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Chimica

Velocità di reazione
La velocità della reazione
AB + CD→AD + CB
è data
A: dalla concentrazione dei reagenti e dei prodotti in un determinato istante.
B: dall'aumento della concentrazione dei prodotti nell'unità di tempo.
C: dal tempo richiesto per trasformare interamente i reagenti in prodotti.
D: dall'aumento di concentrazione della soluzione in cui la reazione si svolge.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Costante di equilibrio
Quale tra le reazioni che seguono è più spostata a destra?
A: HI(aq) ⇄ H+(aq) + I(aq)          Keq = 1010
B: HF(aq) ⇄ H+(aq) + F(aq)          Keq = 6,3 ⋅ 10−4
C: H2S(aq) ⇄ HS(aq) + H+(aq)          Keq = 10−7
D: [Fe(H2O)6]3+(aq) ⇄ [Fe(H2O)5(OH)]2+(aq) + H+(aq)          Keq = 10–3
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Equilibrio chimico
A: L'equilibrio chimico può essere raggiunto solo in un sistema chiuso in cui la pressione e la temperatura sono mantenute costanti.
B: All'equilibrio la velocità di reazione è zero e non variano più le concentrazioni.
C: All'equilibrio le velocità di reazione diretta e inversa diventano uguali a zero.
D: Per ogni reazione chimica, a una data temperatura, esiste un unico stato di equilibrio.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Equilibrio chimico e volume
Quali sono gli effetti di una diminuzione del volume su una reazione in fase gassosa all'equilibrio?
A: L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume maggiore.
B: L'equilibrio si sposta sempre verso sinistra.
C: L'equilibrio si sposta verso le sostanze che presentano il maggior numero di moli.
D: L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume minore.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Equilibrio di solubilità
Che cosa si intende per prodotto di solubilità?
A: È la costante di equilibrio di una soluzione satura di un solido ionico poco solubile.
B: È la costante di equilibrio di una reazione in fase gassosa.
C: È il rapporto fra le concentrazioni dei composti allo stato solido e di quelli in soluzione.
D: Tutte le precedenti risposte sono corrette.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Velocità di reazione
Quale tra le seguenti reazioni è più veloce?
A: 0,1 mol prodotte in 13 secondi
B: 0,05 mol prodotte in 26 secondi
C: 0,1 mol prodotte in 8 secondi
D: 0,05 mol prodotte in 13 secondi
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Equilibrio chimico e pressione
Considera la reazione:
H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g)
Mantenendo costante la temperatura e raddoppiando la pressione sul sistema all'equilibrio
A: varia la costante di equilibrio.
B: aumenta la quantità di HI.
C: aumenta la quantità di H2 e di I2.
D: non si verifica nessun cambiamento nelle quantità dei tre gas.
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Velocità di reazione e catalizzatori
Il diagramma mostra il profilo energetico per la reazione esotermica fra le sostanze A e B.
La formazione del prodotto AB in presenza del catalizzatore segue il percorso
A: a
B: b
C: c
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Velocità di reazione e catalizzatori
Individua i due completamenti corretti.
Se una reazione è catalizzata:
A: a. i reagenti si trasformano completamente in prodotti.
B: il calore di reazione, ΔH, aumenta.
C: l'energia di attivazione diminuisce.
D: il suo percorso è diverso rispetto alla reazione non catalizzata.
E: gli stadi attraverso i quali si svolge sono tutti molto veloci.
Vero o falsoVero o falso
5

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Chimica

Equilibrio chimico
Individua l'unica affermazione corretta relativa all'equilibrio chimico.
A: È uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti.
B: Si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla.
C: È una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico.
D: È una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della trasformazione inversa si uguagliano.
Scelta multiplaScelta multipla
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