Capitolo 16. La cinetica e l'equilibrio #329111

Velocità di reazione

La velocità della reazione
AB + CD→AD + CB
è data

A:

dalla concentrazione dei reagenti e dei prodotti in un determinato istante.

B:

dall'aumento della concentrazione dei prodotti nell'unità di tempo.

C:

dal tempo richiesto per trasformare interamente i reagenti in prodotti.

D:

dall'aumento di concentrazione della soluzione in cui la reazione si svolge.

Scelta multipla

Equilibrio chimico

A:

L'equilibrio chimico può essere raggiunto solo in un sistema chiuso in cui la pressione e la temperatura sono mantenute costanti.

B:

All'equilibrio la velocità di reazione è zero e non variano più le concentrazioni.

C:

All'equilibrio le velocità di reazione diretta e inversa diventano uguali a zero.

D:

Per ogni reazione chimica, a una data temperatura, esiste un unico stato di equilibrio.

Vero o falso

Equilibrio chimico e pressione

Considera la reazione:
H_2(g) + I_2(g) ⇄ 2HI_(g)
Mantenendo costante la temperatura e raddoppiando la pressione sul sistema all'equilibrio

A:

varia la costante di equilibrio.

B:

aumenta la quantità di HI.

C:

aumenta la quantità di H₂ e di I₂.

D:

non si verifica nessun cambiamento nelle quantità dei tre gas.

Scelta multipla

Costante di equilibrio

Quale tra le reazioni che seguono è più spostata a destra?

A:

HI_(aq) ⇄ H⁺_(aq) + I^–_(aq) K_eq = 10¹⁰

B:

HF_(aq) ⇄ H⁺_(aq) + F^–_(aq) K_eq = 6,3 ⋅ 10⁻⁴

C:

H₂S_(aq) ⇄ HS⁻_(aq) + H⁺_(aq) K_eq = 10⁻⁷

D:

[Fe(H₂O)₆]³⁺_(aq) ⇄ [Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺_(aq) + H⁺_(aq) K_eq = 10^–3

Scelta multipla

Equilibrio chimico e volume

Quali sono gli effetti di una diminuzione del volume su una reazione in fase gassosa all'equilibrio?

A:

L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume maggiore.

B:

L'equilibrio si sposta sempre verso sinistra.

C:

L'equilibrio si sposta verso le sostanze che presentano il maggior numero di moli.

D:

L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume minore.

Scelta multipla

Velocità di reazione e catalizzatori

Il diagramma mostra il profilo energetico per la reazione esotermica fra le sostanze A e B.
La formazione del prodotto AB in presenza del catalizzatore segue il percorso

A:

a

B:

b

C:

c

Scelta multipla

Velocità di reazione

Quale tra le seguenti reazioni è più veloce?

A:

0,1 mol prodotte in 13 secondi

B:

0,05 mol prodotte in 26 secondi

C:

0,1 mol prodotte in 8 secondi

D:

0,05 mol prodotte in 13 secondi

Scelta multipla

Equilibrio di solubilità

Che cosa si intende per prodotto di solubilità?

A:

È la costante di equilibrio di una soluzione satura di un solido ionico poco solubile.

B:

È la costante di equilibrio di una reazione in fase gassosa.

C:

È il rapporto fra le concentrazioni dei composti allo stato solido e di quelli in soluzione.

D:

Tutte le precedenti risposte sono corrette.

Scelta multipla

Velocità di reazione e catalizzatori

Individua i due completamenti corretti.
Se una reazione è catalizzata:

A:

a. i reagenti si trasformano completamente in prodotti.

B:

il calore di reazione, ΔH, aumenta.

C:

l'energia di attivazione diminuisce.

D:

il suo percorso è diverso rispetto alla reazione non catalizzata.

E:

gli stadi attraverso i quali si svolge sono tutti molto veloci.

Vero o falso

Equilibrio chimico

Individua l'unica affermazione corretta relativa all'equilibrio chimico.

A:

È uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti.

B:

Si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla.

C:

È una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico.

D:

È una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della trasformazione inversa si uguagliano.

Scelta multipla