Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Soluzioni Proprietà colligative Innalzamento ebullioscopico

Capitolo 16 – Proprietà colligative delle soluzioni

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

La pressione osmotica

Se due soluzioni acquose di glucosio e di cloruro di sodio hanno la stessa molarità:

A: le due soluzioni hanno la stessa pressione osmotica

B: la soluzione di NaCl ha una pressione osmotica maggiore della soluzione di glucosio

C: la soluzione di NaCl ha una pressione osmotica minore della soluzione di glucosio

D: la pressione osmotica maggiore compete alla soluzione del soluto che ha peso molecolare maggiore

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Soluzioni diluite di soluti non volatili in solventi liquidi

L'aggiunta di un soluto non volatile a un solvente determina, in confronto con il solvente puro:

A: un abbassamento della temperatura di ebollizione della soluzione

B: un innalzamento della temperatura di solidificazione della soluzione

C: un abbassamento della pressione di vapore della soluzione

D: un innalzamento della pressione di vapore della soluzione

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Effetto dell'abbassamento della pressione di vapore di una soluzione

L'abbassamento della pressione di vapore di una soluzione, rispetto al solvente puro, ha come conseguenza:

A: l'innalzamento della temperatura di ebollizione

B: l'innalzamento della temperatura di solidificazione

C: un innalzamento ebullioscopico dipendente dalla natura del soluto

D: un abbassamento della pressione osmotica

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La costante crioscopica

La costante crioscopica:

A: è il punto di solidificazione di una soluzione che contiene 1 mol di soluto in 1 kg di solvente puro

B: è l'abbassamento della temperatura di solidificazione per aggiunta di 1000 g di soluto a 1 L di solvente

C: è l'abbassamento del punto di solidificazione per aggiunta di 1 mol di soluto a 1 L di solvente puro

D: è l'abbassamento della temperatura di solidificazione per una soluzione contenente 1 mol di soluto in 1 kg di solvente puro

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La molalità

Se una soluzione acquosa ha una concentrazione del 20% in peso di glucosio (P.M. = 180 u), la sua molalità è data dal rapporto:

m = \frac{20 / 180}{0, 1}

m = \frac{20 / 180}{0, 08}

m = \frac{20 / 180}{1000}

m = \frac{20 / 180}{100}

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'innalzamento ebullioscopico

Quale delle seguenti soluzioni presenta un maggior innalzamento ebullioscopico?

A: Saccarosio 0,2 m

B: Cloruro di sodio 0,2 m

C: Cloruro di calcio 0,2 m

D: Acido acetico 0,2 m

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le unità di misura delle costanti crioscopica ed ebullioscopica

Quali sono le unità di misura delle costanti crioscopica ed ebullioscopica?

A: mol ⋅ K^–1

B: K ⋅ mol^–1 ⋅ kg^–1

C: K ⋅ kg ⋅ mol^–1

D: mol ⋅ kg^–1 ⋅ K^–1

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il punto di congelamento di una soluzione

Se una soluzione acquosa (K_eb = 0,512; K_cr = 1,86) bolle alla temperatura di 100,26 °C, la stessa soluzione congela alla temperatura di:

A: –1,86 °C

B: –0,94 °C

C: +0,94 °C

D: –0,186 °C

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La temperatura di ebollizione di una soluzione

La temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa di NaOH 0,5 m (K_eb dell'acqua = 0,512) è uguale a:

A: 100,256 °C

B: 100,512 °C

C: 99,488 °C

D: 99,744 °C

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le proprietà colligative delle soluzioni

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: La soluzione di un soluto non volatile ha una pressione di vapore minore di quella del solvente puro

B: La soluzione di un soluto non volatile ha una temperatura di ebollizione maggiore di quella del solvente puro

C: I valori delle proprietà colligative dipendono dalla natura del soluto

D: A parità di concentrazione molale, la soluzione di un elettrolita ha una pressione osmotica maggiore della soluzione di un non elettrolita

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Una soluzione acquosa di NaOH

Alla temperatura di 100 °C, una soluzione acquosa di NaOH 1 m:

A: ha la stessa pressione di vapore di una soluzione di fruttosio 1 m

B: entra in ebollizione (se la pressione esterna è uguale a 1 atm)

C: ha la stessa pressione di vapore di una soluzione di glucosio 0,5 m

D: ha una pressione di vapore minore di 1 atm

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Influenza della temperatura sulla concentrazione di una soluzione

Quale dei seguenti modi di esprimere la concentrazione di una soluzione dipende dalla temperatura?

