INFO

Chimica

Applicazione dell'equazione di Henderson-Hasselbalch
Si devono preparare 250 mL di una soluzione tampone a pH = 9. Quanti grammi di cloruro d'ammonio devono essere aggiunti a 250 mL di ammoniaca 0,2 M per ottenere il tampone richiesto?
A: 48 g
B: 0,48 g
C: 4,8 g
D: 480 g
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Composizione di una soluzione tampone
Una soluzione tampone è formata da
A: un acido (o una base) debole e un suo sale
B: un acido (o una base) forte e un suo sale
C: due sali provenienti da un acido e una base deboli
D: un acido e una base forti
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La funzione delle soluzioni tampone
Qual è la funzione di una soluzione tampone?
A: Non far variare sensibilmente il pH per piccole aggiunte di acidi (o basi) forti.
B: Nessuna delle tre.
C: Alzare il pH per aggiunta di un acido forte.
D: Abbassare il pH per piccole aggiunte di basi forti.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Individuare i sistemi tampone
A: HNO3/HNO3 non è un sistema tampone.
B: HClO/NaClO è un sistema tampone.
C: H2SO4/Na2SO4 è una soluzione tampone.
D: NH3/NH4Cl è una soluzione tampone.
Vero o falsoVero o falso
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il pH delle soluzioni tampone
In quale caso puoi avere una soluzione tampone a pH molto acido?
A: utilizzando un acido forte
B: utilizzando una base forte
C: utilizzando una coppia coniugata in cui il pKa dell'acido sia vicino a 7
D: I sistemi tampone tamponano sempre intorno alla neutralità.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Scelta del sistema tampone
Quale dei seguenti tamponi ti sembra più adatto se si deve operare intorno a pH 7?
A: H2PO4/HPO42−
B: HCl
C: NaOH
D: NH3/NH4Cl
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Fattori che influiscono sul potere tamponante di una soluzione
Quale o quali fattori influiscono sulla capacità tamponante di una soluzione?
A: la Ka della coppia acido-base, la concentrazione totale della soluzione e, a parità di altri fattori, il volume.
B: la Ka della coppia acido-base
C: la Ka della coppia acido-base e il volume della soluzione
D: la Ka della coppia acido-base, il volume totale della soluzione e, a parità di altri fattori, la concentrazione
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Caratteristiche dei tamponi
Quale tra le seguenti affermazioni relative ai tamponi è errata?
A: Sono soluzioni a pH stabilizzato, cioè che cambia poco anche per aggiunte sensibili di acidi o basi forti.
B: Non esistono tamponi costituiti da acidi forti.
C: Sono frequenti i sistemi tamponi formati da acidi poliprotici.
D: La concentrazione della soluzione è uno dei fattori che influenza il potere tamponante di una soluzione.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Ordinare le soluzioni in base al potere tamponante decrescente
Ordina le seguenti soluzioni da quella con il potere tamponante maggiore a quella con il potere tamponante minore.
1. ________
2. ________
3. ________
4. ________
PosizionamentoPosizionamento
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le soluzioni tampone
Le soluzioni tampone sono soluzioni in cui il pH è vincolato a non allontanarsi troppo ________. I tamponi a pH vicino ________ sono formati da una coppia ________ con ________ simile alla concentrazione di ioni idronio al pH da tamponare.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Preparazioni delle soluzioni tampone
Quale dei seguenti metodi non è adatto a preparare una soluzione tampone per la coppia coniugata prescelta?
A: Si scioglie l'acido della coppia insieme a un suo sale.
B: Si scioglie la base della coppia insieme a un suo sale.
C: Si neutralizza una parte dell'acido o della base prelevati inizialmente.
D: Si diluisce una concentrazione di acido (o base) debole per aumentarne il volume.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Proprietà di una soluzione tampone
Il pH di una soluzione tampone è 5. Le seguenti affermazioni sono vere o false?
A: Il rapporto tra la concentrazione dell'acido e la concentrazione della base coniugata è predeterminata dal pH.
B: Per aggiunta di 200 mL di base forte NaOH, il pH diventa basico.
C: La pKb della base coniugata del sistema tampone è circa 5.
Vero o falsoVero o falso
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

I sistemi tampone
Abbina a ciascuna coppia acido-base il pH ideale attorno a cui tamponare.

CH3COOH/CH3COONa, Ka = 1,8 • 10-5  ________

NH4Cl/NH3, Kb = 1,8 • 10-5________

HF/NaF, Ka = 3,5• 10-4  ________

CH3NH3Cl/CH3NH2, Kb = 3,6 • 10-4  ________
PosizionamentoPosizionamento
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Ordine delle soluzioni in base al potere tamponante decrescente
Ordina le seguenti soluzioni secondo il potere tamponante decrescente.
1. ________
2. ________
3. ________
4. ________
PosizionamentoPosizionamento
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Determinazione di un sistema tampone a un pH prescelto
Vuoi ottenere un pH vicino a 7 utilizzando un sistema tampone acido-base basato sull'acido poliprotico H3PO4 (Ka1 = 7,11 • 10-3; Ka2 = 6,32 • 10-8; Ka3 = 7,1 • 10-13). Osservando le costanti di dissociazione acida, quale coppia coniugata acido-base ti aspetti prevalga?
A: H2PO4-/HPO42-
B: H3PO4/H2PO4-
C: HPO42-/PO43-
D: H3PO4/PO43-
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo del pH di una soluzione tampone di acido acetico e del suo sale
Qual è il pH di una soluzione tampone ottenuta miscelando 100 mL di acido acetico 0,50 M e 100 mL di acetato di sodio 0,40 M?
A: 4,64
B: 4,00
C: 7,00
D: 9,36
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo del pH di una soluzione tampone di acido formico e del suo sale
Qual è il pH di una soluzione tampone costituita da 0,20 mol di acido formico HCOOH (Ka = 1,8 • 10-4) e da 0,20 mol di formiato di sodio, HCOONa?
A: 3,74
B: 5,23
C: 11,54
D: 7
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'intervallo di pH in una soluzione tampone
Si aggiungono 50 mL di NaOH 10-2 M a 300 mL di una soluzione 0,1 M dell'acido HA (Ka = 10-4) e della sua base coniugata A-. Di quanto varierà il pH?
A: da pH 5 a pH 5,1
B: da pH 5 a pH 9
C: da pH 5 a pH 5,4
D: da pH 5 a pH 7
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo del pH di una soluzione tampone
Qual è il pH di una soluzione costituita da 500 mL di CH3COONa 0,312 M e 300 mL di CH3COOH 0,275 M (Ka = 1,8 • 10-5)?
A: 5,022
B: 8,978
C: 3,025
D: 6,003
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Soluzioni tampone
Quanti grammi di acetato di sodio, CH3COONa, devono essere aggiunti a 1 L di acido acetico 0,15 M per ottenere un tampone a pH = 5?
A: 0,22 g
B: 2,2 g
C: 222 g
D: 22,0 g
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza