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Chimica

Soluzioni
Gli elettroliti deboli, quando si sciolgono in acqua
A: si dissociano completamente in ioni.
B: si ionizzano completamente.
C: si disperdono solamente come molecole.
D: si ionizzano parzialmente.
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Abbassamento crioscopico
Una soluzione 0,3 m di CaCl2, rispetto a una soluzione 0,3 m di saccarosio, produce un abbassamento crioscopico
A: uguale.
B: quadruplo.
C: doppio.
D: triplo.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Abbassamento crioscopico e innalzamento ebullioscopico
Quale affermazione è sbagliata?
A: L'acqua marina bolle a temperatura più alta dell'acqua dolce.
B: Il ghiaccio dell'acqua marina fonde a temperatura più bassa del ghiaccio di acqua distillata.
C: Il punto di ebollizione dell'acqua marina aumenta mentre avviene l'evaporazione.
D: Le densità dell'acqua marina e dell'acqua dolce sono uguali.
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Soluzioni
A: Gli idrossidi si sciolgono nell'acqua dissociandosi completamente.
B: Tutti gli acidi sono elettroliti deboli.
C: I sali si comportano da elettroliti forti o deboli a seconda della loro solubilità.
D: Le sostanze molecolari apolari, a contatto con l'acqua, si comportano da elettroliti deboli.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Ionizzazione in acqua
Una sostanza che si ionizza a contatto con l'acqua
A: è un elettrolita forte.
B: è un solido ionico.
C: deve contenere uno o più legami covalenti polari.
D: rende conduttrice la soluzione.
Vero o falsoVero o falso
4

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Chimica

Il pH
A: Una soluzione con pH < 7 è acida.
B: Il pH aumenta all'aumentare della basicità.
C: In una soluzione neutra il pH è nullo.
D: Una soluzione basica può avere pH = 6.
E: Una soluzione con pH = 5 è meno acida di una con pH = 2.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Solubilità
La solubilità in acqua del dicromato di potassio, K2Cr2O7, è di 125 g/L a 20 °C. Una soluzione che, a questa temperatura, contiene 6,0 g di soluto in 50 mL di acqua
A: è satura.
B: è molto diluita.
C: presenta il corpo di fondo.
D: è insatura.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Concentrazione delle soluzioni
1,00 L di una soluzione, la cui concentrazione corrisponde a 0,10 ppm in volume, contengono
A: 10 μL di soluto.
B: 0,10 μL di soluto.
C: 0,10 mL di soluto.
D: 0,10 mg di soluto.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Concentrazione delle soluzioni
Indica quale soluzione di NaOH è più concentrata.
A: 0,6 M.
B: 10 g di NaOH in 100 mL di soluzione.
C: 30 g di NaOH in 200 mL di soluzione.
D: 40 g di NaOH in 250 mL di soluzione.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Concentrazione di una soluzione
Quale tra le seguenti soluzioni di NaOH è la più concentrata?
A: 0,6 M.
B: 20% m/V.
C: 7,5% m/V.
D: 80 g di soluto in 250 mL di soluzione.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Pressione osmotica
Quale affermazione tra le seguenti è sbagliata?
A: La pressione osmotica si misura in atmosfere.
B: L'equazione che si usa per calcolare la pressione osmotica è simile a quella dei gas ideali.
C: La pressione osmotica dipende dal numero di particelle contenute in una determinata soluzione.
D: La pressione osmotica dipende soltanto dalla concentrazione della soluzione.
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