Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Cinetica chimica Fattori che influenzano la velocità di reazione Catalizzatore

Capitolo 16. La cinetica e l'equilibrio

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Velocità di reazione

La velocità della reazione
AB + CD→AD + CB
è data

A: dalla concentrazione dei reagenti e dei prodotti in un determinato istante.

B: dall'aumento della concentrazione dei prodotti nell'unità di tempo.

C: dal tempo richiesto per trasformare interamente i reagenti in prodotti.

D: dall'aumento di concentrazione della soluzione in cui la reazione si svolge.

Scelta multipla

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Chimica

Costante di equilibrio

Quale tra le reazioni che seguono è più spostata a destra?

A: HI_(aq) ⇄ H⁺_(aq) + I^–_(aq) K_eq = 10¹⁰

B: HF_(aq) ⇄ H⁺_(aq) + F^–_(aq) K_eq = 6,3 ⋅ 10⁻⁴

C: H₂S_(aq) ⇄ HS⁻_(aq) + H⁺_(aq) K_eq = 10⁻⁷

D: [Fe(H₂O)₆]³⁺_(aq) ⇄ [Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺_(aq) + H⁺_(aq) K_eq = 10^–3

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Chimica

Equilibrio chimico

A: L'equilibrio chimico può essere raggiunto solo in un sistema chiuso in cui la pressione e la temperatura sono mantenute costanti.

B: All'equilibrio la velocità di reazione è zero e non variano più le concentrazioni.

C: All'equilibrio le velocità di reazione diretta e inversa diventano uguali a zero.

D: Per ogni reazione chimica, a una data temperatura, esiste un unico stato di equilibrio.

Vero o falso

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Chimica

Equilibrio chimico e volume

Quali sono gli effetti di una diminuzione del volume su una reazione in fase gassosa all'equilibrio?

A: L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume maggiore.

B: L'equilibrio si sposta sempre verso sinistra.

C: L'equilibrio si sposta verso le sostanze che presentano il maggior numero di moli.

D: L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume minore.

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Chimica

Equilibrio di solubilità

Che cosa si intende per prodotto di solubilità?

A: È la costante di equilibrio di una soluzione satura di un solido ionico poco solubile.

B: È la costante di equilibrio di una reazione in fase gassosa.

C: È il rapporto fra le concentrazioni dei composti allo stato solido e di quelli in soluzione.

D: Tutte le precedenti risposte sono corrette.

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Chimica

Velocità di reazione

Quale tra le seguenti reazioni è più veloce?

A: 0,1 mol prodotte in 13 secondi

B: 0,05 mol prodotte in 26 secondi

C: 0,1 mol prodotte in 8 secondi

D: 0,05 mol prodotte in 13 secondi

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Chimica

Equilibrio chimico e pressione

Considera la reazione:
H_2(g) + I_2(g) ⇄ 2HI_(g)
Mantenendo costante la temperatura e raddoppiando la pressione sul sistema all'equilibrio

A: varia la costante di equilibrio.

B: aumenta la quantità di HI.

C: aumenta la quantità di H₂ e di I₂.

D: non si verifica nessun cambiamento nelle quantità dei tre gas.

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Chimica

Velocità di reazione e catalizzatori

Il diagramma mostra il profilo energetico per la reazione esotermica fra le sostanze A e B.
La formazione del prodotto AB in presenza del catalizzatore segue il percorso

A: a

B: b

C: c

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Chimica

Velocità di reazione e catalizzatori

Individua i due completamenti corretti.
Se una reazione è catalizzata:

A: a. i reagenti si trasformano completamente in prodotti.

B: il calore di reazione, ΔH, aumenta.

C: l'energia di attivazione diminuisce.

D: il suo percorso è diverso rispetto alla reazione non catalizzata.

E: gli stadi attraverso i quali si svolge sono tutti molto veloci.

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Chimica

Equilibrio chimico

Individua l'unica affermazione corretta relativa all'equilibrio chimico.

A: È uno stato che si raggiunge quando in una reazione si esaurisce uno dei reagenti.

B: Si raggiunge quando la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti si annulla.

C: È una condizione in cui non avviene alcuna trasformazione a livello microscopico.

D: È una situazione in cui la velocità di trasformazione dei reagenti nei prodotti e la velocità della trasformazione inversa si uguagliano.

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