Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Equilibri acido-base Costante di dissociazione acida

Capitolo 12

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

pH e pOH

Senza effettuare calcoli, confronta il pH delle seguenti soluzioni inserendo negli spazi "maggiore", "minore" o "uguale".

Il pH di una soluzione 0,01 M di acido acetico (CH₃COOH) è ________ del pH di una soluzione 0,01 M di acido cloridrico (HCl).

Il pH di una soluzione 0,1 M di HNO₃ è ________ del pH di una soluzione 0,001 M dello stesso acido.

Il pH di una soluzione 0,02 M di HCl è ________ rispetto al pOH di una soluzione 0,02 M di NaOH

Completamento aperto

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Chimica

Il prodotto ionico dell'acqua a 10 °C

Il valore del prodotto ionico dell'acqua a 10° C è 3,0 x 10^-15.
In queste condizioni

A: L'acqua è acida

B: L'acqua è basica

C: L'acqua è neutra

D: Non si può stabilire il grado di acidità o di basicità perché la scala del pH si riferisce solo a 25°C

Scelta multipla

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Chimica

Coppie acido-base coniugata

Verifica se le seguenti affermazioni riguardanti le coppie coniugate acido-base sono vere o false.

A: A ogni acido monoprotico può essere sempre associata la propria base coniugata

B: Una base differisce dal proprio acido coniugato per la presenza di un H nella formula, che la base possiede e l'acido no

C: Il prodotto tra la costante K_adi un acido e la costante K_b di una base qualsiasi è sempre uguale a K_w.

D: La base coniugata di un acido forte è sempre debole

Vero o falso

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Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione di acido fluoridrico

Qual è la concentrazione di una soluzione di HF (k_a= 3,5 • 10^-4) con pH 2,5?

A: 3,16 • 10^-2

B: 0,028 M

C: 0,03 m

D: 1 M

Scelta multipla

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Chimica

Calcolo del grado di dissociazione di un acido debole

Qual è il grado di dissociazione di un acido debole HA con k_a pari a 10^-8 in una soluzione 0,3 M?

A: 0,547 • 10^-4

B: 1,8 • 10^-4

C: 1,8 • 10^-8

D: 0,3

Scelta multipla

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Chimica

La diluizione di una soluzione

Si consideri un acido ________. Con la diluizione il grado di dissociazione ________, in accordo con ________, perchè la diluizione fa ________ il numero di particelle per unità di volume e il sistema risponde ________ la dissociazione.

Completamento chiuso

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Chimica

Una miscela di acidi

Che cosa succede se miscelo una soluzoone 0,25 M di HNO₃ con una soluzione 0,25 di HNO₂ (k_a = 4,6 • 10^-4)?

A: HNO₃ rimane in parte indissociato

B: il grado di dissociazione di HNO₂ aumenta

C: il pH diminuisce

D: il pH aumenta

Scelta multipla

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Chimica

Costanti di ionizzazione acida e pH

In quale dei seguenti casi devi considerare la dissociazione di entrambi gli acidi per calcolare il pH?

A: HF (k_a = 3,5 • 10^-4) e HNO₂ (k_a = 4,6 • 10^-4)

B: HCN (k_a = 4,9 • 10^-10) e H₃PO₄ (k_a = 7,5 • 10^-3)

C: H₃BO₃ (k_a = 7,3 • 10^-10) e CH₃COOH (k_a = 1,8 • 10^-5)

D: H₂S (k_a = 9,1 • 10^-8) e H₂C₂O₄ (k_a = 5,9 • 10^-2)

Scelta multipla

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Chimica

Equilibri ionici in soluzione acquosa

La reazione con l'acqua dell'acido coniugato di una base debole è detta reazione di ________. Dividendo la costante del prodotto ________ dell'acqua, k_w, per la costante di dissociazione della base ________, k_b, si ottiene:
k_ia = k_w/k_b.

Completamento aperto

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Chimica

La costante di idrolisi basica

Qual è la costante di idrolisi basica per lo ione CH₃COO^-?

A: È necessario conoscere la k_b della base CH₃COO^-.

B: È necessario conoscere la k_a dell'acido debole CH₃COOH e applicare la formula k_ib = k_w/k_a.

C: È necessario conoscere la k_a dell'acido debole CH₃COOH e applicare la formula k_ib = k_a/k_w.

D: 1,8 • 10^-5

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Chimica

Soluzioni di acidi e basi deboli

Completa le seguenti formule.
________ = k_w/k_a

________ = [H⁺]/C_a

________ = (k_b • C_b)^1/2

Posizionamento

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Chimica

Il calcolo del pH di una soluzione di ammoniaca

Qual è il pH di una soluzione 0,7 M di NH₃(k_a= 1,8 • 10^-5)?

A: 2,45

B: 11,55

C: 3,55 • 10^-3

D: 7

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Chimica

La reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte

A: Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se k_a> 10^-10 si possono considerare complete le reazioni di neutralizzazione.

B: Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se OH^- è in eccesso, si calcola prima H⁺, poi OH^-.

C: Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se H⁺ è in eccesso, si calcola prima H⁺, poi OH^-.

Vero o falso

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Chimica

Titolazione acido debole-base forte

Si vuole titolare un acido debole HA con una base forte.

A: All'inizio, prima dell'aggiunta della base, per calcolare il pH basta usare la formula pH = -log(C_a• k_a)^1/2.

B: Durante le progressive aggiunte della base prima del punto di equivalenza, si ha una miscela di acido debole e base forte, con OH^- in eccesso.

C: Al punto di equivalenza, si ha una miscela di acido debole e base forte, con OH^- in difetto.

D: Dopo il punto di equivalenza si ha l'idrolisi della base coniugata dell'acido debole.

Vero o falso

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Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione di una base debole

Qual è la concentrazione di una soluzione di una base debole con k_b = 10^-5 che ha pH = 11?

A: 0,1 M

B: 0,01 M

C: 0,3 m

D: Non si può calcolare.

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Chimica

Diluizione di una soluzione di un acido debole

Quanti millilitri di acqua devo aggiungere a 500 mL di acido debole con k_a = 10^-7perchè il pH sia 4?

A: 500 mL

B: 200 mL

C: 1000 mL

D: Non ci sono dati sufficienti per rispondere.

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Chimica

Una soluzione di acido acetico

Che cosa succede in ciascuno dei seguenti casi alla dissociazione di CH₃COOH (k_a = 1,8 • 10^-5) in una soluzione 0,1 M?

A: la soluzione viene diluita a 0,05 M

B: si aggiungono 500 mL di una soluzione 0,3 M di HCl

C: si aggiungono 500 mL di una soluzione 0,2 M di acido borico (k_a = 7,3 • 10^-10)

Domande in serie

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di acido nitroso

Qual è il pH di una concentrazione 0,5 M di HNO₂ (k_a = 4,6 • 10^-4)?

A: 1,81

B: -1,81

C: 12,19

D: 9,81

Scelta multipla

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di un acido forte e un acido debole

In una soluzione sono presenti HCl, con concentrazione 0,5 M, e CH₃COOH (k_a = 1,8 • 10^-5), con concentrazione 1 M.
Qual è il pH della soluzione?

A: 2,37

B: 0,176

C: 0,30

D: 7

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Chimica

Costanti di dissociazione

L'acido formico HCOOH è così detto perché componente del liquido irritante delle formiche. Una soluzione 0,1 M a 25 °C ha pH = 2,4. Quanto vale la K_a?

A: 1,6 · 10^-10

B: 1,6 · 10^-14

C: 1,6 · 10^-4

D: 1,6 · 10^-6

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