Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Cinetica chimica Equazione cinetica Costante di velocità

Capitolo 18. La velocità di reazione

10 esercizi

SVOLGI

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Scienze della Terra

La velocità di reazione

La velocità di reazione è:

A: la variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti nell'intervallo di tempo.

B: la somma della variazione della concentrazione dei reagenti e di quella dei prodotti nell'intervallo di tempo.

C: pari alla concentrazione dei reagenti e dei prodotti.

D: è il prodotto della variazione della concentrazione dei reagenti o dei prodotti per l'intervallo di tempo.

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Chimica

La costante specifica di velocità

La costante specifica di velocità k

A: è universale.

B: è caratteristica di ciascuna reazione.

C: corrisponde alla velocità della reazione quando la concentrazione dei reagenti è 1 M.

D: è una relazione matematica che lega la velocità di una data reazione alla concentrazione molare dei reagenti.

E: non dipende dalla temperatura a cui la reazione procede.

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Chimica

La velocità di reazione

Oltre alla ________, ci sono altri fattori che fanno variare la velocità di una reazione: la natura dei ________, la ________ a cui essa si svolge, la ________ di contatto fra i reagenti se essi sono in fase ________, l'eventuale presenza di ________.

Completamento aperto

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Chimica

L'ordine di reazione

L'ordine di reazione corrisponde alla differenza degli esponenti a cui sono elevate le temperature dei prodotti che compaiono nell'equazione specifica. Gli esponenti possono essere determinati soltanto per via teorica.

Trova errore

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Chimica

I catalizzatori

A: I catalizzatori omogenei operano nella stessa fase dei reagenti.

B: I catalizzatori eterogenei operano nella stessa fase dei prodotti.

C: Molti catalizzatori eterogenei sono costituiti da superfici solide che bloccano le molecole dei reagenti indebolendo i loro legami.

D: Nelle marmitte catalitiche sono presenti i catalizzatori omogenei.

Vero o falso

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Chimica

L'ordine di reazione

Per ciascuna reazione indica l'ordine di reazione.

A: 2HI → H₂ + I₂ v = k ∙ [HI]²

B: Decadimento radioattivo

C: S₂O₈^2– + 3I^– → 2SO₄^2– + I₃^– v = k ∙ [S₂O₈^2–] · [I^–]

D: Decomposizione della vitamina B₁₂ v = k

Domande in serie

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Chimica

Energia di attivazione

Considera la reazione:
CO_2(aq) + H₂O → H₂CO_3(aq)
con:
k = 3,75 · 10^-2 s^-1 a 25 °C;
k = 2,1 · 10^-3 s^-1 a 0 °C.
Qual è l'energia di attivazione della reazione?

A: 7800 kJ/mol

B: 780 kJ/mol

C: 7,8 kJ/mol

D: 78 kJ/mol

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Chimica

La velocità media di decomposizione

Calcola la velocità media di decomposizione di HI in H₂ e I₂ nei primi 50 s, sapendo che si parte con 0,100 mol/L di HI e che dopo 50 s si sono ridotte a 0,0716 mol/L.

A: ‒2,84 · 10^‒2 mol/(L · s)

B: 5,7 mol/L · s

C: 2,84 · 10^‒2 mol/(L · s)

D: 5,7 · 10^‒4 mol/(L · s)

Scelta multipla

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Chimica

La velocità di reazione

A: La velocità di una reazione chimica non è influenzata dalla temperatura.

B: Una volta che una reazione è avviata, le particelle dei reagenti che collidono non hanno più la necessità di superare la barriera dell'energia di attivazione.

C: Gli enzimi sono catalizzatori biologici.

D: Anche la superficie di contatto tra i reagenti può influire sulla velocità di reazione.

Vero o falso

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Chimica

L'energia di attivazione e la velocità di reazione

A: L'energia di attivazione è tanto maggiore quanto più è instabile il complesso attivato.

B: In una reazione esotermica il complesso attivato ha un contenuto energetico prossimo a quello dei prodotti.

C: La velocità di reazione diminuisce all'aumentare della temperatura perché diminuisce il numero di urti efficaci.

D: Lo stato di transizione è lo stato energetico raggiunto dalle molecole dei reagenti a seguito di un urto efficace.

Vero o falso

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