Capitolo 13. Le proprietà delle soluzioni #106648

Abbassamento crioscopico

Una soluzione 0,3 m di CaCl₂, rispetto a una soluzione 0,3 m di saccarosio, produce un abbassamento crioscopico

A:

uguale.

B:

quadruplo.

C:

doppio.

D:

triplo.

Scelta multipla

Ionizzazione in acqua

Una sostanza che si ionizza a contatto con l'acqua

A:

è un elettrolita forte.

B:

è un solido ionico.

C:

deve contenere uno o più legami covalenti polari.

D:

rende conduttrice la soluzione.

Vero o falso

Soluzioni

Gli elettroliti deboli, quando si sciolgono in acqua

A:

si dissociano completamente in ioni.

B:

si ionizzano completamente.

C:

si disperdono solamente come molecole.

D:

si ionizzano parzialmente.

Scelta multipla

Concentrazione delle soluzioni

1,00 L di una soluzione, la cui concentrazione corrisponde a 0,10 ppm in volume, contiene

A:

10 μL di soluto.

B:

0,10 μL di soluto.

C:

0,10 mL di soluto.

D:

0,10 mg di soluto.

Scelta multipla

Abbassamento crioscopico e innalzamento ebullioscopico

Quale affermazione è sbagliata?

A:

L'acqua marina bolle a temperatura più alta dell'acqua dolce.

B:

Il ghiaccio dell'acqua marina fonde a temperatura più bassa del ghiaccio di acqua distillata.

C:

Il punto di ebollizione dell'acqua marina aumenta mentre avviene l'evaporazione.

D:

Le densità dell'acqua marina e dell'acqua dolce sono uguali.

Scelta multipla

Il pH

A:

Una soluzione con pH < 7 è acida.

B:

Il pH aumenta all'aumentare della basicità.

C:

In una soluzione neutra il pH è nullo.

D:

Una soluzione basica può avere pH = 6.

E:

Una soluzione con pH = 5 è meno acida di una con pH = 2.

Vero o falso

Soluzioni

A:

Gli idrossidi si sciolgono nell'acqua dissociandosi completamente.

B:

Tutti gli acidi sono elettroliti deboli.

C:

I sali si comportano da elettroliti forti o deboli a seconda della loro solubilità.

D:

Le sostanze molecolari apolari, a contatto con l'acqua, si comportano da elettroliti deboli.

Vero o falso

Solubilità

La solubilità in acqua del dicromato di potassio, K₂Cr₂O₇, è di 125 g/L a 20 °C. Una soluzione che, a questa temperatura, contiene 6,0 g di soluto in 50 mL di acqua

A:

è satura.

B:

è molto diluita.

C:

presenta il corpo di fondo.

D:

è insatura.

Scelta multipla

Concentrazione di una soluzione

Quale tra le seguenti soluzioni di NaOH è la più concentrata?

A:

0,6 M.

B:

20% m/V.

C:

7,5% m/V.

D:

80 g di soluto in 250 mL di soluzione.

Scelta multipla

Pressione osmotica

Quale affermazione tra le seguenti è sbagliata?

A:

La pressione osmotica si misura in atmosfere.

B:

L'equazione che si usa per calcolare la pressione osmotica è simile a quella dei gas ideali.

C:

La pressione osmotica dipende dal numero di particelle contenute in una determinata soluzione.

D:

La pressione osmotica dipende soltanto dalla concentrazione della soluzione.

Scelta multipla

Concentrazione delle soluzioni

Indica quale soluzione di NaOH è più concentrata.

A:

0,6 M.

B:

10 g di NaOH in 100 mL di soluzione.

C:

30 g di NaOH in 200 mL di soluzione.

D:

40 g di NaOH in 250 mL di soluzione.

Scelta multipla