c se la reazione diretta è endotermica, lo fa diminuire se è esotermica.

Scelta multipla

Equilibrio chimico

Considera la reazione:
I₂(g) ⇌ 2 I (aq)
per la quale la costante di equilibrio K_c = 3,76 · 10³.
Le concentrazioni delle specie all'equilibrio, sapendo che la concentrazione iniziale di I₂ è 1,0 M, saranno:

A: [I] = 1,99 M e [I₂] = 0,001 M

B: [I] = 0,001 M e [I₂] = 1,99 M

C: [I] = 0,999 M e [I₂] = 0,001 M

D: [I] = 0,001 M e [I₂] = 0,999 M

Vero o falso

Ricchezza in prodotti o reagenti all'equilibrio

Il valore 3,8 ^. 10^–3 per la costante d'equilibrio della reazione NO_(g) + ½Cl_2(g) ↔ NOCl_(g) implica

A: bassa [NOCl] e basse [NO] e [Cl₂]

B: elevata [NOCl] ed elevate [NO] e [Cl₂]

C: bassa [NOCl] ed elevate [NO] e [Cl₂]

D: elevata [NOCl] e basse [NO] e [Cl₂]

Scelta multipla

Relazione tra costanti di equilibrio in fase gassosa

Considera la reazione H_2(g) + I_2(g) ↔ 2HI_(g). In che rapporto stanno K_p e K_c?

A: K_p > K_c

B: K_p < K_c

C: K_p = K_c

D: K_p = 2K_c

Scelta multipla

Il valore della costante di equilibrio

Quale reazione tra le seguenti è più spostata a destra?

A: HF_(aq) ↔ H⁺_(aq) + F^–_(aq); K_c = 6,3 · 10^-4

B: H_2(g) + Cl_2(g) ↔ 2 HCl_(g); K_c = 4 · 10³¹

C: H₂O_(l) ↔ H⁺_(aq) + OH^–_(aq); K_c = 1,8 · 10^-16

D: HI_(aq) ↔ H⁺_(aq) + I^–_(aq); K_c = 10¹⁰

Scelta multipla

Catalizzatori

I catalizzatori non influenzano la velocità di una reazione, ma spostano l'equilibrio del sistema: essi infatti agiscono in modo diverso sulle reazioni diretta e inversa. Essi compaiono nell'equazione chimica e quindi sono presenti nell'espressione dell'azione di massa.

Trova errore

Il principio di Le Châtelier

A: Data la reazione PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g) (ΔH = +22,2 kcal), un aumento della temperatura sposta l'equilibrio verso sinistra.

B: Nella reazione CaCO_3(s) ↔ CaO_(s) + CO_2(g), per effetto di un aumento della pressione l'equilibrio tenderà a spostarsi verso sinistra.

C: Nella reazione di sintesi dell'ammoniaca N_{2_(g)} ↔ 2NH_{3_(g)} l'aggiunta del catalizzatore sposta l'equilibrio verso destra.

D: Nella reazione 4NH_{3_(g)} + 3O_{2_(g)} ↔ 2 N_{2_(g)} + 6H₂O_(g) se si sottrae l'acqua che si forma, l'equilibrio si sposta a destra.

Vero o falso

Perturbazione di un sistema all'equilibrio

Se si aumenta la pressione di un sistema gassoso in equilibrio, esso si sposta

A: nella direzione in cui si ha una diminuzione del volume

B: non si sposta

C: verso destra

D: verso sinistra

Scelta multipla

Calcolo delle concentrazioni molari delle specie all'equilibrio

La costante di equilibrio per la reazione a 500 °C
CO_(g) + H₂O_(g) ↔ CO_2(g) + H_2(g) è K = 4,05.
Sapendo che all'equilibrio le concentrazioni sono:
[CO] = 0,180 M
[H₂O] = 0,0411 M
[H₂] = 0,200 M
determina la concentrazione di CO₂.

A: [CO₂] = 0,150 M

B: [CO₂] = 0,200 M

C: [CO₂] = 0,250 M

D: [CO₂] = 0,180 M

Scelta multipla