Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Reazioni acido-base Formazione di complessi di coordinazione

Capitolo 15

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Nomenclatura dei complessi

Collega a ciascun complesso il suo nome.
[Fe(CN)₆]^3-________
[Co(NH₃)₆]³⁺________
[Au(OH)₄]^-________
[Fe(CS)₅] ________

Posizionamento

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Chimica

Solubilità e complessazione

Che cosa succede se aggiungo 10 mL di una soluzione 10 M di NH₃ a 150 mg di un precipitato di AgCl?

A: si forma il complesso diamminoargento e il precipitato di AgCl non ne risente

B: si forma il complesso diamminoargento e il precipitato di AgCl diminuisce

C: si forma il complesso diamminoargento e il precipitato di AgCl aumenta

D: il precipitato di AgCl scompare

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Chimica

Il numero di leganti in un composto di coordinazione

Come si chiama il massimo numero di leganti in un composto di coordinazione?

A: numero di coordinazione

B: numero di chelazione

C: numero di ossidazione

D: valenza

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Chimica

Equilibri di complessazione

Qual è la costante di stabilità dello ione [Hg(CN)₄]^2-?

A: K = [Hg(CN)₄^2-]/([Hg²⁺] • [CN^-]⁴)

B: K = [Hg(CN)₄^2-]/([Hg²⁺] • [CN^-])

C: K = [Hg(CN)⁺]/([Hg²⁺] • [CN^-])

D: K = [Hg²⁺] • [CN^-]⁴

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Chimica

Solubilità ed equilibri di formazione di complessi

Che cosa succede quando in una soluzione in cui si è instaurato un equilibrio di solubilità avviene anche in concomitanza la formazione di un complesso?

A: la solubilità diminuisce, per l'effetto dello ione comune

B: la solubilità aumenta, per l'effetto dello ione comune

C: la solubilità aumenta, perché la formazione del complesso sottrae ioni che derivano dalla dissociazione del precipitato

D: la solubilità diminuisce, perché la formazione del complesso sottrae ioni che derivano dalla dissociazione del precipitato

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Chimica

La procedura analitica di precipitazione frazionata dei solfuri

Che cosa si sfrutta nella procedura analitica di precipitazione frazionata dei solfuri?

A: l'influenza del pH sulla solubilità dei sali

B: l'effetto dello ione comune

C: la costante di formazione dei complessi

D: la K_a di H₂S

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Chimica

La reazione di formazione di un complesso

A quale reazione è riconducibile la formazione di un complesso?

A: a una reazione acido-base secondo Lewis

B: a una reazione acido-base secondo Arrhenius

C: a una redox

D: a una dismutazione

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Chimica

I complessi ammoniacali

Che cosa accade ai complessi ammoniacali in soluzioni molto acide?

A: diventano instabili

B: diventano più stabili

C: cambiano il numero di coordinazione

D: si idrolizzano

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Chimica

La costante di stabilità

Siano K₁, K₂, K₃, K₄, K₅, K₆ le costanti di formazione successive del complesso [Ni(NH₃)₆]²⁺. Come si determina la costante di stabilità K?

A: K = K₁ • K₂ • K₃ • K₄ • K₅ • K₆

B: K = K₁ + K₂ + K₃ + K₄ + K₅ + K₆

C: K = K₁ • K₆

D: K = K₆

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Chimica

Solubilità e variazioni di pH

Che cosa succede se a una soluzione di 200 mL di BaCO₃ vario il pH da 8 a 5?

A: la solubilità aumenta

B: la solubilità diminuisce

C: la solubilità rimane invariata

D: il precipitato aumenta

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Chimica

Complessi anionici, cationici o neutri

Determina, a partire dal nome, se i seguenti complessi sono anionici, cationici o neutri.

A: pentatiocarbonilferro

B: tetraclorodiaquocromato (III)

C: tetramminorame (II)

D: tetracianomercurato (II)

Domande in serie

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Chimica

La costante di formazione

A quale stadio corrisponde la costante di formazione K = [Hg(CN)₂]/ ([HgCN⁺] • [CN^-])?

A: HgCN⁺ + CN^- → Hg(CN)₂

B: Hg²⁺ + CN^- → Hg(CN)⁺

C: Hg(CN)₂ + CN^- → Hg(CN)₃^-

D: Hg(CN)₃^- + CN^- → Hg(CN)₄^2-

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Chimica

La solubilità dei sali

Che cosa succede alla solubilità di un sale insolubile di un acido debole?

A: Quando uno degli ioni del precipitato viene generato da un'altra reazione (effetto dello ione comune), la solubilità

B: Quando la formazione concomitante di un complesso sottrae ioni che derivano dalla dissociazione del precipitato, la solubilità

C: Quando diminuisce il pH, la solubilità

Domande in serie

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Chimica

La precipitazione frazionata dei solfuri

Che cosa accade nel corso della precipitazione frazionata dei solfuri?

A: Agendo sul pH si separano gli ioni As, Sb, Sn, Cu, Hg, Bi, Cd dagli ioni Zn, Mn, Ni, Co.

B: Agendo sul pH si separano i solfuri dai carbonati.

C: Lo ione HS^- partecipa esclusivamente all'equilibrio di solubilità.

D: A pH acido precipitano tutti i solfuri.

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Chimica

Le proprietà dei complessi

A: Non esistono complessi neutri.

B: Il rapporto tra lo ione centrale e il legante non può mai essere 1:1.

C: La costante di stabilità di un complesso corrisponde al prodotto delle costanti degli stadi parziali.

Vero o falso

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Chimica

Stabilità dei complessi e pH

In quali condizioni il complesso [Co(NH₃)₆]²⁺ è più instabile?

A: a pH 2

B: a pH 9

C: a pH 7

D: a pH 14

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Chimica

Nomenclatura e formule dei complessi

Quale tra le seguenti formule corrisponde al complesso aquopentamminocromo (III)?

A: [Cr(H₂O)(NH₃)₅]³⁺

B: [Cr(OH)(NH₃)₅]³⁺

C: [Cr(H₂O)₅(NH₃)]³⁺

D: [Cr(H₂O)(NH₃)]⁵⁺

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Chimica

Composti in cui un atomo lega altre specie chimiche

I composti di ________ sono di solito costituiti da un atomo o ________ centrale (spesso un elemento ________), al quale è legato un certo numero di atomi, ioni o molecole detti ________

Completamento chiuso

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Chimica

L'acido etilendiamminotetracetico

Quale affermazione sull'EDTA non è corretta?

A: E' un chelante esadentato.

B: Forma complessi metallici in un unico stadio.

C: E' un acido esaprotico.

D: La sua formazione è influenzata dal pH della soluzione.

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Chimica

Ordine crescente di solubilità

Ordina le seguenti soluzioni in ordine crescente.
1- ________
2- ________
3- ________
4 - ________

Posizionamento

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