Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoTrasformazioni fisicheDiagrammi di fasePunto triplo

Capitolo 15 – Sistemi a un solo componente puro

20 esercizi
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Chimica

La temperatura critica dell'acqua
Sapendo che la temperatura critica dell'acqua è pari a 374 °C, possiamo dedurre che:
A: l'acqua può bollire a una temperatura superiore a 374 °C
B: al di sopra di 374 ºC, l'acqua esiste solo allo stato gassoso
C: al di sopra di 374 ºC, l'acqua allo stato di vapore può essere liquefatta per semplice compressione
D: al di sopra di 374 ºC, l'acqua è in equilibrio con il suo vapore
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Chimica

Le transizioni di fase dell'acqua
Se si riscalda del ghiaccio a una pressione inferiore a quella del punto triplo (4,58 mmHg):
A: il ghiaccio passa direttamente allo stato liquido
B: il ghiaccio è in equilibrio con il liquido
C: il solido è in equilibrio con il liquido e il vapore
D: il ghiaccio sublima
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Chimica

Il diagramma di fase dell'acqua
Se si riscalda del ghiaccio a una pressione pari a 100 atm:
A: il ghiaccio passa direttamente allo stato di vapore
B: il ghiaccio fonde a una temperatura maggiore di 0 °C
C: il ghiaccio fonde a una temperatura minore di 0 °C
D: il ghiaccio fonde a una temperatura maggiore di quella del punto triplo
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Chimica

Il punto di coesistenza delle tre fasi dell'acqua
Il punto triplo dell'acqua:
A: corrisponde alla temperatura di 0,01 °C e pressione di 1 atm
B: corrisponde al punto di fusione normale del ghiaccio
C: è influenzato dalla pressione esterna
D: esiste a un ben preciso valore di temperatura e di pressione
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Chimica

Il punto critico di una sostanza pura
Il punto critico di una sostanza pura:
A: è la temperatura al di sotto della quale la sostanza non può esistere allo stato di vapore
B: corrisponde alla temperatura normale di ebollizione alla pressione di 1 atm
C: è la temperatura a cui coesistono in equilibrio le fasi liquida, solida e vapore
D: è la temperatura al di sotto della quale un gas può essere liquefatto per compressione
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Chimica

Il punto triplo nel diagramma di fase dell'anidride carbonica
Tenendo conto che il punto triplo dell'anidride carbonica si trova alla temperatura di –57 °C e pressione uguale a 5,2 atm, se si riscalda dell'anidride carbonica solida alla pressione di 1 atm:
A: l'anidride carbonica solida fonde
B: l'anidride carbonica solida sublima
C: il sistema raggiunge l'equilibrio al punto triplo
D: il punto di fusione dell'anidride carbonica si abbassa
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Chimica

La curva di equilibrio solido-liquido dell'acqua
Quale delle seguenti affermazioni è errata, relativamente alla curva di equilibrio solido-liquido dell'acqua?
A: La pendenza della curva è negativa
B: La curva indica il punto di fusione del ghiaccio alle diverse pressioni
C: L'andamento della curva è dovuto al fatto che il volume molare del liquido è maggiore del volume molare del solido
D: A pressioni estremamente elevate la pendenza della curva è positiva
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Chimica

Il punto triplo dell'anidride carbonica
Dato che il punto triplo dell'anidride carbonica si trova alla temperatura di –57 °C e pressione di 5,2 atm, se si vuole far fondere il ghiaccio secco:
A: occorre abbassare la pressione esterna al di sotto di 5,2 atm
B: occorre innalzare la pressione esterna al di sopra di 5,2 atm
C: occorre che la pressione esterna sia quella atmosferica
D: occorre alzare la temperatura al di sopra di –57 °C e abbassare la pressione al di sotto di 5,2 atm
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Chimica

Equazione di Clapeyron e curve di equilibrio
Alla pressione di 50 atm:
A: il ghiaccio fonde a una temperatura maggiore di 0 °C e l'acqua bolle a una temperatura maggiore di 100 °C
B: il ghiaccio fonde a una temperatura minore di 0 °C e l'acqua bolle a una temperatura minore di 100 °C
C: il ghiaccio fonde a una temperatura maggiore di 0 °C e l'acqua bolle a una temperatura minore di 100 °C
D: il ghiaccio fonde a una temperatura minore di 0 °C e l'acqua bolle a una temperatura maggiore di 100 °C
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Chimica

