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Chimica

Solubilizzazione
La solubilizzazione di un soluto in un solvente dipende
A: dalla densità del soluto e del solvente
B: dalla massa molare del soluto e del solvente
C: dalla polarità o apolarità del soluto e del solvente
D: dallo stato fisico del soluto e del solvente
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Solubilità e temperatura
La solubilità a pressione costante dell'ossigeno in acqua è maggiore alla temperatura
A: 10 °C
B: 50 °C
C: 5 °C
D: 80 °C
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Chimica

Soluzione insatura
La solubilità del cloruro di ammonio alla temperatura di 50 °C è di 50 g di soluto in 100 g di acqua. Indica la soluzione insatura.
A: 90 g di soluto in 200 g di acqua
B: 120 g di soluto in 200 g di acqua
C: 30 g di soluto in 50 g di acqua
D: 35 g di soluto in 50 g di acqua
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Concentrazione m/m
La soluzione di cloruro di sodio NaCl con maggiore concentrazione %m/m è quella costituita da
A: 3 g di NaCl in 40 g di acqua
B: 3 g di NaCl in 50 g di soluzione
C: 5 g di NaCl in 80 g di soluzione
D: 5 g di NaCl in 70 g di acqua
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Chimica

Molarità
Una soluzione 0,1 M di acido solforico contiene
A: 0,1 moli in 100 mL di soluzione
B: 0,0001 moli in 1 mL di soluzione
C: 0,01 moli in 10 mL di soluzione
D: 0,0001 moli in 10 mL di soluzione
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Chimica

Molalità
La molalità (m) di una soluzione formata da 2 moli di cloruro di potassio in 800 g di acqua è
A: 2,5 m
B: 1,5 m
C: 5,2 m
D: 3,5 m
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Chimica

Punto di ebollizione di una soluzione acquosa
Alla pressione esterna di 1 atm, il punto di ebollizione di una soluzione acquosa di un soluto non volatile ha un valore
A: maggiore di 373 K
B: minore di 373 K
C: uguale a 374 K
D: molto minore di 373 K
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Chimica

Abbassamento crioscopico
Indica tra i seguenti soluti quello che in 1,0 kg di acqua determina il maggior abbassamento crioscopico.
A: 1,0 mol di KBr
B: 1,0 mol di K2SO4
C: 1,0 mol di KOH
D: 2,0 mol di C6H12O6
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Pressione osmotica e coefficiente di van't Hoff
La soluzione che ha la pressione osmotica più alta è quella che in 1 L di soluzione contiene una mole di
A: cloruro di litio
B: cloruro di calcio
C: cloruro ferrico
D: fruttosio
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Chimica

Diluizione di una soluzione
A 300 mL di una soluzione 0,80 M vengono aggiunti 500 mL di acqua.
Calcola la molarità della soluzione diluita.
Molarità soluzione diluita = ________ M
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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