Capitolo 12 #98278 - Prove ed esercizi Zanichelli

Calcolo della concentrazione di una soluzione di acido fluoridrico

Qual è la concentrazione di una soluzione di HF (k_a= 3,5 • 10^-4) con pH 2,5?

A:

3,16 • 10^-2

B:

0,028 M

C:

0,03 m

D:

1 M

Scelta multipla

Il prodotto ionico dell'acqua a 10 °C

Il valore del prodotto ionico dell'acqua a 10° C è 3,0 x 10^-15.
In queste condizioni

A:

L'acqua è acida

B:

L'acqua è basica

C:

L'acqua è neutra

D:

Non si può stabilire il grado di acidità o di basicità perché la scala del pH si riferisce solo a 25°C

Scelta multipla

Una miscela di acidi

Che cosa succede se miscelo una soluzoone 0,25 M di HNO₃ con una soluzione 0,25 di HNO₂ (k_a = 4,6 • 10^-4)?

A:

HNO₃ rimane in parte indissociato

B:

il grado di dissociazione di HNO₂ aumenta

C:

il pH diminuisce

D:

il pH aumenta

Scelta multipla

Costanti di ionizzazione acida e pH

In quale dei seguenti casi devi considerare la dissociazione di entrambi gli acidi per calcolare il pH?

A:

HF (k_a = 3,5 • 10^-4) e HNO₂ (k_a = 4,6 • 10^-4)

B:

HCN (k_a = 4,9 • 10^-10) e H₃PO₄ (k_a = 7,5 • 10^-3)

C:

H₃BO₃ (k_a = 7,3 • 10^-10) e CH₃COOH (k_a = 1,8 • 10^-5)

D:

H₂S (k_a = 9,1 • 10^-8) e H₂C₂O₄ (k_a = 5,9 • 10^-2)

Scelta multipla

pH e pOH

Senza effettuare calcoli, confronta il pH delle seguenti soluzioni inserendo negli spazi "maggiore", "minore" o "uguale".

Il pH di una soluzione 0,01 M di acido acetico (CH₃COOH) è ________ del pH di una soluzione 0,01 M di acido cloridrico (HCl).

Il pH di una soluzione 0,1 M di HNO₃ è ________ del pH di una soluzione 0,001 M dello stesso acido.

Il pH di una soluzione 0,02 M di HCl è ________ rispetto al pOH di una soluzione 0,02 M di NaOH

Completamento aperto

La diluizione di una soluzione

Si consideri un acido ________. Con la diluizione il grado di dissociazione ________, in accordo con ________, perchè la diluizione fa ________ il numero di particelle per unità di volume e il sistema risponde ________ la dissociazione.

Completamento chiuso

Calcolo del grado di dissociazione di un acido debole

Qual è il grado di dissociazione di un acido debole HA con k_a pari a 10^-8 in una soluzione 0,3 M?

A:

0,547 • 10^-4

B:

1,8 • 10^-4

C:

1,8 • 10^-8

D:

0,3

Scelta multipla

Coppie acido-base coniugata

Verifica se le seguenti affermazioni riguardanti le coppie coniugate acido-base sono vere o false.

A:

A ogni acido monoprotico può essere sempre associata la propria base coniugata

B:

Una base differisce dal proprio acido coniugato per la presenza di un H nella formula, che la base possiede e l'acido no

C:

Il prodotto tra la costante K_adi un acido e la costante K_b di una base qualsiasi è sempre uguale a K_w.

D:

La base coniugata di un acido forte è sempre debole

Vero o falso

Il calcolo del pH di una soluzione di ammoniaca

Qual è il pH di una soluzione 0,7 M di NH₃(k_a= 1,8 • 10^-5)?