Il diagramma di fase dello zolfo
Quale delle seguenti affermazioni è errata?
A: Lo zolfo presenta il fenomeno dell'enantiotropia
B: Tutte e quattro le fasi dello zolfo (rombico, monoclino, liquido, vapore) possono coesistere in equilibrio
C: Per lo zolfo esistono tre punti tripli stabili
D: Riscaldando rapidamente lo zolfo rombico, questo fonde senza passare a zolfo monoclino
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Chimica

La trasformazione cristallina reversibile
Sapendo che lo zolfo rombico passa a monoclino alla temperatura di 95,5 °C (a pressione di 1 atm) e che lo zolfo monoclino, alla stessa pressione e temperatura, passa a rombico, possiamo definire tale fenomeno come:
A: enantiotropia
B: monotropia
C: isotropia
D: anisotropia
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Chimica

Il diagramma di fase dell'anidride carbonica
Quale delle seguenti affermazioni è errata?
A: Al punto triplo dell'anidride carbonica esistono in equilibrio ghiaccio secco, liquido e vapore
B: Al punto triplo dell'anidride carbonica la pressione di equilibrio è superiore a quella atmosferica
C: A differenza del ghiaccio, il ghiaccio secco, per riscaldamento a pressione atmosferica, sublima
D: Aumentando la pressione, il punto di fusione del ghiaccio secco diminuisce
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Chimica

Lo zolfo liquido
Se si raffredda rapidamente lo zolfo liquido:
A: il liquido solidifica a zolfo monoclino
B: il liquido può passare direttamente a zolfo rombico
C: il sistema raggiunge il punto triplo
D: il punto di solidificazione si abbassa
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Chimica

Il punto triplo dello zolfo
Nel diagramma di fase dello zolfo (vedi figura), al punto F coesistono in equilibrio:
A: zolfo rombico, zolfo monoclino, liquido
B: zolfo rombico, liquido, vapore
C: zolfo rombico, zolfo monoclino, vapore
D: zolfo monoclino, liquido, vapore
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Chimica

Il punto triplo dell'acqua
Quale delle seguenti affermazioni è errata?
A: Il punto triplo dell'acqua rappresenta un sistema eterogeneo
B: Al punto triplo dell'acqua coesistono in equilibrio le tre fasi (liquido, solido, vapore)
C: Il punto triplo dell'acqua coincide col punto di fusione del ghiaccio
D: Oltre il punto triplo non può esistere l'equilibrio solido-liquido
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Chimica

Lo zolfo α e lo zolfo β
Il fatto che lo zolfo esista in due forme cristalline costituisce il fenomeno detto:
A: monotropia
B: allotropia
C: isomorfismo
D: anisotropia
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Chimica

Curva di transizione di fase dello zolfo
Nel diagramma di fase dello zolfo (vedi figura), la linea BF rappresenta:
A: l'andamento della tensione di vapore dello zolfo monoclino al variare della temperatura
B: l'andamento del punto di fusione dello zolfo monoclino al variare della pressione
C: l'andamento del punto di fusione dello zolfo rombico al variare della pressione
D: l'andamento del punto di trasformazione dello zolfo rombico in zolfo monoclino al variare della pressione
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Chimica

Lo zolfo α alla temperatura di 113 °C
Nel diagramma di fase dello zolfo (vedi figura), il punto H rappresenta:
A: il punto in cui lo zolfo rombico riscaldato rapidamente fonde senza trasformarsi in zolfo monoclino
B: il punto di fusione stabile dello zolfo rombico
C: il punto di fusione metastabile dello zolfo monoclino
D: l'unico punto in cui coesistono in equilibrio zolfo rombico, monoclino e vapore
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Chimica

I diagrammi di fase
Quale delle seguenti affermazioni è errata?
A: Nei diagrammi di fase P/T di sostanze pure, le aree fuori dalle linee rappresentano sistemi in cui è presente una sola fase
B: Nel diagramma di stato dell'acqua (vedi figura), l'andamento della linea TA è regolato dalla legge di Clapeyron, per la quale vale questa relazione: λ / TΔV > 0
C: Nel diagramma di fase P/T di sostanze pure, nei punti tripli coesistono in equilibrio tre fasi
D: Nei diagrammi di fase P/T di sostanze pure, le linee rappresentano sistemi bifasici
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Chimica

La curva di equilibrio liquido-vapore di una sostanza pura
Quale delle seguenti affermazioni è errata, relativamente alla curva di equilibrio liquido-vapore di una sostanza pura?
A: Ogni punto della curva indica la temperatura di ebollizione del liquido a una data pressione
B: Ogni punto della curva rappresenta un sistema bifasico
C: La curva può avere pendenza negativa
D: La curva termina alla temperatura critica
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