Capitolo 16 - L'equilibrio chimico #135188 - Prove ed esercizi Zanichelli

Il valore della costante di equilibrio

Il valore della costante di equilibrio K_c si calcola in base ai valori delle concentrazioni

A: all'equilibrio dei reagenti e dei prodotti.

B: iniziali dei reagenti e dei prodotti.

C: all'equilibrio dei ragenti.

D: all'equilibrio dei prodotti.

Scelta multipla

Aumento di pressione e equilibrio

Stabilisci in quale direzione si sposta l'equilibrio per un aumento di pressione nelle seguenti reazioni all'equilibrio:

2 H_2(g) + 2 NO_(g) ⇆ N_2(g) + 2 H₂O_(g)________

2 NO_2(g) ⇆ 2 NO_(g) + O_2(g) ________

Completamento chiuso

Equilibrio delle reazioni

La reazione di decomposizione del carbonato di calcio è rappresentata dall'equilibrio:
CaCO_3(s) ⇆ CaO_(s) + CO_2(g)
Si tratta di una reazione

A: in fase omogenea.

B: in fase eterogenea.

C: esotermica.

D: di combustione.

Scelta multipla

Equilibrio a favore dei prodotti

In quale reazione (di cui è nota la costante di equilibrio K_c) i prodotti sono favoriti rispetto ai reagenti?

A: K_c = 1,2 · 10^-4

B: K_c = 950

C: K_c = 794

D: K_c = 3,89 · 10⁴

Scelta multipla

Aumento di temperatura e equilibrio

Determina quale effetto produce un aumento di temperatura alla posizione dell'equilibrio delle seguenti reazioni:

N_2(g) + O_2(g) ⇆ 2 NO_(g) (ΔH = 181 kJ) ________

4 HBr_(g) + O_2(g) ⇆ 2 H₂O_(g) + 2 Br_2(g) (ΔH = -276 kJ) ________

Completamento chiuso

Equilibrio di una reazione a destra

Per quale valore di K_c la posizione dell'equilibrio di una reazione è più spostata a destra?

A: K_c = 6,3 · 10^-2

B: K_c = 50

C: K_c = 25

D: K_c = 8,5 · 10^-1

Scelta multipla

Aumento della concentrazione e equilibrio

La sintesi dello ioduro di idrogeno è rappresentata dall'equilibrio:
H_2(g) + I_2(g) ⇆ 2 HI_(g)
Aumentando la concentrazione di I₂, il valore di K_c:

A: aumenta.

B: diminuisce.

C: non cambia.

D: può aumentare o diminuire.

Scelta multipla

La costante di equilibrio di una reazione

Indica la reazione a cui corrisponde la costante di equilibrio
K_c = [CO]² · [O₂] / [CO₂]²

A: 2 CO_2(g) ⇆ 2 CO_(g) + O_2(g)

B: CO_2(g) ⇆ 2 CO_(g) + O_2(g)

C: 2 CO_(g) + O_2(g) ⇆ 2 CO_2(g)

D: CO_(g) + O_2(g) ⇆ CO_2(g)

Scelta multipla

Valore della costante di equilibrio e temperatura

Il valore della costante di equilibrio di una reazione aumenta all'aumentare della temperatura per una reazione:

A: esotermica.

B: endotermica.

C: di decomposizione.

D: di combustione.

Scelta multipla

Variazioni della posizione di equilibrio

Considera la reazione
2 NO_(g) + H_2(g) ⇆ N₂O_(g) + H₂O_(g) (ΔH = -364 kJ)

Stabilisci la posizione dell'equilibrio per le seguenti variazioni.

- Aumento di temperatura: ________
- Aumento di pressione: ________
- Diminuzione delle moli di N₂O: ________
- Presenza di un catalizzatore: ________

Completamento chiuso