Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoEquilibrio chimicoCostante di equilbrioLegge di azione di massa

Capitolo 16 - L'equilibrio chimico

10 esercizi
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Chimica

La costante di equilibrio di una reazione
Indica la reazione a cui corrisponde la constante di equilibrio
Kc = [CO]2 · [O2] / [CO2]2
A: 2 CO2(g) ⇆ 2 CO(g) + O2(g)
B: CO2(g) ⇆ 2 CO(g) + O2(g)
C: 2 CO(g) + O2(g) ⇆ 2 CO2(g)
D: CO(g) + O2(g) ⇆ CO2(g)
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Chimica

Il valore della costante di equilibrio
Il valore della constante di equilibrio Kc si calcola in base ai valori delle concentrazioni
A: all'equilibrio dei reagenti e dei prodotti.
B: iniziali dei reagenti e dei prodotti.
C: all'equilibrio dei ragenti.
D: all'equilibrio dei prodotti.
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Chimica

Equilibrio delle reazioni
La reazione di decomposizione del carbonato di calcio è rappresentata dall'equilibrio:
CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
Si tratta di una reazione
A: in fase omogenea.
B: in fase eterogenea.
C: esotermica.
D: di combustione.
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Chimica

Equilibrio di una reazione a destra
Per quale valore di Kc la posizione dell'equilibrio di una reazione è più spostata a destra?
A: Kc = 6,3 · 10-2
B: Kc = 50
C: Kc = 25
D: Kc = 8,5 · 10-1
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Chimica

Equilibrio a favore dei prodotti
In quale reazione (di cui è nota la costante di equilibrio Kc) i prodotti sono favoriti rispetto ai reagenti?
A: Kc = 1,2 · 10-4
B: Kc = 950
C: Kc = 794
D: Kc = 3,89 · 104
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Chimica

Aumento della concentrazione e equilibrio
La sintesi dello ioduro di idrogeno è rappresentata dall'equilibrio:
H2(g) + I2(g) ⇆ 2 HI(g)
Aumentando la concentrazione di I2, il valore di Kc:
A: aumenta.
B: diminuisce.
C: non cambia.
D: può aumentare o diminuire.
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Chimica

Aumento di pressione e equilibrio
Stabilisci in quale direzione si sposta l'equilibrio per un aumento di pressione nelle seguenti reazioni all'equilibrio:

2 H2(g) + 2 NO(g) ⇆ N2(g) + 2 H2O(g)________

2 NO2(g) ⇆ 2 NO(g) + O2(g)  ________
Completamento chiuso
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Chimica

Aumento di temperatura e equilibrio
Determina quale effetto produce un aumento di temperatura alla posizione dell'equilibrio delle seguenti reazioni:

N2(g) + O2(g) ⇆ 2 NO(g) (ΔH = 181 kJ) ________

4 HBr(g) + O2(g) ⇆ 2 H2O(g) + 2 Br2(g) (ΔH = -276 kJ) ________
Completamento chiuso
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Chimica

Valore della costante di equilibrio e temperatura
Il valore della costante di equilibrio di una reazione aumenta all'aumentare della temperatura per una reazione:
A: esotermica.
B: endotermica.
C: di decomposizione.
D: di combustione.
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Chimica

Variazioni della posizione di equilibrio
Considera la reazione
2 NO(g) + H2(g) ⇆ N2O(g) + H2O(g) (ΔH = -364 kJ)

Stabilisci la posizione dell'equilibrio per le seguenti variazioni.

- Aumento di temperatura: ________
- Aumento di pressione: ________
- Diminuzione delle moli di N2O: ________
- Presenza di un catalizzatore: ________
Completamento chiuso
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