Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Tamponi Calcolo del pH nelle soluzoni tampone

Capitolo 14

20 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

Scelta del sistema tampone

Quale dei seguenti tamponi ti sembra più adatto se si deve operare intorno a pH 7?

A: H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻

B: HCl

C: NaOH

D: NH₃/NH₄Cl

Scelta multipla

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Chimica

Applicazione dell'equazione di Henderson-Hasselbalch

Si devono preparare 250 mL di una soluzione tampone a pH = 9. Quanti grammi di cloruro d'ammonio devono essere aggiunti a 250 mL di ammoniaca 0,2 M per ottenere il tampone richiesto?

A: 48 g

B: 0,48 g

C: 4,8 g

D: 480 g

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Chimica

Individuare i sistemi tampone

A: HNO₃/HNO₃ non è un sistema tampone.

B: HClO/NaClO è un sistema tampone.

C: H₂SO₄/Na₂SO₄ è una soluzione tampone.

D: NH₃/NH₄Cl è una soluzione tampone.

Vero o falso

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Chimica

Composizione di una soluzione tampone

Una soluzione tampone è formata da

A: un acido (o una base) debole e un suo sale

B: un acido (o una base) forte e un suo sale

C: due sali provenienti da un acido e una base deboli

D: un acido e una base forti

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Chimica

La funzione delle soluzioni tampone

Qual è la funzione di una soluzione tampone?

A: Non far variare sensibilmente il pH per piccole aggiunte di acidi (o basi) forti.

B: Nessuna delle tre.

C: Alzare il pH per aggiunta di un acido forte.

D: Abbassare il pH per piccole aggiunte di basi forti.

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Chimica

Il pH delle soluzioni tampone

In quale caso puoi avere una soluzione tampone a pH molto acido?

A: utilizzando un acido forte

B: utilizzando una base forte

C: utilizzando una coppia coniugata in cui il pK_a dell'acido sia vicino a 7

D: I sistemi tampone tamponano sempre intorno alla neutralità.

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Chimica

Fattori che influiscono sul potere tamponante di una soluzione

Quale o quali fattori influiscono sulla capacità tamponante di una soluzione?

A: la K_a della coppia acido-base, la concentrazione totale della soluzione e, a parità di altri fattori, il volume.

B: la K_a della coppia acido-base

C: la K_a della coppia acido-base e il volume della soluzione

D: la K_a della coppia acido-base, il volume totale della soluzione e, a parità di altri fattori, la concentrazione

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Chimica

Caratteristiche dei tamponi

Quale tra le seguenti affermazioni relative ai tamponi è errata?

A: Sono soluzioni a pH stabilizzato, cioè che cambia poco anche per aggiunte sensibili di acidi o basi forti.

B: Non esistono tamponi costituiti da acidi forti.

C: Sono frequenti i sistemi tamponi formati da acidi poliprotici.

D: La concentrazione della soluzione è uno dei fattori che influenza il potere tamponante di una soluzione.

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Chimica

Preparazioni delle soluzioni tampone

Quale dei seguenti metodi non è adatto a preparare una soluzione tampone per la coppia coniugata prescelta?

A: Si scioglie l'acido della coppia insieme a un suo sale.

B: Si scioglie la base della coppia insieme a un suo sale.

C: Si neutralizza una parte dell'acido o della base prelevati inizialmente.

D: Si diluisce una concentrazione di acido (o base) debole per aumentarne il volume.

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Chimica

Proprietà di una soluzione tampone

Il pH di una soluzione tampone è 5. Le seguenti affermazioni sono vere o false?

A: Il rapporto tra la concentrazione dell'acido e la concentrazione della base coniugata è predeterminata dal pH.

B: Per aggiunta di 200 mL di base forte NaOH, il pH diventa basico.

C: La pK_bdella base coniugata del sistema tampone è circa 5.

Vero o falso

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Chimica

Ordinare le soluzioni in base al potere tamponante decrescente

Ordina le seguenti soluzioni da quella con il potere tamponante maggiore a quella con il potere tamponante minore.
1. ________
2. ________
3. ________
4. ________

Posizionamento

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Chimica

Le soluzioni tampone

Le soluzioni tampone sono soluzioni in cui il pH è vincolato a non allontanarsi troppo ________. I tamponi a pH vicino ________ sono formati da una coppia ________ con ________ simile alla concentrazione di ioni idronio al pH da tamponare.

Completamento chiuso

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione tampone di acido acetico e del suo sale

Qual è il pH di una soluzione tampone ottenuta miscelando 100 mL di acido acetico 0,50 M e 100 mL di acetato di sodio 0,40 M?

A: 4,64

B: 4,00

C: 7,00

D: 9,36

Scelta multipla

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Chimica

I sistemi tampone

Abbina a ciascuna coppia acido-base il pH ideale attorno a cui tamponare.

CH₃COOH/CH₃COONa, K_a = 1,8 • 10^-5 ________

NH₄Cl/NH₃, K_b = 1,8 • 10^-5________

HF/NaF, K_a = 3,5• 10^-4 ________

CH3NH3Cl/CH3NH2, K_b = 3,6 • 10^-4 ________

Posizionamento

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Chimica

L'intervallo di pH in una soluzione tampone

Si aggiungono 50 mL di NaOH 10^-2 M a 300 mL di una soluzione 0,1 M dell'acido HA (K_a = 10^-4) e della sua base coniugata A^-. Di quanto varierà il pH?

A: da pH 5 a pH 5,1

B: da pH 5 a pH 9

C: da pH 5 a pH 5,4

D: da pH 5 a pH 7

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Chimica

Ordine delle soluzioni in base al potere tamponante decrescente

Ordina le seguenti soluzioni secondo il potere tamponante decrescente.
1. ________
2. ________
3. ________
4. ________

Posizionamento

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione tampone di acido formico e del suo sale

Qual è il pH di una soluzione tampone costituita da 0,20 mol di acido formico HCOOH (K_a = 1,8 • 10^-4) e da 0,20 mol di formiato di sodio, HCOONa?

A: 3,74

B: 5,23

C: 11,54

D: 7

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Chimica

Determinazione di un sistema tampone a un pH prescelto

Vuoi ottenere un pH vicino a 7 utilizzando un sistema tampone acido-base basato sull'acido poliprotico H₃PO₄ (K_a1 = 7,11 • 10^-3; K_a2 = 6,32 • 10^-8; K_a3 = 7,1 • 10^-13). Osservando le costanti di dissociazione acida, quale coppia coniugata acido-base ti aspetti prevalga?

A: H₂PO₄^-/HPO₄^2-

B: H₃PO₄/H₂PO₄^-

C: HPO₄^2-/PO₄^3-

D: H₃PO₄/PO₄^3-

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Chimica

Soluzioni tampone

Quanti grammi di acetato di sodio, CH₃COONa, devono essere aggiunti a 1 L di acido acetico 0,15 M per ottenere un tampone a pH = 5?

A: 0,22 g

B: 2,2 g

C: 222 g

D: 22,0 g

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione tampone

Qual è il pH di una soluzione costituita da 500 mL di CH₃COONa 0,312 M e 300 mL di CH₃COOH 0,275 M (K_a = 1,8 • 10^-5)?

A: 5,022

B: 8,978

C: 3,025

D: 6,003

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