Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Reazioni di ossidoriduzione Bilanciamento delle reazioni redox Metodo delle semireazioni

Capitolo 18. Le ossido-riduzioni e l'elettricità

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Indica tra i seguenti processi quali sono ossidazioni o riduzioni.

A: Ba²⁺_(aq) + CrO₄^2–_(aq) → BaCrO_4(s)

B: 2H⁺_(aq) + CO₃^2–_(aq) → H₂O_(l) + CO_2(g)

C: Fe³⁺_(aq) → Fe²⁺_(aq)

D: MnO_2(s) → MnO₄^–_(aq)

E: 2CrO₄^2–_(aq) + 2H⁺_(aq) → Cr₂O₇^2–_(aq) + H₂O_(l)

Scelta multipla

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dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Reattività

Quale metallo è più reattivo?

A: rame

B: mercurio

C: zinco

D: potassio

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Il perossido di idrogeno, H₂O₂, può agire sia da ossidante sia da riducente, come risulta dalle seguenti semireazioni.
In quali reazioni H₂O₂ agisce da ossidante?

A: H₂O₂ + 2H⁺ → 2H₂O

B: H₂O₂ → O₂ + 2H⁺

C: H₂O₂ → 2OH^–

D: H₂O₂ + 2OH^– → O₂ + 2H₂O

Scelta multipla

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Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Quale tra le seguenti è una redox?

A: 2CrO₄^2–_(aq) + 2H⁺_(aq) → Cr₂O₇^2–_(aq) + H₂O_(l)

B: Fe₂O_3(s) + 2Al_(s) → Al₂O_3(s) + 2Fe_(s)

C: Cu²⁺_(aq) + 4NH_3(aq) → [Cu(NH₃)₄]²⁺_(aq)

D: 4HF_(l) + SiO_2(s) → SiF_4(g) + 2H₂O_(s)

Scelta multipla

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Chimica

Elementi che si ossidano e si riducono

Considera la reazione 2 Na_(s) + 2 H₂O_(l) → 2 Na⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq) + H_2(g)
Qual è l'elemento che si è ossidato? ________
Qual è l'elemento che si è ridotto? ________

Completamento chiuso

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Chimica

Ossidazione nella pila

Qual è l'elemento ossidante nella pila Cr/Cr³⁺//Cu²⁺/Cu?
________

Completamento chiuso

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Chimica

Agenti ossidanti

Scegli il miglior agente ossidante in ciascuna coppia facendo riferimento alla tabella dei potenziali standard di riduzione.
a. ________
b. ________
c. ________
d. ________

Completamento chiuso

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Chimica

Riducenti

Indoca quali tra le seguenti specie chimiche non possono comportarsi da riducente.

A: Al³⁺

B: Fe

C: HNO₃

D: Br

E: Cl^-

Scelta multipla

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Chimica

Le leggi di Faraday

Calcola
a. quante moli di Al allo stato elementare si possono ricavare fornendo 18 mol di e^-: ________ mol
b. quante moli di elettroni sono necessarie per ridurre 0,25 mol di Cu²⁺ a Cu: ________ mol

Completamento aperto

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Chimica

Le leggi di Faraday

A: La quantità di carica elettrica che passa in una cella elettrolitica qunado una corrente di 2,5 A la attraversa per 3 minuti è 7,5 C

B: 1 F corrisponde alla carica trasportata da 1 mol di elettroni

C: La quantità di carica che arriva agli elettrodi e le masse delle sostanze che vi si depositano sono proporzionali

D: Un equivalente elettrochimico di ioni Al³⁺ corrisponde a 3 moli

Vero o falso

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