Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Trasformazioni energetiche Trasformazioni reversibili e irreversibili

Capitolo 18 – Primo principio della termodinamica

20 esercizi

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Chimica

L'espansione reversibile di un gas ideale

Nell'espansione reversibile di un gas ideale:

A: il lavoro compiuto dal gas è quello minimo

B: sono sempre presenti fenomeni di attrito

C: il lavoro compiuto è quello massimo

D: la pressione esterna dev'essere molto inferiore a quella del gas

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Chimica

Una trasformazione ciclica

In un processo ciclico compiuto da un sistema:

A: Q = L

B: Q – L ≠ 0

C: Q ≠ L

D: Q + L ≠ 0

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Chimica

Le grandezze estensive

Quale delle seguenti grandezze è una grandezza estensiva?

A: Temperatura

B: Volume

C: Pressione

D: Densità

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Chimica

Relazioni tra calore e lavoro

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Calore e lavoro sono funzioni di stato

B: Calore e lavoro possono identificarsi con la variazione di una funzione di stato

C: Calore e lavoro non sono funzioni di stato, ma lo è la loro somma algebrica

D: Calore e lavoro si esprimono nelle stesse unità di misura

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Chimica

Le grandezze intensive

Quale delle seguenti è una grandezza intensiva?

A: Volume

B: Entalpia

C: Calore specifico

D: Energia interna

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Chimica

Il calore specifico a volume costante

Quale dei seguenti gas ha calore specifico a volume costante minore?

A: Ossigeno

B: Anidride carbonica

C: Neon

D: Ammoniaca

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Chimica

Primo principio e trasformazioni reversibili dei gas perfetti

In quale dei seguenti processi reversibili, relativi a un gas perfetto, si ha una diminuzione di energia interna del sistema?

A: Espansione isoterma

B: Espansione adiabatica

C: Riscaldamento a volume costante

D: Compressione isoterma

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Chimica

Il calore specifico a volume costante dei gas biatomici

Il calore specifico C_V di un gas biatomico:

A: diminuisce all'aumentare della temperatura

B: è una costante caratteristica del gas

C: è uguale a 3/2 R ad alta temperatura

D: è uguale a 5/2 R a bassa temperatura

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Chimica

Una trasformazione isobara

Il calore necessario per scaldare 1 L di acqua (allo stato liquido) da 0 °C a 100 °C, a pressione costante:

A: è uguale alla variazione di energia interna del sistema

B: ha segno negativo

C: è uguale al lavoro compiuto dal sistema

D: è uguale alla variazione di entalpia del sistema

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Chimica

La trasformazione isoterma e reversibile di un gas perfetto

Nella compressione isoterma e reversibile di un gas perfetto:

A: il lavoro ha segno positivo

B: il calore è uguale al lavoro in gioco

C: l'energia interna aumenta della stessa quantità del lavoro

D: il lavoro di compressione è uguale a PΔV

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Chimica

Le trasformazioni termodinamiche e il calore specifico

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Il calore in gioco nel riscaldamento a volume costante di un gas perfetto è uguale alla variazione di energia interna del sistema

B: Il calore in gioco nel riscaldamento a pressione costante di una sostanza è uguale alla variazione di entalpia del sistema

C: In una compressione isoterma e reversibile di un gas perfetto il calore ceduto è uguale al lavoro assorbito

D: Il calore specifico a volume costante C_V di un gas perfetto monoatomico è uguale a 5/2 R

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Chimica

Il calore scambiato da un sistema a pressione costante

Per un gas perfetto che viene scaldato a pressione costante da T₁ a T₂ è valida l'uguaglianza:

Q_{P} = Δ H

Q_{P} = n C_{V} Δ T

Q_{P} = - L

Δ U = n C_{P} Δ T

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Chimica

Il calcolo della variazione di energia interna di un sistema

Se un sistema cede all'esterno 500 J come calore e nello stesso tempo compie un lavoro pari a 800 J, la variazione di energia interna è uguale a:

A: –300 J

B: –1300 J

C: +300 J

D: +1300 J

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Chimica

La trasformazione isocora

Per n moli di gas, che vengono riscaldate a volume costante da T₁ a T₂, è valida la relazione:

L = n R T \ln T_{2} / T_{1}

Q_{V} = - Δ U

Δ U = n C_{V} (T_{2} - T_{1})

Q_{V} = Δ H

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Chimica

La trasformazione adiabatica e reversibile

Se un gas perfetto si espande adiabaticamente e reversibilmente:

A: la sua temperatura diminuisce

B: la sua energia interna aumenta

C: la sua temperatura resta costante

D: il lavoro compiuto è uguale a zero

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Chimica

La trasformazione adiabatica e reversibile dei gas perfetti

Per una trasformazione adiabatica e reversibile di un gas perfetto è valida la relazione:

A: Q = L

B: ΔU = 0

C: ΔU = –L

D: L = P ΔV

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Chimica

Il calore ceduto all'ambiente esterno

In quale dei seguenti processi viene ceduto del calore all'ambiente esterno?

A: Compressione adiabatica e reversibile di un gas perfetto

B: Condensazione di un vapore

C: Espansione isoterma e reversibile di un gas perfetto

D: Fusione del ghiaccio

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Chimica

La temperatura di un gas in una trasformazione adiabatica e reversibile

Se un gas si espande adiabaticamente e reversibilmente, la sua temperatura finale:

A: è maggiore di quella iniziale

B: è minore di quella iniziale

C: è uguale a quella iniziale

D: si ricava dall'equazione

T_{1} V_{1}^{γ} = T_{2} V_{2}^{γ}

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Chimica

La variazione di energia interna in una trasformazione isocora

Se un gas perfetto viene scaldato a volume costante da T₁ a T₂, la variazione della sua energia interna è data dalla relazione:

Δ U = n C_{P} (T_{2} - T_{1})

Δ U = n C_{V} (T_{2} - T_{1})

Δ U = Δ H

Δ U = P Δ V

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Chimica

Il calore specifico a pressione costante

Qual è il calore specifico a pressione costante dell'anidride solforosa a bassa temperatura?

A: 3R

B: 7/2 R

C: 5/2 R

D: 4R

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