A: Molarità

B: Molalità

C: Frazione molare

D: Percentuale in peso

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Molalità, crioscopia e pressione osmotica delle soluzioni

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Una soluzione di glucosio 0,5 m ha un abbassamento del punto di congelamento uguale a una soluzione di saccarosio 0,5 m

B: Una soluzione di NaCl 0,1 m ha la stessa temperatura di ebollizione di una soluzione di fruttosio 0,1 m

C: Una soluzione di glucosio 0,2 m è isotonica con una soluzione di fruttosio 0,2 m

D: Una soluzione acquosa di glicerina 0,2 m ha un abbassamento del punto di congelamento doppio rispetto a una soluzione di glicole etilenico 0,1 m

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il punto di congelamento di una soluzione acquosa di glucosio

Una soluzione acquosa di glucosio (K_eb = 0,512; K_cr = 1,86) bolle alla temperatura di 100,512 °C; la stessa soluzione congela alla temperatura di:

A: –1,86 °C

B: +0,86 °C

C: +0,512 °C

D: –0,512 °C

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Relazione tra pressione osmotica e molalità

Una soluzione acquosa 0,1 m di KCl (ammesso che questo sale si dissoci completamente) ha la stessa pressione osmotica di:

A: una soluzione 0,2 m di urea

B: una soluzione 0,1 m di saccarosio

C: una soluzione 0,05 m di glucosio

D: una soluzione 0,1 m di acido acetico

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Dissociazione elettrolitica e abbassamento della pressione di vapore

Ammettendo la completa dissociazione dei seguenti sali, quale soluzione avrà il maggiore abbassamento della pressione di vapore, se ciascuna contiene una mole di ogni sale sciolto in un litro di acqua?

A: KCl

B: CaCl₂

C: CuSO₄

D: Al₂(SO₄)₃

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le soluzioni isotoniche

Due soluzioni isotoniche:

A: hanno la stessa pressione di vapore, ma diverso punto di congelamento

B: hanno la stessa pressione di vapore alla stessa temperatura

C: hanno lo stesso punto di congelamento, la stessa temperatura di ebollizione, ma diversa pressione osmotica

D: hanno la stessa pressione osmotica, ma diverso abbassamento della pressione di vapore

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo della molalità di una soluzione

Qual è la molalità di una soluzione acquosa al 12% in peso di acido solforico (M = 98 u)?

A: 0,367

B: 1,39

C: 1,22

D: 0,122

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'abbassamento della pressione di vapore

Una soluzione di glucosio e una soluzione di K₂SO₄ hanno lo stesso abbassamento della pressione di vapore; si deduce che:

A: le due soluzioni hanno la stessa molalità

B: la soluzione di solfato di potassio ha una temperatura di ebollizione maggiore rispetto alla soluzione di glucosio

C: le due soluzioni hanno la stessa pressione osmotica

D: la soluzione di solfato di potassio ha una temperatura di congelamento minore rispetto alla soluzione di glucosio

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Proprietà dipendenti dal numero di particelle di soluto in soluzione

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Una membrana semipermeabile lascia passare le molecole del soluto ma non quelle del solvente

B: Due soluzioni isotoniche hanno la stessa pressione osmotica alla stessa temperatura

C: A parità di concentrazione molale, la soluzione di un elettrolita ha un innalzamento ebullioscopico maggiore, rispetto a una soluzione di un non elettrolita

D: Per soluzioni molto diluite, molalità e molarità sono praticamente coincidenti

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza