Capitolo 14 - Le soluzioni #315379 - Prove ed esercizi Zanichelli

Soluzione insatura

La solubilità del cloruro di ammonio alla temperatura di 50 °C è di 50 g di soluto in 100 g di acqua. Indica la soluzione insatura.

A:

90 g di soluto in 200 g di acqua

B:

120 g di soluto in 200 g di acqua

C:

30 g di soluto in 50 g di acqua

D:

35 g di soluto in 50 g di acqua

Scelta multipla

Molarità

Una soluzione 0,1 M di acido solforico contiene

A:

0,1 moli in 100 mL di soluzione

B:

0,0001 moli in 1 mL di soluzione

C:

0,01 moli in 10 mL di soluzione

D:

0,0001 moli in 10 mL di soluzione

Scelta multipla

Concentrazione m/m

La soluzione di cloruro di sodio NaCl con maggiore concentrazione %m/m è quella costituita da

A:

3 g di NaCl in 40 g di acqua

B:

3 g di NaCl in 50 g di soluzione

C:

5 g di NaCl in 80 g di soluzione

D:

5 g di NaCl in 70 g di acqua

Scelta multipla

Solubilità e temperatura

La solubilità a pressione costante dell'ossigeno in acqua è maggiore alla temperatura

A:

10 °C

B:

50 °C

C:

5 °C

D:

80 °C

Scelta multipla

Abbassamento crioscopico

Indica tra i seguenti soluti quello che in 1,0 kg di acqua determina il maggior abbassamento crioscopico.

A:

1,0 mol di KBr

B:

1,0 mol di K₂SO₄

C:

1,0 mol di KOH

D:

2,0 mol di C₆H₁₂O₆

Scelta multipla

Solubilizzazione

La solubilizzazione di un soluto in un solvente dipende

A:

dalla densità del soluto e del solvente

B:

dalla massa molare del soluto e del solvente

C:

dalla polarità o apolarità del soluto e del solvente

D:

dallo stato fisico del soluto e del solvente

Scelta multipla

Molalità

La molalità (m) di una soluzione formata da 2 moli di cloruro di potassio in 800 g di acqua è

A:

2,5 m

B:

1,5 m

C:

5,2 m

D:

3,5 m

Scelta multipla

Punto di ebollizione di una soluzione acquosa

Alla pressione esterna di 1 atm, il punto di ebollizione di una soluzione acquosa di un soluto non volatile ha un valore

A:

maggiore di 373 K

B:

minore di 373 K

C:

uguale a 374 K

D:

molto minore di 373 K

Scelta multipla

Pressione osmotica e coefficiente di van't Hoff

La soluzione che ha la pressione osmotica più alta è quella che in 1 L di soluzione contiene una mole di

A:

cloruro di litio

B:

cloruro di calcio

C:

cloruro ferrico

D:

fruttosio

Scelta multipla

Diluizione di una soluzione

A 300 mL di una soluzione 0,80 M vengono aggiunti 500 mL di acqua.
Calcola la molarità della soluzione diluita.
Molarità soluzione diluita = ________ M

Completamento aperto