Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Soluzioni Proprietà colligative Abbassamento crioscopico

Capitolo 13. Le proprietà delle soluzioni

11 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Soluzioni

Gli elettroliti deboli, quando si sciolgono in acqua

A: si dissociano completamente in ioni.

B: si ionizzano completamente.

C: si disperdono solamente come molecole.

D: si ionizzano parzialmente.

Scelta multipla

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Chimica

Abbassamento crioscopico

Una soluzione 0,3 m di CaCl₂, rispetto a una soluzione 0,3 m di saccarosio, produce un abbassamento crioscopico

A: uguale.

B: quadruplo.

C: doppio.

D: triplo.

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Chimica

Abbassamento crioscopico e innalzamento ebullioscopico

Quale affermazione è sbagliata?

A: L'acqua marina bolle a temperatura più alta dell'acqua dolce.

B: Il ghiaccio dell'acqua marina fonde a temperatura più bassa del ghiaccio di acqua distillata.

C: Il punto di ebollizione dell'acqua marina aumenta mentre avviene l'evaporazione.

D: Le densità dell'acqua marina e dell'acqua dolce sono uguali.

Scelta multipla

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Chimica

Soluzioni

A: Gli idrossidi si sciolgono nell'acqua dissociandosi completamente.

B: Tutti gli acidi sono elettroliti deboli.

C: I sali si comportano da elettroliti forti o deboli a seconda della loro solubilità.

D: Le sostanze molecolari apolari, a contatto con l'acqua, si comportano da elettroliti deboli.

Vero o falso

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Chimica

Ionizzazione in acqua

Una sostanza che si ionizza a contatto con l'acqua

A: è un elettrolita forte.

B: è un solido ionico.

C: deve contenere uno o più legami covalenti polari.

D: rende conduttrice la soluzione.

Vero o falso

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Chimica

Il pH

A: Una soluzione con pH < 7 è acida.

B: Il pH aumenta all'aumentare della basicità.

C: In una soluzione neutra il pH è nullo.

D: Una soluzione basica può avere pH = 6.

E: Una soluzione con pH = 5 è meno acida di una con pH = 2.

Vero o falso

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Chimica

Solubilità

La solubilità in acqua del dicromato di potassio, K₂Cr₂O₇, è di 125 g/L a 20 °C. Una soluzione che, a questa temperatura, contiene 6,0 g di soluto in 50 mL di acqua

A: è satura.

B: è molto diluita.

C: presenta il corpo di fondo.

D: è insatura.

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Chimica

Concentrazione delle soluzioni

1,00 L di una soluzione, la cui concentrazione corrisponde a 0,10 ppm in volume, contengono

A: 10 μL di soluto.

B: 0,10 μL di soluto.

C: 0,10 mL di soluto.

D: 0,10 mg di soluto.

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Chimica

Concentrazione delle soluzioni

Indica quale soluzione di NaOH è più concentrata.

A: 0,6 M.

B: 10 g di NaOH in 100 mL di soluzione.

C: 30 g di NaOH in 200 mL di soluzione.

D: 40 g di NaOH in 250 mL di soluzione.

Scelta multipla

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Chimica

Concentrazione di una soluzione

Quale tra le seguenti soluzioni di NaOH è la più concentrata?

A: 0,6 M.

B: 20% m/V.

C: 7,5% m/V.

D: 80 g di soluto in 250 mL di soluzione.

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Chimica

Pressione osmotica

Quale affermazione tra le seguenti è sbagliata?

A: La pressione osmotica si misura in atmosfere.

B: L'equazione che si usa per calcolare la pressione osmotica è simile a quella dei gas ideali.

C: La pressione osmotica dipende dal numero di particelle contenute in una determinata soluzione.

D: La pressione osmotica dipende soltanto dalla concentrazione della soluzione.

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