A:

2,45

B:

11,55

C:

3,55 • 10^-3

D:

7

Scelta multipla

Equilibri ionici in soluzione acquosa

La reazione con l'acqua dell'acido coniugato di una base debole è detta reazione di ________. Dividendo la costante del prodotto ________ dell'acqua, k_w, per la costante di dissociazione della base ________, k_b, si ottiene:
k_ia = k_w/k_b.

Completamento aperto

Titolazione acido debole-base forte

Si vuole titolare un acido debole HA con una base forte.

A:

All'inizio, prima dell'aggiunta della base, per calcolare il pH basta usare la formula pH = -log(C_a• k_a)^1/2.

B:

Durante le progressive aggiunte della base prima del punto di equivalenza, si ha una miscela di acido debole e base forte, con OH^- in eccesso.

C:

Al punto di equivalenza, si ha una miscela di acido debole e base forte, con OH^- in difetto.

D:

Dopo il punto di equivalenza si ha l'idrolisi della base coniugata dell'acido debole.

Vero o falso

La reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte

A:

Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se k_a> 10^-10 si possono considerare complete le reazioni di neutralizzazione.

B:

Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se OH^- è in eccesso, si calcola prima H⁺, poi OH^-.

C:

Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se H⁺ è in eccesso, si calcola prima H⁺, poi OH^-.

Vero o falso

La costante di idrolisi basica

Qual è la costante di idrolisi basica per lo ione CH₃COO^-?

A:

È necessario conoscere la k_b della base CH₃COO^-.

B:

È necessario conoscere la k_a dell'acido debole CH₃COOH e applicare la formula k_ib = k_w/k_a.

C:

È necessario conoscere la k_a dell'acido debole CH₃COOH e applicare la formula k_ib = k_a/k_w.

D:

1,8 • 10^-5

Scelta multipla

Calcolo della concentrazione di una soluzione di una base debole

Qual è la concentrazione di una soluzione di una base debole con k_b = 10^-5 che ha pH = 11?

A:

0,1 M

B:

0,01 M

C:

0,3 m

D:

Non si può calcolare.

Scelta multipla

Soluzioni di acidi e basi deboli

Completa le seguenti formule.
________ = k_w/k_a

________ = [H⁺]/C_a

________ = (k_b • C_b)^1/2

Posizionamento

Diluizione di una soluzione di un acido debole

Quanti millilitri di acqua devo aggiungere a 500 mL di acido debole con k_a = 10^-7perchè il pH sia 4?

A:

500 mL

B:

200 mL

C:

1000 mL

D:

Non ci sono dati sufficienti per rispondere.

Scelta multipla

Calcolo del pH di una soluzione di un acido forte e un acido debole

In una soluzione sono presenti HCl, con concentrazione 0,5 M, e CH₃COOH (k_a = 1,8 • 10^-5), con concentrazione 1 M.
Qual è il pH della soluzione?

A:

2,37

B:

0,176

C:

0,30

D:

7

Scelta multipla

Costanti di dissociazione

L'acido formico HCOOH è così detto perché componente del liquido irritante delle formiche. Una soluzione 0,1 M a 25 °C ha pH = 2,4. Quanto vale la K_a?

A:

1,6 · 10^-10

B:

1,6 · 10^-14

C:

1,6 · 10^-4

D:

1,6 · 10^-6

Scelta multipla

Una soluzione di acido acetico

Che cosa succede in ciascuno dei seguenti casi alla dissociazione di CH₃COOH (k_a = 1,8 • 10^-5) in una soluzione 0,1 M?

A: la soluzione viene diluita a 0,05 M

B: si aggiungono 500 mL di una soluzione 0,3 M di HCl

C: si aggiungono 500 mL di una soluzione 0,2 M di acido borico (k_a = 7,3 • 10^-10)

Domande in serie

Calcolo del pH di una soluzione di acido nitroso

Qual è il pH di una concentrazione 0,5 M di HNO₂ (k_a = 4,6 • 10^-4)?

A:

1,81

B:

-1,81

C:

12,19

D:

9,81

Scelta multipla