Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Equilibri acido-base Dissociazione ionica

Capitolo 17 - Gli acidi e le basi

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Dissociazione ionica in acqua

Indica il composto che in acqua si dissocia in tre ioni:

A: LiCl_(aq)

B: Li₂S_(aq)

C: LiOH_(aq)

D: LiClO_(aq)

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Elettroliti forti

Indica il composto che in acqua si comporta da elettrolita forte:

A: H₂CO₃

B: H₃PO₄

C: HClO

D: H₂SO₄

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Acidi monoprotici, diprotici e triprotici

Classifica i seguenti acidi.

A: H₂SO₄

B: HBr

C: HCN

D: H₃PO₃

E: HClO₃

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Acidi e basi coniugati

Per le seguenti specie chimiche indica l'acido e la base coniugati.

HS^-; H₂S:________; S^2-:________

NH₃; NH₄⁺:________; NH₂^-:________

H₂PO₃^-; HPO₃^2-:________; H₃PO₃:________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Acidi deboli

Individua tra i seguenti acidi con uguale concentrazione qual è l'acido più debole.

A: H₂S_(aq); K_a = 1,0 · 10^-7

B: NH₄⁺_(aq); K_a = 5,6 · 10^-10

C: HNO_2(aq); K_a = 4,5 · 10^-4

D: HSO₄^-_(aq); K_a = 1,1 · 10^-2

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Acidi di Lewis

Indica l'acido di Lewis:

A: NH₃

B: AlF₃

C: H₂O

D: PH₃

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo del pH

Calcola il pH delle soluzioni con la seguente concentrazione di ioni H₃O⁺:

[H₃O⁺] = 7,8 · 10^-5 mol/L; pH = ________

[H₃O⁺] = 1,0 · 10^-4 mol/L; pH = ________

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reazioni di neutralizzazione

La soluzione risultante dalla reazione tra soluzioni equimolari di H₂SO₄ e LiOH è:

A: acida, per eccesso di ioni H₃O⁺.

B: neutra, per uguale concentrazione di ioni Li⁺ e SO₄^2-.

C: basica, per un eccesso di ioni OH^-.

D: neutra, per una uguale concentrazione di ioni H₃O⁺ e OH^-.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Soluzioni acide, neutre e basiche

Stabilisci se le soluzioni dei seguenti sali sono acide, neutre o basiche.

A: KNO₂

B: NH₄Br

C: CaBr₂

D: Li₂CO₃

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Soluzioni tampone

Quale tra le seguenti coppie non forma una soluzione tampone?

A: H₂SO₄/ Na₂SO₄

B: H₃PO₄/ Li₃PO₄

C: HClO/ Ca(ClO)₂

D: H₂S/ BaS

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza