Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Entalpia Reazioni endotermiche

Capitolo 14 - La termodinamica

10 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

Variazione di entalpia

La variazione dell'entalpia di un sistema:

A: è uguale al calore ceduto dal sistema.

B: si misura in kelvin.

C: è sempre maggiore di zero.

D: è uguale al calore ceduto o assorbito dal sistema a pressione costante.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Reazioni esotermiche ed endotermiche

Vero o falso?

A: Le reazioni esotermiche comportano il passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente.

B: Sciogliendo un sale in acqua, si ha una diminuzione di temperatura; la trasformazione è endotermica.

C: Una reazione endotermica comporta una diminuzione dell'energia del sistema.

Vero o falso

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Chimica

Sintesi dell'acqua

La reazione di sintesi dell'acqua, che ha ΔH = - 90 kJ/mol, è:
2 H_2(g)+ O_2(g) → 2 H₂O_(l)
La reazione è spontanea e avviene con:

A: aumento di entalpia e di entropia.

B: aumento di entalpia e diminuzione di entropia.

C: diminuzione di entalpia e aumento di entropia.

D: diminuzione di entalpia e di entropia.

Scelta multipla

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Chimica

Entropia

Quali trasformazioni avvengono con diminuzione di entropia?

A: La sublimazione dello iodio.

B: La condensazione del vapore acqueo.

C: La fusione del ferro.

D: Il raffeddamento di un gas.

Scelta multipla

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Chimica

Processi esotermici ed endotermici

Quali tra i seguenti processi sono esotermici? Quali endotermici?

A: Una mole di ghiaccio fonde e assorbe dall'ambiente 6,0 kJ.

B: 0,45 mol di metano, CH₄, bruciano producendo 375 kJ.

C: Una mole di piombo fuso libera solidificandosi 4,8 kJ.

Domande in serie

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Chimica

Variazione dell'energia interna

Calcola il valore di ΔU quando Q = 51 kJ e W = -15 kJ.
ΔU = ________ kJ

Completamento aperto

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Chimica

Entropia e stato di aggregazione

Quale stato della materia presenta lo stato di minore entropia?

________

Completamento aperto

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Chimica

Energia libera e spontaneità delle reazioni

Una reazione di sintesi possiede ΔH = -90 kJ/mol e ΔS = -195 J/(mol • K).
La reazione è spontanea o non spontanea alla temperatura di 400 K?
________

Completamento aperto

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Chimica

L'energia libera

Quando ΔG < 0 significa che la reazione:

A: è esotermica

B: è spontanea

C: non può avvenire

D: è endotermica

Scelta multipla

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Chimica

Reazione endotermica

Quale delle seguenti reazioni è endotermica?

A: Durante la reazione, la temperatura del sistema aumenta spontaneamente da 20 a 60 °C

B: Il sistema cede 100 J di calore all'ambiente

C: L'entalpia del sistema aumenta di 50 kJ

D: La temperatura del recipiente di reazione aumenta

Scelta multipla

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